المعادلات الأيونية الصافية
| English | العربية |
|---|---|
| net ionic equation/net aɪˈɒnɪk ɪˈkweɪʒn/ | المعادلة الأيونية الصافية |
| spectator ions/spekˈteɪtə ˈaɪɒnz/ | أيونات المشاهدة |
اختزال التفاعل إلى جوهره
- اخلط محلولين صافيين ويظهر صلب فجأة.
- لكن معظم الأيونات المذابة تمر عابرة دون تغيير.
- القليل منها فقط يشارك فعليًا في التغيير.
- يمكننا تبسيط المعادلة لتظهر تلك الأيونات فقط.
ثلاث طرق لكتابتها
- المعادلة الجزيئية تظهر المركبات الكاملة.
- المعادلة الأيونية الكاملة تفصل كل مركب أيوني مذوب إلى أيونات.
- المعادلة الأيونية الصافية تحافظ فقط على الأيونات التي تتفاعل.
أي نوع ينقسم إلى أيونات في المعادلة الأيونية الكاملة؟
فقط المركبات الأيونية المذابة (المائية) تُكتب بأيونات.
أيونات المشاهد تلغي بعضها
- أيونات المشاهد تظهر بدون تغيير في كلا الطرفين.
- احذفها، تمامًا مثل الحدود المتشابهة في الجبر.
- ما يتبقى هو المعادلة الأيونية الصافية.
أيون المراقب هو الذي...
المراقبون لا يتغيرون، لذا يتم شطبهم.
بعد شطب أيونات المراقب، ما يتبقى هو المعادلة الأيونية ____.
الأيونات المتبقية المتفاعلة تشكل المعادلة الأيونية الصافية.
التغيير الحقيقي
- المعادلة الأيونية الصافية تظهر فقط الأنواع التي تتغير فعليًا.
- بالنسبة للراسب، هي أيونان يلتقيان لتكوين الصلب.
- إنها تلتقط الكيمياء الحقيقية، خالية من الحشو.
اكتب معادلة أيونية صافية
اختزل التفاعل إلى الأيونات التي تتفاعل فعلياً.
راسب صلب يُكتب كأيونات منفصلة في المعادلة الأيونية الصافية.
أيونيات المحلول المائي فقط تنقسم؛ البقاء الصلب يبقى بصيغة واحدة كاملة.
يجب أن توازن المعادلة الأيونية الصافية الذرات والشحنة معاً.
كل من الكتلة والشحنة محفوظة.
$\text{AgNO}_3 + \text{NaCl} \to \text{AgCl} + \text{NaNO}_3$.
- $\text{Na}^+$ و$\text{NO}_3^-$ أيونات مشاهد، لذا احذفهما.
- المعادلة الأيونية الصافية: $\text{Ag}^+ + \text{Cl}^- \to \text{AgCl}$.
لـ $\text{Ag}^+ + \text{NO}_3^- + \text{Na}^+ + \text{Cl}^- \to \text{AgCl} + \text{Na}^+ + \text{NO}_3^-$، المعادلة الأيونية الصافية هي...
$\text{Na}^+$ و$\text{NO}_3^-$ هما مراقبون؛ فقط Ag وCl يتفاعلان.
المركبات الأيونية المائية (المذابة) فقط هي التي تتفكك إلى أيونات -- بينما تظل solids وliquids وgases كاملة. أيونات المشاهد متطابقة في كلا الطرفين، لذا احذف فقط تلك. ومعادلة الأيون الصافية يجب أن توازن في كل من الذرات والشحنة.
المعادلة الأيونية الصافية تختزل التفاعل إلى الأيونات التي تتغير فعليًا. افصل المركبات الأيونية المائية إلى أيونات، واحذف أيونات المشاهد المتطابقة في كلا الطرفين، واحتفظ بالباقي -- مثل $\text{Ag}^+ + \text{Cl}^- \to \text{AgCl}$. النتيجة يجب أن توازن الذرات والشحنة.