Hình dạng của phân tử hữu cơ
Đã giới thiệu| English | Ý nghĩa |
|---|---|
| hybridisation/ˌhaɪbrɪdaɪˈzeɪʃn/ | lai hóa |
| sigma/ˈsɪɡmə/ | liên kết sigma |
| pi/paɪ/ | liên kết pi |
| tetrahedral/ˌtetrəˈhiːdrəl/ | Hình tứ diện |
| planar/ˈpleɪnə/ | bằng phẳng |
Hình dạng 3-D của carbon
- Hình dạng xung quanh carbon phụ thuộc vào hybridisation (lai hóa).
- Liên kết đơn là liên kết sigma σ; liên kết đôi thêm vào đó một liên kết pi π.
- Đây là lý do tại sao ethene phẳng.
Một nguyên tử carbon tạo bốn liên kết đơn có hình bát diện với góc liên kết khoảng 109.5°.
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Bốn cặp liên kết đẩy nhau đều.
Lai hóa và hình dạng
| Lai hóa | Liên kết | Hình dạng | Góc |
|---|---|---|---|
| $\text{sp}^3$ | 4 liên kết đơn | tứ diện | $109.5°$ |
| $\text{sp}^2$ | 1 liên kết đôi + 2 liên kết đơn | phẳng (planar) | $120°$ |
| $\text{sp}$ | 1 liên kết ba | thẳng hàng | $180°$ |
Organic molecules have definite three-dimensional shapes
Hình dạng của phân tử hữu cơ
VSEPR xung quanh mỗi carbon
Xung quanh carbon liên kết đơn, bốn cặp là bát diện (109.5°).
Một carbon sp³ (bốn liên kết đơn) là:
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Bốn liên kết đơn (sp³) tạo hình bát diện ở góc 109.5°.
Một carbon sp² (một liên kết đôi + hai liên kết đơn), như trong ethene, là:
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
lai hóa sp² tạo cấu trúc phẳng (phẳng) ở 120°, nên ethene là phẳng.
Một carbon sp (liên kết ba) là:
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
lai hóa sp tạo hình thẳng ở 180° (ví dụ: ethyne).
Nối mỗi đặc điểm liên kết với hình học tương ứng.
Difficulty 2/5 · 140 coins + a small bonus on first completion today
Mỗi mục nối thuật ngữ với ý nghĩa đúng của nó.
Liên kết sigma và pi
- Mọi liên kết đơn đều là liên kết sigma (σ), được tạo thành từ sự chồng chập trực tiếp.
- Một liên kết đôi bao gồm một σ + một π (liên kết pi từ sự chồng chập ngang của orbital p).
- Ethene là phẳng vì các carbon của nó ở trạng thái $\text{sp}^2$.
Hình dạng carbon từ sự lai hóa: sp3 tứ diện, sp2 phẳng, sp thẳng
Một liên kết đôi C=C bao gồm:
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Liên kết đơn là một σ; liên kết đôi là một σ cộng một π (vùng chồng chập p ngang).
Hình dạng quanh nguyên tử carbon
- Carbon có bốn liên kết đơn có hình dạng tứ diện (~109.5°); xung quanh C=C là tam giác phẳng (~120°).
- Hình dạng tuân theo sự đẩy nhau của cặp electron.
Bạn đã nắm vững
- hình dạng tuân theo lai hóa: sp³ tứ diện ($109.5°$), sp² phẳng ($120°$), sp thẳng hàng ($180°$)
- liên kết đơn = σ; liên kết đôi = σ + π (π từ sự chồng chập ngang của orbital p)
- ethene là phẳng (carbon sp²)