Kim loại chuyển tiếp
Đã giới thiệu| English | Ý nghĩa |
|---|---|
| transition element/trænˈsɪʃn ˈelɪmənt/ | nguyên tố chuyển tiếp |
| d-block/diː blɒk/ | d-block |
| oxidation state/ˌɒksɪˈdeɪʃn steɪt/ | số oxi hóa |
| catalyst/ˈkætəlɪst/ | chất xúc tác |
| complex ion/ˈkɒmpleks ˈaɪɒn/ | ion phức |
Khối giữa nhiều màu sắc
- Một nguyên tố chuyển tiếp là nguyên tố khối d có các orbital d tạo thành một hoặc nhiều ion bền có orbital d chưa đầy.
- Scandi và Kẽm thuộc khối d nhưng không phải nguyên tố chuyển tiếp (các ion bền của chúng có orbital d trống hoặc đầy).
- Kim loại chuyển tiếp chia sẻ bốn tính chất đặc biệt.
Phòng thí nghiệm tính chất kim loại chuyển tiếp
Sắp xếp bằng chứng về kim loại chuyển tiếp theo tính chất mà chúng thể hiện.
Một nguyên tố chuyển tiếp là một nguyên tố khối d có:
Độ khó 1/5 · 100 xu + một phần thưởng nhỏ cho lần hoàn thành đầu tiên trong ngày
Các orbital d chưa đầy (trong một ion bền) xác định một nguyên tố chuyển tiếp.
Tại sao Scandium và Kẽm không được phân loại là kim loại chuyển tiếp?
Độ khó 1/5 · 100 xu + một phần thưởng nhỏ cho lần hoàn thành đầu tiên trong ngày
Sc³⁺ có phân lớp d trống và Zn²⁺ có phân lớp d đầy đủ, vì vậy không ion nào trong số chúng có orbital d chưa đầy ở trạng thái bền.
Một nguyên tố chuyển tiếp tạo ra ít nhất một ion có phân lớp ______ chưa đầy.
Độ khó 1/5 · 100 xu + một phần thưởng nhỏ cho lần hoàn thành đầu tiên trong ngày
Điều này dẫn đến các trạng thái oxi hóa biến đổi và màu sắc.
Bốn tính chất quan trọng (và lý do)
| Tính chất | Lý do |
|---|---|
| trạng thái oxi hóa thay đổi | các phân lớp 3d và 4s cùng mức năng lượng |
| đóng vai trò là chất xúc tác | có nhiều trạng thái oxi hóa, cộng thêm orbital d trống |
| tạo ion phức | orbital d trống nhận cặp electron tự do |
| tạo hợp chất có màu | electron di chuyển giữa các orbital d tách biệt |
Sáu dung dịch kim loại chuyển tiếp, mỗi loại một màu: coban(II) (đỏ), dichromat (cam), chromat (vàng), niken(II) (xanh lá), đồng(II) (xanh dương) và permanganat (tím)
Kim loại chuyển tiếp thể hiện các trạng thái oxi hóa khác nhau vì:
Độ khó 1/5 · 100 xu + một phần thưởng nhỏ cho lần hoàn thành đầu tiên trong ngày
Năng lượng tương tự nghĩa là một lượng năng lượng nhỏ tương tự có thể loại bỏ số lượng electron khác nhau.
Hợp chất kim loại chuyển tiếp có màu vì:
Độ khó 1/5 · 100 xu + một phần thưởng nhỏ cho lần hoàn thành đầu tiên trong ngày
Phối tử tách các orbital d; hấp thụ ánh sáng có năng lượng bằng độ chênh lệch này tạo ra màu sắc mà ta nhìn thấy.
Nối mỗi sự thật về nguyên tố chuyển tiếp.
Độ khó 2/5 · 140 xu + một phần thưởng nhỏ cho lần hoàn thành đầu tiên trong ngày
Mỗi mục nối thuật ngữ với ý nghĩa đúng của nó.
Tại sao kim loại chuyển tiếp lại đặc biệt
- Chúng tạo hợp chất có màu, hoạt động như chất xúc tác, và thể hiện trạng thái oxi hóa thay đổi.
- Tất cả đều đến từ phân lớp d chưa đầy một phần.
Ruby có màu đỏ vì các ion kim loại chuyển tiếp (chromi) nằm trong mạng tinh thể của nó.
Scandi và Kẽm là ngoại lệ
- Scandi và Kẽm thuộc khối d nhưng không được xếp vào nhóm kim loại chuyển tiếp.
- Các ion của chúng không có phân lớp d chưa đầy một phần, nên thiếu các tính chất điển hình.
Bốn tính chất quan trọng của các nguyên tố chuyển tiếp
Bạn đã nắm vững
- một nguyên tố chuyển tiếp tạo ion bền có orbital d chưa đầy (không phải Sc hay Zn)
- bốn tính chất: trạng thái oxi hóa thay đổi (3d/4s gần nhau), xúc tác, ion phức (nhận cặp electron tự do), màu sắc (orbital d tách biệt)