التحلل الحراري والذوبانية
| English | العربية |
|---|---|
| thermal decomposition/ˈθɜːml ˌdiːkɒmpəˈzɪʃn/ | تحلل حراري |
| nitrate/ˈnaɪtreɪt/ | نترات |
| polarise/ˈpəʊləraɪz/ | استقطاب |
| thermal stability/ˈθɜːml stəˈbɪlɪti/ | الثبات الحراري |
| solubility/ˌsɒljuːˈbɪlɪti/ | ذوبانية |
تسخين الكربونات
- التحلل الحراري يكسر المركب عن طريق التسخين.
- سهولة التحلل تتغير في اتجاه واضح نحو أسفل المجموعة 2.
- كذلك ذوبانية الهيدروكسيدات والكبريتات.
مختبر اتجاهات المجموعة 2
قارن اتجاهات الثبات الحراري والذوبانية عبر المجموعة 2.
تصبح كربونات المجموعة 2 أكثر ثباتاً حرارياً كلما نزلنا في المجموعة.
الكاتيونات الأكبر تحرّم الكربونات بشكل أقل.
تحليل الكربونات والنترات
- كربونات ← أكسيد + ثاني أكسيد الكربون: $\text{CaCO}_3 \rightarrow \text{CaO} + \text{CO}_2$.
- نترات ← أكسيد + brown $\text{NO}_2$ + أكسجين: $2\text{Ca(NO}_3)_2 \rightarrow 2\text{CaO} + 4\text{NO}_2 + \text{O}_2$.
الكاتيون الصغير يقلب أيون الكربونات أكثر، لذلك يتحلل بسهولة أكبر
تسخين كربونات المجموعة 2 ينتج:
التحلل الحراري: CaCO₃ → CaO + CO₂.
يُنتج تسخين نترات من المجموعة 2:
مثال: 2Ca(NO₃)₂ → 2CaO + 4NO₂ + O₂ (يُطلق غاز NO₂ البني).
طابق كل اتجاه (trend) كلما نزلنا في المجموعة 2.
يربط كل بند المصطلح بمعناه الصحيح.
الاستقرار الحراري يرتفع أسفل المجموعة
- كل من الكربونات والنترات تصبح أصعب في التحلل كلما نزلنا في المجموعة.
- الأيون المعدني الأكبر يسحب بشكل أقل على (يقلب بشكل أقل) أيون الكربونات/النترات، لذلك يصعب تفكيكه.
- لذا MgCO₃ يتحلل بسهولة أكبر؛ BaCO₃ هو الأصعب.
أسفل المجموعة 2، تزداب الهيدروكسيدات بينما تقل ذوبانية الكبريتات
تزداد الثبات الحراري للكربونات كلما نزلنا في المجموعة 2 لأن:
الكاتيون الكبير يشوه أيون الكربونات بشكل أقل، لذا يُطلَب طاقة أكثر (درجة حرارة أعلى) لتحللها.
اتجاهات الذوبانية
| مركب | أسفل المجموعة |
|---|---|
| هيدروكسيدات | ذوبانية تزداد (Mg(OH)₂ شبه غير قابل للذوبان؛ Ba(OH)₂ قابل للذوبان) |
| كبريتات | ذوبانية تقل (MgSO₄ قابل للذوبان؛ BaSO₄ غير قابل للذوبان) |
كلما نزلنا في المجموعة 2:
تصبح الهيدروكسيدات أكثر ذوبانية (Ba(OH)₂ قابل للذوبان)؛ وتصبح الكبريتات أقل ذوبانية (BaSO₄ غير قابل للذوبان).
لقد فهمت الأمر
- كربونات ← أكسيد + CO₂؛ نترات ← أكسيد + NO₂ + O₂ (عند التسخين)
- الاستقرار الحراري يزداد أسفل المجموعة (أيون أكبر يقلب الأنيون أقل)
- أسفل المجموعة: هيدروكسيدات أكثر ذوباناً، كبريتات أقل ذوباناً (BaSO₄ غير قابل للذوبان)