معادلة هندرسون-هاسلبالك
| English | العربية |
|---|---|
| Henderson-Hasselbalch equation/ˈhendəsn ˈhæsɪlbæltʃ ɪˈkweɪʒn/ | معادلة هندرسون-هاسلبالش |
صيغة واحدة لحساب pH المحلول المنظم
- بمعرفة مكونات المحلول العُصاري، ما هو الـ pH الخاص به؟
- معادلة واحدة مرتبة تجيب عن ذلك فوراً.
- هي تجمع بين قوة الحامض ونسبة الخلط.
- عوض برقمين واقرأ الـ pH الناتج.
معادلة المحلول المنظم
- معادلة هندرسون-هاسلبالتش هي:
- تعطيك pH المحلول العُصاري بناءً على نسبة القاعدة إلى الحامض.
دور النسبة
- الكمية المتساوية من القاعدة والحمض تعطي $\log 1 = 0$، وبالتالي $\text{pH} = \text{p}K_a$.
- قاعدة أكثر من الحامض ترفع الـ pH.
- حامض أكثر من القاعدة يخفض الـ pH.
إذا كان المحلول المنقذ يحتوي على قاعدة مرافقة أكثر من الحمض، فإن pH يكون...
$\log(\text{ratio} > 1)$ موجب، مما يرفع pH.
عندما يكون الحمض والقاعدة المرافقة متساويين، يكون الحد اللوغاريتمي صفراً.
$\log(1) = 0$، إذن $\text{pH} = \text{p}K_a$.
حل مسائل المحلول المنظم
- عوض بقيم $\text{p}K_a$ والتراكيز الاثنين.
- لوغاريتم نسبتهما يُزيح الـ pH للأعلى أو للأسفل.
- يمكنك أيضاً حل المسألة لإيجاد النسبة اللازمة للوصول إلى هدف pH.
في المعادلة، النسبة داخل اللوغاريتم هي...
إنها $[\text{base}]/[\text{acid}]$، القاعدة المرافقة في الأعلى.
يمكن إعادة ترتيب المعادلة لحساب النسبة بين القاعدة والحمض ____.
حل النسبة يسمح لك بتصميم محلول منقذ عند pH مستهدف.
يحتوي المحلول المنظم على $\text{p}K_a = 4.7$ بكميات متساوية من الحمض والقاعدة. ما هي قيمة الـpH الخاصة به؟
- النسبة هي 1، لذا $\log 1 = 0$.
- $\text{pH} = 4.7 + 0 = 4.7$.
النسبة تحدد pH
باستخدام pH = pKa + log([base]/[acid])، رتب كل محلول منقذ حسب pH بالنسبة لـ pKa.
المحلول المنقذ لديه $\text{p}K_a = 5.0$ مع حمض وقاعدة متساويين. ما هي pH؟
$\log 1 = 0$، إذن $\text{pH} = \text{p}K_a = 5.0$.
المحلول المنقذ لديه $\text{p}K_a = 4$ و $\log\frac{[\text{base}]}{[\text{acid}]} = 1$. ما هي pH؟
$\text{pH} = 4 + 1 = 5$.
النسبة هي $[\text{base}]/[\text{acid}]$، والقاعدة المرافقة في البسط -- وعكسها يعكس التصحيح. وعندما تكون الكمتان متساويتين، يكون اللوغاريتم صفرًا، مما يعطي $\text{pH} = \text{p}K_a$. كما أن المعافترة تفترض وجود محلول منظم حقيقي، حيث تتواجد كلا النوعين بكميات جيدة.
تعطي معادلة هندرسون-هاسلبالتش $\text{pH} = \text{p}K_a + \log\frac{[\text{base}]}{[\text{acid}]}$ قيمة الـpH للمحلول المنظم بناءً على $\text{p}K_a$ والنسبة بين القاعدة والحمض. الكميات المتساوية تعطي $\text{pH} = \text{p}K_a$؛ زيادة القاعدة ترفع القيمة، وزيادة الحمض تخفضها.