Covalent and coordinate bonding · 共价键合与配位键合
| English | 中文 | Pinyin · 拼音 |
|---|---|---|
| covalent bond/ˈkəʊvələnt bɒnd/ | 共价键 | gòng jià jiàn |
| coordinate bond/kəʊˈɔːdɪnət bɒnd/ | 配位键 | pèi wèi jiàn |
| double bond/ˈdʌbl bɒnd/ | 双键 | shuāng jiàn |
| triple bond/ˈtrɪpl bɒnd/ | 三键 | sān jiàn |
| octet/ɒkˈtet/ | 八隅 | bā yú |
| lone pair/ləʊn peə/ | 孤对电子 | gū duì diàn zi |
Sharing to bond
- A covalent bond 共价键 is a shared pair of electrons attracted to both nuclei.
- Some bonds share two or three pairs.
- A coordinate bond 配位键 gets both electrons from one atom.
共享以成键
- 共价键(covalent bond) 是被两个原子核吸引的 共享电子对。
- 一些键共享两对或三对。
- 配位键(coordinate bond) 的两个电子都来自一个原子。
A covalent bond is: · 一个共价键是:
In a covalent bond two atoms share a pair of electrons, attracted to both nuclei. · 在一个共价键中,两个原子共享一对电子,被两个原子核吸引。
A bond where both shared electrons come from one atom is a ______ (dative) bond. · 两个共享电子都来自一个原子的键是一个 ______(给予)键。
Shown by an arrow from the donor atom. · 用一个从给体原子出发的箭头表示。
Covalent bonds
- Simple molecules: $\text{H}_2$, $\text{O}_2$, $\text{N}_2$, $\text{HCl}$, $\text{CO}_2$, $\text{NH}_3$, $\text{CH}_4$.
- A double bond 双键 shares two pairs; a triple bond 三键 (as in $\text{N}_2$) shares three.
- Atoms in Period 3 and below can expand the octet 八隅 (hold > 8 outer electrons) — e.g. $\text{SO}_2$, $\text{PCl}_5$, $\text{SF}_6$.
Covalent dot-and-cross for water and nitrogen, showing bonding pairs and lone pairs 孤对电子
共价键
- 简单分子:$\text{H}_2$、$\text{O}_2$、$\text{N}_2$、$\text{HCl}$、$\text{CO}_2$、$\text{NH}_3$、$\text{CH}_4$。
- 双键 共享两对;三键(如 $\text{N}_2$ 中)共享三对。
- 第 3 周期及以下的原子可以 扩展八隅体(容纳 > 8 个外层电子)——例如 $\text{SO}_2$、$\text{PCl}_5$、$\text{SF}_6$。
水和氮的共价点叉图,显示成键对和孤对
Covalent bonding (sharing) · 共价键合(共享)
Two non-metal atoms overlap and share a pair of electrons — counted for both — so each reaches a full outer shell. O₂ shares two pairs (a double bond). · 两个非金属原子重叠并共享一对电子——两者都算上——使各自达到满外壳层。O₂ 共享两对(一个双键)。
A triple bond (as in N₂) shares: · 一个三键(如 N₂ 中)共享:
A single bond shares one pair, a double two, and a triple three pairs. · 单键共享一对,双键两对,三键三对。
Which can expand the octet (hold more than 8 outer electrons)? · 哪个可以扩展八隅体(容纳超过 8 个外层电子)?
Atoms in Period 3 and below (e.g. S in SF₆, P in PCl₅) can hold more than eight outer electrons. · 第 3 周期及以下的原子(例如 SF₆ 中的 S、PCl₅ 中的 P)可以容纳超过八个外层电子。
Coordinate (dative) bonds
- A coordinate bond is a covalent bond where both shared electrons come from the same atom.
- E.g. ammonia's nitrogen lone pair bonds to $\text{H}^{+}$, making the ammonium ion $\text{NH}_4^{+}$.
- Coordinate bonds also join the two halves of $\text{Al}_2\text{Cl}_6$.
Ammonia's lone pair supplies both electrons to bond with H⁺, forming NH₄⁺.
配位(给予)键
- 配位键 是一种共价键,其中 两个 共享电子都来自 同一个 原子。
- 例如氨的氮孤对与 $\text{H}^{+}$ 成键,形成铵离子 $\text{NH}_4^{+}$。
- 配位键也把 $\text{Al}_2\text{Cl}_6$ 的两半连接起来。
氨的孤对提供两个电子与 H⁺ 成键,形成 NH₄⁺。
A coordinate (dative) bond is a covalent bond in which: · 一个配位(给予)键是这样一种共价键,其中:
In a coordinate bond one atom supplies both electrons (e.g. N's lone pair bonding to H⁺ in NH₄⁺). · 在一个配位键中,一个原子提供两个电子(例如 NH₄⁺ 中 N 的孤对与 H⁺ 成键)。
Match each bond type to what it is. · 把每种键与它是什么配对。
Covalent = shared pair; double/triple = 2 or 3 pairs; coordinate = both electrons from one atom. · 共价=共享对;双/三=2或3对;配位=两个电子都来自一个原子。
Spotting a coordinate bond
- A coordinate (dative) bond forms when both electrons come from one atom.
- Examples: NH₄⁺ (from NH₃ + H⁺) and the bonds in many transition-metal complexes.
识别配位键
- 当两个电子都来自一个原子时形成 配位(给予) 键。
- 例子:NH₄⁺(来自 NH₃ + H⁺)和许多过渡金属配合物中的键。
You've got it
- covalent bond = shared electron pair attracted to both nuclei
- double = 2 shared pairs, triple = 3 (e.g. $\text{N}_2$); Period 3+ can expand the octet ($\text{SF}_6$)
- coordinate (dative) bond: both electrons from one atom (e.g. $\text{NH}_4^{+}$)
你掌握了
- 共价键 = 被两个原子核吸引的共享电子对
- 双 = 2 个共享对,三 = 3(例如 $\text{N}_2$);第 3 周期及以上可以 扩展八隅体($\text{SF}_6$)
- 配位(给予) 键:两个电子都来自 一个 原子(例如 $\text{NH}_4^{+}$)