คุณสมบัติทางกายภาพจากโครงสร้าง
| English | ไทย |
|---|---|
| conductivity/kɒndəkˈtɪvɪti/ | การนำไฟฟ้า |
| solubility/ˌsɒljuːˈbɪlɪti/ | ความละลาย |
| molten/ˈməʊltn/ | หลอมเหลว |
| soluble/ˈsɒljuːbl/ | ละลายได้ |
| insoluble/ɪnˈsɒljuːbl/ | ไม่ละลาย |
โครงสร้างกำหนดทุกอย่าง
- โครงสร้าง กำหนดคุณสมบัติทางกายภาพของสาร
- จุดหลอมเหลว, การนำไฟฟ้า และความละลาย ล้วนเกิดจากชนิดของพันธะ
- คุณ thậm chíสามารถคิด ย้อนกลับ เพื่อระบุสารที่ไม่รู้จักได้
ห้องปฏิบัติการโครงสร้าง-คุณสมบัติ
เชื่อมโยงคุณสมบัติของวัสดุเข้ากับโครงสร้างที่ทำให้เกิดคุณสมบัตินั้น
สารโมเลกุลขนาดเล็กมีจุดหลอมเหลวต่ำเนื่องจากแรงระหว่างโมเลกุลอ่อนแอ
พันธะโคเวเลนต์ภายในโมเลกุลมีความแข็งแรง
จุดหลอมเหลวและจุดเดือด
- สูง เมื่อต้องทำลายแรงที่แข็งแรง (ไอออน, โคแควาเลนต์ หรือ โลหะ)
- ต่ำ เมื่อเพียงแต่แรง ระหว่างโมเลกุล ที่อ่อนจะแตกหัก (โมเลกุล đơn)
ควอตซ์เป็นโครงสร้างโคแควาเลนต์ขนาดใหญ่ของซิลิกอนและออกซิเจน
สารจะมีจุดหลอมเหลวสูงเมื่อ:
การทำลายพันธะแข็งแรงต้องใช้พลังงานมาก จึงมีจุดหลอมเหลว/เดือดสูง; แรงอ่อนทำให้มีจุดต่ำ
จับคู่แต่ละโครงสร้างกับคุณสมบัติของมัน
คุณสมบัติเกิดจากโครงสร้าง: โครงสร้างตาข่ายขนาดใหญ่ที่แข็งแรงจะหลอมเหลวที่อุณหภูมิสูง; โมเลกุลขนาดเล็กหลอมเหลวที่อุณหภูมิต่ำ
การนำไฟฟ้าและความละลาย
- การนำไฟฟ้า ต้องใช้ อนุภาคที่มีประจุที่สามารถเคลื่อนที่ได้:
- ของแข็งไอออนนำไฟฟ้าได้ก็ต่อเมื่อ หลอมเหลวหรือละลาย (ไอออนอิสระ);
- โลหะนำไฟฟ้า (อิเล็กตรอนอิสระ); กราไฟต์ ก็นำไฟฟ้าได้เช่นกัน
- ความละลาย: ของแข็งไอออนมัก ละลาย ในน้ำ; ของแข็งโมเลกุลและโคแควาเลนต์ขนาดใหญ่มัก ไม่ละลาย
สารไอออนนำไฟฟ้าได้:
ไอออนถูกยึดไว้ในตาข่ายผลึกของแข็ง; เฉพาะเมื่อหลอมละลายหรือละลายน้ำจึงจะเคลื่อนที่ได้และพกพาประจุ
กราไฟต์นำไฟฟ้าได้เพราะ:
กราไฟต์มีอิเล็กตรอนที่กระจายตัวอยู่ระหว่างชั้น ทำให้สามารถนำไฟฟ้าได้แม้ว่าจะเป็นสารไม่โลหะก็ตาม
การระบุสารที่ไม่รู้จัก
- จาก จุดหลอมเหลว, การนำไฟฟ้า และ ความละลาย ของสาร คุณสามารถสรุปได้ว่ามีโครงสร้างและพันธะอย่างไร
ของแข็งที่มีจุดหลอมเหลวสูงมาก ไม่สามารถนำไฟฟ้าและไม่ละลายน้ำ เป็นไปได้มากที่สุดว่าเป็น:
จุดหลอมเหลวสูงมาก + ไม่มีการนำไฟฟ้า (ไม่ใช่กราไฟต์) + ไม่ละลายน้ำ บ่งชี้ถึงเครือข่ายโคเวเลนต์ขนาดใหญ่ เช่น เพชรหรือ SiO₂
คุณเข้าใจแล้ว
- จุดหลอมเหลว/จุดเดือดสูง = แรงที่แข็งแรง (ไอออน/โคแควาเลนต์/โลหะ); ต่ำ = แรงระหว่างโมเลกุลอ่อน (โมเลกุล đơn)
- นำไฟฟ้า: ไอออนได้ก็ต่อเมื่อ หลอมเหลว/ละลาย; โลหะ + กราไฟต์ นำไฟฟ้าเสมอ
- ไอออนมัก ละลาย; โมเลกุลและโคแควาเลนต์ขนาดใหญ่ ไม่ละลาย
- ใช้ mp + การนำไฟฟ้า + ความละลาย เพื่อ ระบุโครงสร้าง