Phối tử và phức
Đã giới thiệu| English | Ý nghĩa |
|---|---|
| ligand/ˈlɪɡænd/ | phối tử |
| complex/ˈkɒmpleks/ | hợp chất phối trí |
| dative bond/ˈdætɪv bɒnd/ | liên kết cho - nhận |
| coordination number/kəʊˈɔːdɪneɪʃn ˈnʌmbə/ | số phối trí |
| monodentate/ˈmɒnəʊdenteɪt/ | một răng |
| bidentate/baɪˈdenteɪt/ | hai răng |
| octahedral/ˌɒktəˈhiːdrəl/ | Hình bát diện |
Xung quanh kim loại
- Ion kim loại có thể được bao quanh bởi ligand để tạo thành phức.
- Ligand cho một cặp electron tự do trong một liên kết cho - nhận.
- Hình dạng tuân theo số phối trí.
Phòng thí nghiệm Phối tử và Phức
Xác định phần nào của ion phức kiểm soát cấu trúc của nó.
Một phân tử hoặc ion cho một cặp electron tự do cho một ion kim loại trung tâm là một ______.
Độ khó 1/5 · 100 xu + một phần thưởng nhỏ cho lần hoàn thành đầu tiên trong ngày
Nó tạo liên kết phối trí với kim loại.
Ligand và độ dentate
- một ligand có cặp electron tự do tạo liên kết cho - nhận với kim loại.
- monodentate (một liên kết): $\text{H}_2\text{O}$, $\text{NH}_3$, $\text{Cl}^-$, $\text{CN}^-$.
- lưỡng cơ (hai): "en", ethanedioate $\text{C}_2\text{O}_4^{2-}$.
- polydentate (nhiều): $\text{EDTA}^{4-}$ (sáu).
Ligand monodentate, bidentate và polydentate
Phối tử liên kết với ion kim loại bằng cách:
Độ khó 1/5 · 100 xu + một phần thưởng nhỏ cho lần hoàn thành đầu tiên trong ngày
Phối tử cho một cặp electron tự do vào orbital trống của kim loại — một liên kết cho - nhận (phối trí).
Một phối tử hai齿 tạo ra:
Độ khó 1/5 · 100 xu + một phần thưởng nhỏ cho lần hoàn thành đầu tiên trong ngày
Phối tử hai齿 (ví dụ: "en", ethanedioate) tạo hai liên kết cho - nhận mỗi phối tử.
Nối mỗi thuật ngữ hóa học phức.
Độ khó 2/5 · 140 xu + một phần thưởng nhỏ cho lần hoàn thành đầu tiên trong ngày
Mỗi mục nối thuật ngữ với ý nghĩa đúng của nó.
Hình dạng và số phối trí
- Số phối trí = số liên kết cho - nhận với kim loại:
- 2 → đường thẳng; 4 → tứ diện hoặc phẳng vuông; 6 → bát diện.
- Hầu hết các phức là bát diện 6 phối trí (ligand nhỏ) hoặc 4 phối trí (ligand cồng kềnh như Cl⁻).
Một phức có số phối trí 6 là:
Độ khó 1/5 · 100 xu + một phần thưởng nhỏ cho lần hoàn thành đầu tiên trong ngày
6 → bát diện; 4 → tứ diện hoặc bình phương phẳng; 2 → thẳng hàng.
Điện tích tổng thể trên một ion phức được tìm bằng cách:
Độ khó 1/5 · 100 xu + một phần thưởng nhỏ cho lần hoàn thành đầu tiên trong ngày
Cộng điện tích kim loại trung tâm với các điện tích của tất cả các phối tử.
Tính toán điện tích
- Điện tích tổng thể của phức = điện tích kim loại + tổng các điện tích ligand.
- [Cu(H₂O)₆]²⁺: Cu²⁺ + 6 H₂O trung tính → điện tích = +2.
- [CuCl₄]²⁻: Cu²⁺ + 4 × Cl⁻ → +2 + (−4) = −2.
- [Fe(CN)₆]³⁻: Fe³⁺ + 6 × CN⁻ → +3 + (−6) = −3.
Các ligand trung tính (H₂O, NH₃) không ảnh hưởng; các ligand mang điện (Cl⁻, CN⁻, OH⁻) làm thay đổi tổng điện tích.
Bạn đã nắm vững
- một ligand cho cặp electron tự do (liên kết cho - nhận); mono-/bi-/poly-dentate = 1/2/nhiều liên kết
- số phối trí: 2 → đường thẳng, 4 → tứ diện/phẳng vuông, 6 → bát diện
- điện tích phức = điện tích kim loại + điện tích ligand (ví dụ: [CuCl₄]² = +2 − 4 = −2)