Liên kết cộng hóa trị và liên kết phối trí
Đã giới thiệu| English | Ý nghĩa |
|---|---|
| covalent bond/ˈkəʊvələnt bɒnd/ | liên kết cộng hóa trị |
| coordinate bond/kəʊˈɔːdɪnət bɒnd/ | liên kết phối trí |
| double bond/ˈdʌbl bɒnd/ | liên kết đôi |
| triple bond/ˈtrɪpl bɒnd/ | liên kết ba |
| octet/ɒkˈtet/ | bộ tám electron |
| lone pair/ləʊn peə/ | cặp electron tự do |
Chia sẻ để liên kết
- Liên kết cộng hóa trị là cặp electron được chia sẻ bị thu hút bởi cả hai hạt nhân.
- Một số liên kết chia sẻ hai hoặc ba cặp.
- Liên kết phối trí nhận cả hai electron từ một nguyên tử.
Một liên kết cộng hóa trị là:
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Trong một liên kết cộng hóa trị, hai nguyên tử chia sẻ một cặp electron, bị hút bởi cả hai hạt nhân.
Một liên kết mà cả hai electron được chia sẻ đều đến từ một nguyên tử là liên kết ______ (phối trí).
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Được biểu thị bằng mũi tên từ nguyên tử cho.
Liên kết cộng hóa trị
- Phân tử đơn giản: $\text{H}_2$, $\text{O}_2$, $\text{N}_2$, $\text{HCl}$, $\text{CO}_2$, $\text{NH}_3$, $\text{CH}_4$.
- Liên kết đôi chia sẻ hai cặp electron; liên kết ba (như trong $\text{N}_2$) chia sẻ ba.
- Các nguyên tố ở chu kỳ 3 và sau này có thể mở rộng octet (giữ > 8 electron ngoài cùng) — ví dụ: $\text{SO}_2$, $\text{PCl}_5$, $\text{SF}_6$.
Dot-and-cross covalent cho nước và nitơ, hiển thị các cặp liên kết và cặp electron tự do
Liên kết cộng hóa trị (chia sẻ)
Hai nguyên tử phi kim chồng lấn và chia sẻ một cặp electron — được tính cho cả hai — nên mỗi nguyên tử đạt vỏ ngoài đầy đủ. O₂ chia sẻ hai cặp (liên kết đôi).
Một liên kết ba (như trong N₂) chia sẻ:
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Liên kết đơn chia sẻ một cặp, liên kết đôi hai cặp, và liên kết ba ba cặp.
Cái nào có thể mở rộng bộ tám (giữ nhiều hơn 8 electron ngoài)?
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Các nguyên tử ở chu kỳ 3 trở xuống (ví dụ S trong SF₆, P trong PCl₅) có thể giữ nhiều hơn tám electron ngoài.
Liên kết tọa độ (liên kết cho - nhận)
- Liên kết tọa độ là liên kết cộng hóa trị mà cả hai electron được chia sẻ đều đến từ một nguyên tử duy nhất.
- Ví dụ: cặp electron tự do của nitơ trong amoniac liên kết với $\text{H}^{+}$, tạo thành ion amoni $\text{NH}_4^{+}$.
- Liên kết tọa độ cũng nối hai nửa của $\text{Al}_2\text{Cl}_6$.
Cặp electron tự do của amoniac cung cấp cả hai electron để liên kết với H⁺, tạo NH₄⁺.
Liên kết phối trí (cho nhận) là một liên kết cộng hóa trị mà trong đó:
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Trong liên kết phối trí, một nguyên tử cung cấp cả hai electron (ví dụ: cặp electron tự do của N liên kết với H⁺ trong NH₄⁺).
Ghép mỗi loại liên kết với mô tả của nó.
Difficulty 2/5 · 140 coins + a small bonus on first completion today
Cộng hóa trị = cặp chia sẻ; đôi/ba = 2 hoặc 3 cặp; phối trí = cả hai electron đến từ một nguyên tử.
Nhận diện liên kết tọa độ
- Liên kết tọa độ (cho - nhận) hình thành khi cả hai electron đến từ một nguyên tử.
- Ví dụ: NH₄⁺ (từ NH₃ + H⁺) và các liên kết trong nhiều phức chất kim loại chuyển tiếp.
Bạn đã nắm vững
- liên kết cộng hóa trị = cặp electron chia sẻ bị hút về cả hai hạt nhân
- đôi = 2 cặp chia sẻ, ba = 3 (ví dụ: $\text{N}_2$); Chu kỳ 3+ có thể mở rộng octet ($\text{SF}_6$)
- liên kết tọa độ (cho - nhận): cả hai electron từ một nguyên tử (ví dụ: $\text{NH}_4^{+}$)