معادلات نصف التفاعل والشحنة
| English | العربية |
|---|---|
| half-equations/hɑːf ɪˈkweɪʒnz/ | معادلات النصف |
| reduction/rɪˈdʌkʃn/ | الاختزال |
| oxidation/ˌɒksɪˈdeɪʃn/ | أكسدة |
الإلكترونات عند الأقطاب
- عند كل قطب، تكتسب الأيونات أو تفقد إلكترونات. نتتبع ذلك عبر معادلات نصف التفاعل.
- تُظهر بالضبط ما يحدث للإلكترونات.
في قاعدة OIL RIG، الأكسدة هي:
الأكسدة هي فقدان الإلكترونات.
OIL RIG
- تلميح للحفظ مفيد: OIL RIG.
- Oxidation Is Loss (فقدان الإلكترونات)؛ Reduction Is Gain (اكتساب الإلكترونات).
في التحلل الكهربائي، تُختزل الأيونات الموجبة عند الكاثود وتُأكسد الأيونات السالبة عند الأنود
عند المهبط، الأيونات الموجبة:
الاختزال هو اكتساب — عند المهبط.
الاختزال هو اكتساب الإلكترونات.
الاختزال = اكتساب (RIG).
عند المهبط، تكتسب الأيونات الموجبة ______ إلكترونات.
المهبط = اختزال = اكتساب إلكترونات.
عند الكاثود (الاختزال)
- تكتسب الأيونات الموجبة إلكترونات عند الكاثود.
- مثال: Na⁺ + e⁻ → Na (أيون الصوديوم يكتسب إلكتروناً واحداً ليصبح صوديوماً معدنياً).
معادلة نصف التفاعل 2Cl⁻ → Cl₂ + 2e⁻ توضح:
تفقد أيونات الكلوريد إلكترونات — أكسدة عند المصعد.
عند المصعد (الأكسدة)
- الأيونات السالبة تفقد إلكترونات عند المصعد.
- مثال: 2Cl⁻ → Cl₂ + 2e⁻ (أيونات الكلوريد تفقد إلكترونات لتكوين غاز الكلور).
مثال محلول. التحليل الكهربائي لكلوريد الصوديوم المنصهر: عند المهبط Na⁺ + e⁻ → Na (اختزال)؛ وعند المصعد 2Cl⁻ → Cl₂ + 2e⁻ (أكسدة). يتكون الصوديوم عند أحد القطبين، والكلور عند الآخر.
الاختزال والأكسدة عند الأقطاب
تصل الكاتيونات إلى المهبط وتكتسب إلكترونات (اختزال)؛ تصل الأنيونات إلى المصعد وتفقد إلكترونات (أكسدة). انتقل إلى مرحلة التحرر لرؤية معادلات نصف التفاعل.
لقد فهمت الأمر
- المعادلات النصفية تُظهر الإلكترونات المكتسبة أو المفقودة عند كل قطب
- OIL RIG: الأكسدة فقدان، الاختزال اكتساب (للإلكترونات)
- المهبط = اختزال (اكتساب e⁻)؛ المصعد = أكسدة (فقدان e⁻)