Khối lượng phản ứng và sản lượng
Đã giới thiệu| English | Ý nghĩa |
|---|---|
| mole ratio/məʊl ˈreɪʃɪəʊ/ | tỷ lệ mol |
| stoichiometry/ˌstəʊɪkɪˈɒmətri/ | hóa tính toán |
| percentage yield/pəˈsentɪdʒ jiːld/ | hiệu suất phần trăm |
| excess reagent/ekˈses rɪˈeɪdʒənt/ | chất phản ứng dư |
| limiting reagent/ˈlɪmɪtɪŋ rɪˈeɪdʒənt/ | chất phản ứng hạn chế |
Tính lượng sản phẩm thu được?
- Các hệ số trong phương trình cân bằng cho biết tỷ lệ mol — hay stoichiometry.
- Từ đó, chúng ta tính được khối lượng phản ứng.
- Các phản ứng thực tế luôn cho sản phẩm ít hơn giá trị tối đa, và một chất tham gia sẽ bị hết trước.
Con đường tính toán khối lượng phản ứng
Theo phương trình cân bằng từ khối lượng đã biết đến khối lượng sản phẩm dự kiến.
Hiệu suất phần trăm là sản lượng thực tế chia cho hiệu suất lý thuyết, nhân với 100.
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Đo lường lượng sản phẩm thực tế bạn thu được so với mức tối đa có thể.
Tỷ lệ phản ứng (stoichiometry) của một phản ứng đến từ:
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Các hệ số cân bằng cung cấp tỷ lệ mol mà các chất tham gia phản ứng và tạo thành sản phẩm.
Phương pháp tính khối lượng phản ứng
Để tìm khối lượng phản ứng:
- chuyển đổi khối lượng đã biết → số mol ($n = m/M$).
- sử dụng tỷ lệ số mol để tìm số mol của chất cần tính.
- chuyển đổi số mol đó → khối lượng.
Sắp xếp thứ tự các bước của phép tính khối lượng phản ứng.
Difficulty 3/5 · 200 coins + a small bonus on first completion today
Khối lượng → mol → tỷ lệ → mol → khối lượng. Tỷ lệ mol là cầu nối giữa hai chất.
Trong 2H₂ + O₂ → 2H₂O, cần bao nhiêu mol O₂ để phản ứng hết với 4 mol H₂?
Difficulty 2/5 · 140 coins + a small bonus on first completion today
Tỷ lệ H₂ : O₂ là 2 : 1, vì vậy 4 mol H₂ cần 4 ÷ 2 = 2 mol O₂.
Năng suất phần trăm
- Bạn thường thu được ít sản phẩm hơn so với giá trị tối đa.
Một phản ứng tạo ra 8 g sản phẩm khi mức tối đa có thể là 10 g. Hiệu suất phần trăm là bao nhiêu?
Difficulty 2/5 · 140 coins + a small bonus on first completion today
hiệu suất phần trăm = (thực tế / tối đa) × 100 = (8 / 10) × 100 = 80%.
Chất tạo thành giới hạn và chất dư
- Chất tạo thành giới hạn bị hết trước và quy định lượng sản phẩm tạo thành.
- Chất dư là phần còn lại sau phản ứng.
- Để xác định: chia số mol của mỗi chất tham gia cho hệ số cân bằng trong phương trình — kết quả nhỏ nhất chính là chất tạo thành giới hạn.
Chất tham gia bị hết trước (chất tạo thành giới hạn) quy định lượng sản phẩm tạo thành.
Chất giới hạn trong một phản ứng là chất đó:
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Chất giới hạn bị tiêu thụ trước, vì vậy nó xác định lượng sản phẩm; chất kia ở trạng thái dư thừa.
Chất phản ứng hết trước và quyết định lượng sản phẩm hình thành là chất ______.
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Chất phản ứng còn lại "dư" — một phần của nó bị bỏ sót lại.
Bạn đã nắm vững
- stoichiometry = tỷ lệ số mol từ phương trình cân bằng
- tính khối lượng phản ứng: khối lượng → số mol → tỷ lệ → số mol → khối lượng
- $\text{percentage yield} = \dfrac{\text{actual}}{\text{maximum}} \times 100\%$
- chất tạo thành giới hạn bị hết trước và quy định lượng sản phẩm; hãy dựa vào nó để tính toán