ลิแกนด์และคอมเพล็กซ์

周围环境รอบโลหะ

• ไอออนทรานซิชันสามารถถูก包围โดย ligands เพื่อสร้าง complex
• Ligand donate一个 lone pair ใน dative bond
• รูปร่างขึ้นอยู่กับ coordination number

Ligands และ denticity

• ligand มี lone pair ที่สร้าง dative covalent bond กับโลหะ
• monodentate (bond หนึ่ง): $\text{H}_2\text{O}$, $\text{NH}_3$, $\text{Cl}^-$, $\text{CN}^-$
• bidentate (สอง): "en", ethanedioate $\text{C}_2\text{O}_4^{2-}$
• polydentate (หลาย): $\text{EDTA}^{4-}$ (หก)

Monodentate, bidentate และ polydentate ligands

รูปร่างและ coordination number

• coordination number = จำนวน dative bonds กับโลหะ:
  • 2 → linear; 4 → tetrahedral หรือ square planar; 6 → octahedral
• ส่วนใหญ่ complex เป็น 6-coordinate octahedral (small ligands) หรือ 4-coordinate (bulky ligands เช่น Cl⁻)

คำนวณประจุ

• overall charge ของ complex = ประจุของโลหะ + ผลรวมของ ประจุของ ligands

คุณเข้าใจแล้ว