Cặp liên hợp và pH
Đã giới thiệu| English | Ý nghĩa |
|---|---|
| conjugate base/ˈkɒndʒuːɡeɪt beɪs/ | bazơ liên hợp |
| conjugate acid/ˈkɒndʒuːɡeɪt ˈæsɪd/ | axit liên hợp |
| weak acid/wiːk ˈæsɪd/ | axit yếu |
| strong acid/strɒŋ ˈæsɪd/ | axit mạnh |
| strong alkali/strɒŋ ˈælkəlaɪ/ | bazơ mạnh |
Axit, bazơ và cặp liên hợp của chúng
- Khi axit mất $\text{H}^+$, phần còn lại là bazơ liên hợp của nó.
- pH và hằng số cân bằng đưa con số vào độ axit.
- Phương pháp tìm pH phụ thuộc vào axit hoặc bazơ đó.
Bazơ liên hợp của CHCOOH là:
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Loại bỏ một H⁺ khỏi axit sẽ để lại bazơ liên hợp của nó; hai chất này chỉ khác nhau bởi một proton.
Một axit và bazơ được tạo thành khi nó mất một proton là một ______ liên hợp.
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
ví dụ: HA và A⁻.
Cặp axit-bazơ liên hợp
- Axit mất $\text{H}^+$ → bazơ liên hợp; bazơ nhận $\text{H}^+$ → axit liên hợp.
- Hai chất chỉ khác nhau một $\text{H}^+$ — tạo thành một cặp liên hợp. Ví dụ: $\text{CH}_3\text{COOH}$ / $\text{CH}_3\text{COO}^-$.
Cặp axit-bazơ liên hợp chỉ khác nhau một proton
pH và nồng độ H⁺
pH = −log[H⁺]: di chuyển thanh trượt và xem [H⁺] thay đổi gấp mười lần mỗi đơn vị. Một cặp axit - bazơ liên hợp khác nhau bởi một proton duy nhất.
pH được định nghĩa là:
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
pH = −log[H⁺]; do đó [H⁺] = 10^(−pH).
Ka lớn hơn (pKa nhỏ hơn) có nghĩa là axit:
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Hằng số phân ly axit lớn hơn có nghĩa là phân ly nhiều hơn, do đó là axit mạnh hơn.
Nối mỗi thuật ngữ axit-bazơ.
Difficulty 2/5 · 140 coins + a small bonus on first completion today
Mỗi mục nối thuật ngữ với ý nghĩa đúng của nó.
pH và các hằng số
- $\text{pH} = -\log[\text{H}^+]$, do đó $[\text{H}^+] = 10^{-\text{pH}}$.
- axit yếu: $K_a = \dfrac{[\text{H}^+][\text{A}^-]}{[\text{HA}]}$, và $\text{p}K_a = -\log K_a$ ($K_a$ lớn hơn = axit mạnh hơn).
- nước: $K_w = [\text{H}^+][\text{OH}^-] = 1.0 \times 10^{-14}$ ở 298 K.
Thang đo pH: pH = -log nồng độ ion hydro
Để tìm [H⁺] cho axit yếu, bạn sử dụng:
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Axit yếu chỉ bị ion hóa một phần, nên [H⁺] = √(Ka × [HA]); axit mạnh dùng [H⁺] = nồng độ.
Tính toán pH
- axit mạnh (ion hóa hoàn toàn): $[\text{H}^+]$ = nồng độ axit, sau đó tính $-\log$.
- kiềm mạnh: tìm $[\text{OH}^-]$, sau đó tính $[\text{H}^+] = K_w / [\text{OH}^-]$.
- axit yếu: $[\text{H}^+] = \sqrt{K_a \times [\text{HA}]}$.
Bạn đã nắm vững
- cặp liên hợp = axit và bazơ chỉ khác nhau một $\text{H}^+$
- $\text{pH} = -\log[\text{H}^+]$; $K_a$ (lớn hơn = axit mạnh hơn); $K_w = 1.0 \times 10^{-14}$
- axit mạnh: $[\text{H}^+]$ = nồng độ; kiềm mạnh: thông qua $K_w$; axit yếu: $\sqrt{K_a[\text{HA}]}$