الـpH والذوبانية
| English | العربية |
|---|---|
| solubility/ˌsɒljuːˈbɪlɪti/ | ذوبانية |
حميد يُذيب غير القابل للذوبان
- بعض "أملاح" غير الذائبة تختفي عند إضافة الحامض.
- الجير يتفعل ويختفي في الخل.
- الحامض يزيل أحد أيونات الملح بهدوء.
- إزالة ذلك تسحب المزيد من الصلب إلى المحلول.
أملاح ذات أيونات قاعدية
- الأملاح التي يكون أنيونها قاعدة ضعيفة تذوب أكثر في الحامض.
- الكربونات، الهيدروكسيد، والفلوريدات أمثلة على ذلك.
- يتفاعل أيونها مع $\text{H}^+$ المضاف.
أي نوع من الأملاح يذوب أكثر كلما انخفض الـpH؟
الأنيون القاعدي يتفاعل مع الحمض المضاف، لذا يذوب المزيد.
أملاح الأنينات لحمض ضعيف، مثل الكربونات و____، تذوب أكثر في الحمض.
أنينات الهيدروكسيد والكربونات قاعدية، لذا يذيبها الحمض.
إزالة أيون تحرك التوازن
- الحامض يستهلك الأنيون المذاب.
- هذا يُخفض $Q$ دون $K_{sp}$، مما يجعل المزيد من الصلب يذوب.
- هذا تطبيق مبدأ لوشاتلييه على الذوبانية.
إضافة الحمض تزيل الأنيون، مما يخفض $Q$ تحت $K_{sp}$، لذلك المادة الصلبة...
مع $Q < K_{sp}$، يذوب المزيد من المادة الصلبة لاستعادة التوازن.
تأثير الـpH على الذوبانية هو مثال على مبدأShift Le Chatelier.
إزالة أيون يحرك توازن الذوبان للأمام.
ليست كل الأملاح تهتم
- أملاح أيونات الأحماض القوية (مثل $\text{Cl}^-$) لا تتأثر بدرجة الحموضة.
- أنيونها ليس قاعدة، فلا شيء يفعل الحامض.
- فقط الأنيونات القاعدية تستجيب للـ pH.
تتغير ذوبانية $\text{AgCl}$ بشدة مع الـpH.
$\text{Cl}^-$ ليس قاعدة، لذا فإن تأثير الـpH ضئيل.
هل $\text{CaCO}_3$ يذوب أكثر في الحمض أم في الماء المتعادل؟
- الحامض يتفاعل مع أيون الكربونات.
- لذا $\text{CaCO}_3$ يذوب أكثر في الحمض.
هل يغير الـpH الذوبانية؟
رتب كل ملح حسب ما إذا كان خفض الـpH يجعله أكثر ذوباناً.
$\text{CaCO}_3$ يذوب أكثر في...
يتفاعل الحمض مع أيون الكربونات القاعدي، مما يذيب المزيد من المادة الصلبة.
فقط الأملاح ذات أنيون قاعدي (من حامض ضعيف، مثل الكربونات أو الهيدروكسيد) تذوب أكثر في الحامض -- أملاح أنيونات الحامض القوي مثل الكلوريد لا تستجيب. خفض الـ pH يزيل الأنيون، مما يسحب المزيد من الصلب. هذا مجرد مبدأ لوشاتلييه يؤثر على توازن الذوبان.
تذوب الأملاح ذات الأنيونات القاعدية (الكربونات، الهيدروكسيد) بشكل أكبر في الأحماض: حيث يزيل $\text{H}^+$ المضاف الأنيون، مما يخفض $Q$ تحت $K_{sp}$ لتذوب المزيد من المادة الصلبة. أما أملاح أنيونات الأحماض القوية مثل الكلوريد فهي غير متأثرة -- فكل ذلك يتحقق عبر مبدأ لوشاتلييه المؤثر على الذوبانية.