Halogen và hiđro halogenua
Đã giới thiệu| English | Ý nghĩa |
|---|---|
| oxidising agent/ˈɒksɪdaɪzɪŋ ˈeɪdʒənt/ | chất oxi hóa |
| hydrogen halide/ˈhaɪdrədʒn ˈhælaɪd/ | hiđro halogenua |
| displace/dɪˈspleɪs/ | thay thế |
| vigorous/ˈvɪɡərəs/ | mạnh mẽ |
| thermal stability/ˈθɜːml stəˈbɪlɪti/ | độ bền nhiệt |
Phi kim phản ứng mạnh
- Mỗi halogen nhận một electron để tạo ion $1-$ — vì vậy nó đóng vai trò là chất oxy hóa.
- Khả năng oxy hóa của nó giảm từ trên xuống dưới nhóm.
- Các hydrogen halide trở nên ít bền hơn khi đi xuống nhóm.
Thí nghiệm halogen và hiđro halogenua
Phân loại hóa học halogen theo khả năng oxi hóa và khử.
Một halogen đóng vai trò là tác nhân oxi hóa vì nó:
Độ khó 1/5 · 100 xu + một phần thưởng nhỏ cho lần hoàn thành đầu tiên trong ngày
Các halogen nhận electron (nên chúng oxi hóa các loài khác); sức mạnh này giảm xuống nhóm.
Một halogen phản ứng mạnh hơn sẽ ______ một halogen kém phản ứng hơn khỏi dung dịch.
Độ khó 1/5 · 100 xu + một phần thưởng nhỏ cho lần hoàn thành đầu tiên trong ngày
v.d. clo thay thế brom.
Khả năng oxy hóa và phản ứng thế
- Một halogen hoạt động như một chất oxy hóa (nhận một electron). Khả năng này giảm trong nhóm (nguyên tử lớn hơn hút ít electron bổ sung hơn).
- Một halogen phản ứng mạnh hơn sẽ đẩy một chất khác kém phản ứng hơn ra khỏi muối của nó:
$$\text{Cl}_2 + 2\text{KBr} \rightarrow 2\text{KCl} + \text{Br}_2$$
Khả năng oxy hóa của halogen giảm và khả năng khử của halide tăng từ trên xuống dưới nhóm
Clo thay thế brom từ kali bromua vì clo là:
Độ khó 1/5 · 100 xu + một phần thưởng nhỏ cho lần hoàn thành đầu tiên trong ngày
Một halogen phản ứng mạnh hơn đẩy ra một halogen kém phản ứng hơn: Cl₂ + 2KBr → 2KCl + Br₂.
Nối mỗi sự thật về phản ứng halogen.
Độ khó 2/5 · 140 xu + một phần thưởng nhỏ cho lần hoàn thành đầu tiên trong ngày
Mỗi mục nối thuật ngữ với ý nghĩa đúng của nó.
Phản ứng với hydro
- Mỗi halogen tạo thành một hydrogen halide: $\text{H}_2 + \text{Cl}_2 \rightarrow 2\text{HCl}$.
- Phản ứng trở nên ít mãnh liệt hơn khi đi xuống nhóm (clo nổ trong ánh sáng; iốt chậm và chỉ diễn ra một phần).
Thử nghiệm bạc halide: AgCl màu trắng, AgBr màu kem và AgI màu vàng
Phản ứng của halogen với hiđro:
Độ khó 1/5 · 100 xu + một phần thưởng nhỏ cho lần hoàn thành đầu tiên trong ngày
Clo phản ứng nổ trong ánh sáng, brom cần nhiệt, và iốt phản ứng chậm và không hoàn toàn.
Độ bền nhiệt của HX
- Độ bền nhiệt của các hydrogen halide giảm từ trên xuống dưới nhóm.
- Liên kết H–X trở nên yếu hơn khi halogen càng lớn, do đó HI phân hủy ngay cả khi gia nhiệt nhẹ, trong khi HCl rất bền.
Độ bền nhiệt của các hiđro halogenua:
Độ khó 1/5 · 100 xu + một phần thưởng nhỏ cho lần hoàn thành đầu tiên trong ngày
Liên kết H–X yếu đi khi X lớn hơn, nên HI dễ phân hủy trong khi HCl rất bền.
Bạn đã nắm vững
- Halogen là các chất oxy hóa (nhận 1 electron); sức mạnh giảm từ trên xuống dưới nhóm
- Một halogen phản ứng mạnh hơn đẩy một chất kém phản ứng hơn ($\text{Cl}_2 + 2\text{KBr} \rightarrow 2\text{KCl} + \text{Br}_2$)
- phản ứng với hydrogen trở nên ít mãnh liệt hơn khi đi xuống; độ bền nhiệt HX giảm từ trên xuống dưới (HI kém bền nhất)