Isotopes · 同位素
| English | 中文 | Pinyin · 拼音 |
|---|---|---|
| isotopes/ˈaɪsətəʊps/ | 同位素 | tóng wèi sù |
| relative atomic mass/ˈrelətɪv əˈtɒmɪk mæs/ | 相对原子质量 | xiāng duì yuán zi zhì liàng |
Same element, different mass
- All atoms of an element have the same number of protons — but they don't all weigh the same.
- Atoms of the same element with different numbers of neutrons are isotopes 同位素.
同一元素,不同质量
- 一个元素的所有原子有相同数量的质子——但它们不都重量相同。
- 同一元素、不同数量中子的原子是同位素(isotopes)。
Isotope lab · 同位素实验室
Classify isotope facts by proton, neutron and mass number. · 根据质子、中子和质量数对同位素事实进行分类。
Isotopes are atoms of the same element with different numbers of: · 同位素是具有不同数量______的同一元素的原子：
Isotopes differ only in neutron number. · 同位素仅在中子数上有所不同。
Chlorine-37 has 17 protons. How many neutrons does it have? · 氯-37有17个质子。它有多少个中子？
Neutrons = mass number − protons = 37 − 17 = 20. · 中子数 = 质量数 − 质子数 = 37 − 17 = 20。
Isotopes of an element always have the same number of . · 同一元素的同位素总是具有相同数量的。
Same protons means it is still the same element. · 相同的质子数意味着它仍然是同一元素。
What isotopes are
- Isotopes are atoms of the same element with the same protons but different neutrons.
- So they have the same atomic number but different mass numbers.
An atom's protons, neutrons and electrons — isotopes of an element differ only in their number of neutrons
同位素是什么
- 同位素是同一元素的原子,带相同的质子但不同的中子。
- 所以它们有相同的原子序数但不同的质量数。
一个原子的质子、中子和电子——一种元素的同位素只在中子数上不同
Protons, neutrons & isotopes · 质子、中子与同位素
Change the neutrons to make isotopes (same element, different mass number); change the electrons to make ions. · 改变中子数以制造同位素（同一元素，不同质量数）；改变电子数以制造离子。
Isotopes of an element react chemically: · 同一元素的同位素在化学反应中表现：
Same electrons → same chemistry. · 相同的电子 → 相同的化学性质。
Same chemistry
- Isotopes have the same number of electrons, so they react chemically the same.
- Only their mass differs (and sometimes radioactivity).
Worked example. Chlorine-35 and chlorine-37 are isotopes: both have 17 protons (and 17 electrons), but one has 18 neutrons and the other 20. They behave identically in reactions.
相同的化学性质
- 同位素有相同数量的电子,所以它们化学地以相同方式反应。
- 只有它们的质量不同(有时还有放射性)。
例题。 氯-35 和氯-37 是同位素:两者都有 17 个质子(和 17 个电子),但一个有 18 个中子,另一个有 20 个。它们在反应中表现相同。
Relative atomic mass is the weighted average mass of an element's isotopes. · 相对原子质量是该元素各种同位素的加权平均质量。
It accounts for how common each isotope is. · 它考虑了每种同位素的丰度。
Relative atomic mass 相对原子质量
- Because an element is a mix of isotopes, we use an average mass: the relative atomic mass (Ar).
- It is the average mass of the isotopes, weighted by how common each is.
Isotopes differ in neutrons, not protons. Changing the proton number would change the element entirely. Isotopes are the same element — only the neutron count (and mass) changes.
相对原子质量
- 因为一个元素是同位素的一个混合物,我们使用一个平均质量:相对原子质量(relative atomic mass,Ar)。
- 它是同位素的平均质量,按每个有多常见来加权。
同位素在中子上不同,不在质子上。 改变质子数会完全改变元素。同位素是同一元素——只有中子数(和质量)改变。
You've got it
- isotopes = same element, same protons, different neutrons (different mass)
- they have the same electrons, so the same chemistry
- relative atomic mass (Ar) is the weighted average mass of an element's isotopes
你掌握了
- 同位素 = 同一元素,相同质子,不同中子(不同质量)
- 它们有相同的电子,所以相同的化学性质
- 相对原子质量(Ar)是一个元素同位素的加权平均质量