توازنيات الأحماض والقواعد الضعيفة
| English | العربية |
|---|---|
| acid dissociation constant/ˈæsɪd dɪˌsəʊsɪˈeɪʃn ˈkɒnstənt/ | ثابت تفكك الحمض |
تلك التي تتخلى جزئياً فقط
- الحمض القوي يتبرع بجميع بروتوناته دفعة واحدة.
- لكن معظم الأحماض تمسك بها وتطلق جزءاً منها فقط.
- هذا الإطلاق الجزئي يستقر في حالة توازن.
- ثابت يقيس مدى وصول التفاعل.
ثابت تفكك الحمض
- الحمض الضعيف يتأين جزئياً: $\text{HA} \rightleftharpoons \text{H}^+ + \text{A}^-$.
- ثابت تفكك الحمض هو $K_a = \dfrac{[\text{H}^+][\text{A}^-]}{[\text{HA}]}$.
- كلما كان $K_a$ أكبر، كان الحمض الضعيف أقوى.
قيمة أكبر لـ $K_a$ تعني أن الحمض الضعيف...
قيمة أكبر لـ $K_a$ تعني تأيناً أكثر -- حمض ضعيف أقوى.
نسخة القاعدة
- القاعدة الضعيفة لها $K_b$ يصف تفاعلها الجزئي مع الماء.
- كلما كان $K_b$ أكبر، كانت القاعدة الضعيفة أقوى.
- كلاهما يعمل كأي ثابت توازن.
الثابت الذي يصف تفاعل القاعدة الضعيفة مع الماء هو...
$K_b$ هو ثابت تفكك القاعدة.
إيجاد الـ pH
- أعد جدول ICE مع التأين الصغير $x$.
- حل $K_a$ لإيجاد $x = [\text{H}^+]$، ثم خذ $-\log$.
- النسبة المئوية للتأين هي $x$ مقسوماً على الحمض الابتدائي.
قوية أم ضعيفة؟
صنف كل حمض أو قاعدة حسب تأينها الكلي أم الجزئي.
بالنسبة للحمض الضعيف، لا يساوي $[\text{H}^+]$ التركيز الكامل للحمض.
فقط الأحماض القوية تتأين كلياً؛ يحتاج الحمض الضعيف إلى $K_a$.
نسبة التأين هي الكمية المتأينة مقسومة على الكمية ____ للحمض.
يقارن $x$ بتركيز الحمض الابتدائي.
الحمض الضعيف لا يتأين تقريباً. كيف يقارن pH الخاص به بحمض قوي بنفس التركيز؟
- يطلق الحمض الضعيف أيونات $\text{H}^+$ أقل.
- لذا يكون pH الخاص به أعلى (أقل حمضية) من الحمض القوي.
الحمض الضعيف والحمض المخفف هما نفس الشيء.
الضعف يتعلق بالتأين؛ الت稀释 يتعلق بالتركيز.
مقارنة مع حمض قوي بنفس التركيز، يمتلك الحمض الضعيف...
قلة التأين تعني عددًا أقل من $\text{H}^+$ وpH أعلى.
الحمض الضعيف ليس نفس الحمض المخفف - "ضعيف" يعني متأين جزئياً، و"مُخفف" يعني منخفض التركيز. لا تفترض أن $[\text{H}^+]$ يساوي تركيز الحمض للحمض الضعيف؛ استخدم $K_a$. وكلما كان $K_a$ أكبر كان الحمض أقوى، لكنه لا يزال ضعيفاً.
الحمض الضعيف يتأين جزئياً فقط، يُوصف بـ ثابت تفكك الحمض $K_a = [\text{H}^+][\text{A}^-]/[\text{HA}]$ (القاعدة الضعيفة لها $K_b$). كلما كان $K_a$ أكبر، كان الحمض الضعيف أقوى. أوجد الـ pH باستخدام جدول ICE و$K_a$ - لا تفترض أن $[\text{H}^+]$ يساوي التركيز.