ธาตุทรานซิชัน
| English | ไทย |
|---|---|
| transition element/trænˈsɪʃn ˈelɪmənt/ | ธาตุทรานซิชัน |
| d-block/diː blɒk/ | บล็อก-d |
| oxidation state/ˌɒksɪˈdeɪʃn steɪt/ | สถานะออกซิเดชัน |
| catalyst/ˈkætəlɪst/ | ตัวเร่งปฏิกิริยา |
| complex ion/ˈkɒmpleks ˈaɪɒn/ | ไอออนคอมเพล็กซ์ |
แถวกลางที่มีสีสัน
- ธาตุทรานซิชัน คือ d-block d element ที่สร้างไอออนเสถียรหนึ่งหรือมากกว่าที่มี **d orbitals ไม่เต็ม
- สแกนเดียม และ สังกะสี เป็น d-block แต่ ไม่ใช่ ทรานซิชัน (ไอออนเสถียรของ他们有 empty หรือ full d orbitals)
- โลหะทรานซิชันมีคุณสมบัติพิเศษสี่อย่าง
ห้องปฏิบัติการคุณสมบัติธาตุทรานซิชัน
จัดกลุ่มหลักฐานของโลหะทรานซิชันตามคุณสมบัติที่แสดงออก
ธาตุทรานซิชันคือองค์ประกอบในบล็อก d ที่มี:
ออร์บิทัล d ที่ไม่เต็ม (ในไอออนเสถียร) คือลักษณะกำหนดธาตุทรานซิชัน
ทำไมสแกนเดียมและสังกะสีจึงไม่จัดเป็นธาตุทรานซิชัน?
Sc³⁺ มีซับชัลล์ dว่างเปล่า และ Zn²⁺ มีซับชัลล์ d เต็ม ดังนั้นทั้งสองจึงไม่มีออร์บิทัล d ไม่เต็มในไอออนเสถียร
ธาตุทรานซิชันสร้างไอออนอย่างน้อยหนึ่งตัวที่มีซับชัลล์ ______ ไม่เต็ม
สิ่งนี้ทำให้เกิดสถานะออกซิเดชันแปรผันและสี
สี่คุณสมบัติสำคัญ (และเหตุผล)
| คุณสมบัติ | เหตุผล |
|---|---|
| สถานะออกซิเดชันแปรผัน | sub-shells 3d และ 4s มีพลังงาน ใกล้เคียงกัน |
| ทำหน้าที่เป็น ตัวเร่งปฏิกิริยา | สถานะออกซิเดชันหลายระดับ plus vacant d orbitals |
| สร้าง ไอออนคอมเพล็กซ์ | vacant d orbitals รับ lone pairs |
| สร้างสารประกอบที่มี สี | อิเล็กตรอนเคลื่อนที่ระหว่าง split d orbitals |
สารละลายโลหะทรานซิชันหกชนิด แต่ละชนิดมีสีต่างกัน: cobalt(II) (แดง), dichromate (ส้ม), chromate (เหลือง), nickel(II) (เขียว), copper(II) (น้ำเงิน) และ permanganate (ม่วง)
โลหะทรานซิชันแสดงสถานะออกซิเดชันแปรผันเพราะ:
พลังงานที่ใกล้เคียงกันทำให้สามารถดึงอิเล็กตรอนจำนวนต่างกันได้ด้วยพลังงานเพียงเล็กน้อย
สารประกอบโลหะทรานซิชันมีสีเพราะ:
ลิแกนด์แยกชั้นออร์บิทัล d; การดูดกลืนแสงที่มีพลังงานเท่ากับช่องว่างนี้ทำให้我们看到สี
จับคู่ข้อเท็จจริงเกี่ยวกับธาตุทรานซิชันแต่ละอย่างให้ถูกต้อง
แต่ละรายการเชื่อมโยงพจน์กับความหมายที่ถูกต้อง
ทำไมโลหะทรานซิชันถึงพิเศษ
- พวกมันสร้างสารประกอบที่มี สี, ทำหน้าที่เป็น ตัวเร่งปฏิกิริยา, และแสดง สถานะออกซิเดชันแปรผัน
- ทั้งหมดมาจาก partly filled d subshell
Rubin สีแดงเนื่องจากไอออนโลหะทรานซิชัน (โครเมียม) ถูกยึดไว้ในแลตติซของมัน
สแกนเดียมและสังกะสีเป็นข้อยกเว้น
- สแกนเดียมและสังกะสีเป็น d-block แต่ ไม่ จัดเป็นโลหะทรานซิชัน
- ไอออนของ它们ไม่มี partly filled d subshell, ดังนั้นพวกมันจึงขาดคุณสมบัติทั่วไป
สี่คุณสมบัติสำคัญของธาตุทรานซิชัน
คุณเข้าใจแล้ว
- ธาตุทรานซิชัน สร้างไอออนเสถียรที่มี d orbitals ไม่เต็ม (ไม่ใช่ Sc หรือ Zn)
- สี่คุณสมบัติ: สถานะออกซิเดชันแปรผัน (3d/4s ใกล้เคียง), catalysis, ไอออนคอมเพล็กซ์ (รับ lone pairs), สี (split d orbitals)