فلزات المجموعة 2

فلزميت alkaline earth metals

• المجموعة 2 تحتوي على المغنيسيوم والكالسيوم والسترونشيوم والباريوم.
• جميعها لها إلكترونان خارجيان، تفقدهما لتكوين أيونات 2+.
• تصبح أكثر تفاعلاً كلما نزلنا في المجموعة.

لماذا يزداد التفاعل

• عند النزول، تصبح الذرات أكبر وتمسك بإلكتروناتها الخارجية الثنائية بشكل أقل تماسكاً.
• لذا تُفقد الإلكترونات بسهولة أكبر → يزداد التفاعل أسفل المجموعة.

المغنيسيوم، وهو فلز من المجموعة 2، يحترق بلهب أبيض ساطع

تفاعلات العناصر

• مع الأكسجين: تحترق لتكوين أكسيد — $2\text{Mg} + \text{O}_2 \rightarrow 2\text{MgO}$.
• مع الماء: تكون هيدروكسيد + هيدروجين (أسرع كلما نزلنا في المجموعة) — $\text{Ca} + 2\text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{Ca(OH)}_2 + \text{H}_2$. (المغنيسيوم بطيء مع ماء بارد، سريع مع البخار.)
• مع الحامض: تكون ملح + هيدروجين — $\text{Mg} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{MgCl}_2 + \text{H}_2$.

أصابع الحجر الجيري هي كربونات الكالسيوم، مركب من المجموعة 2

تفاعلات المركبات

• الأكاسيد والهيدروكسيدات قاعدية — تتفاعل مع الماء ومع الحامض.
• الكربونات تتفاعل مع الحامض لإنتاج ملح وماء وثاني أكسيد الكربون:
  $$\text{CaCO}_3 + 2\text{HCl} \rightarrow \text{CaCl}_2 + \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2$$

تزداد تفاعلية المجموعة 2 كلما نزلنا في المجموعة لأن الذرات تصبح أكبر

لقد فهمت الأمر