ปริมาตรแก๊สและความเข้มข้นสารละลาย
แนะนำใหม่| English | ความหมาย |
|---|---|
| concentration/ˌkɒnsənˈtreɪʃn/ | ความเข้มข้น |
| titration/taɪˈtreɪʃn/ | การไทเทรต |
| solute/ˈsɒljuːt/ | ตัวละลาย |
| burette/bjʊəˈret/ | โหลวัด滴定 (burette) |
| significant figures/sɪɡˈnɪfɪkənt ˈfɪɡəz/ | เลขมีนัยสำคัญ |
การวัดก๊าซและสารละลาย
- ปริมาตรที่เท่ากันของก๊าซใดๆ (ภายใต้สภาวะเดียวกัน) มีจำนวนโมเลกุลเท่ากัน
- ก๊าซหนึ่งโมลจะกินปริมาตรคงที่ที่ r.t.p.
- สำหรับสารละลาย ความเข้มข้นเชื่อมโยงโมลกับปริมาตร
ห้องปฏิบัติการปริมาตรแก๊ส
n = V / 24 dm3
เปลี่ยนปริมาตรแก๊สและดูโมล按比例ที่อุณหภูมิห้อง
ที่อุณหภูมิและความดันห้อง โมลหนึ่งของแก๊สใดๆ ใช้พื้นที่ประมาณ ______ dm³
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
นี่คือปริมาตรโมลาร์ของแก๊สที่ rtp (24 dm³ ต่อโมล)
ปริมาตรเท่ากันของแก๊สต่างชนิดกันที่อุณหภูมิและความดันเดียวกันจะมี:
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
นี่คือกฎของอาโวกาโดร: ปริมาตรเท่ากัน (ภายใต้เงื่อนไขเดียวกัน) มีจำนวนโมเลกุลเท่ากัน ไม่ว่าแก๊สนั้นจะเป็นอะไรก็ตาม
ปริมาตรของก๊าซ
- ที่อุณหภูมิและความดันเท่ากัน ปริมาตรที่เท่ากันจะมี จำนวนโมเลกุลเท่ากัน
- ที่ r.t.p., ก๊าซหนึ่งโมลจะกินพื้นที่ $24.0\ \text{dm}^3$:
โมลเป็นศูนย์กลาง: แปลงเป็นมวล อนุภาค ปริมาตรก๊าซ หรือความเข้มข้นของสารละลาย
มีโมลกี่โมลในแก๊ส 48 dm³ ที่ r.t.p.? (1 โมล = 24 dm³)
Difficulty 2/5 · 140 coins + a small bonus on first completion today
n = V / 24 = 48 / 24 = 2 โมล
ความเข้มข้นและการไทเทรต
- ความเข้มข้น $c$ คือจำนวนโมลของสารละลายต่อ $\text{dm}^3$ ของสารละลาย (หน่วย $\dfrac{\text{mol}}{\text{dm}^3}$):
- การ ไทเทรต หาความเข้มข้นที่ไม่ทราบค่าโดยทำปฏิกิริยากับสารละลายที่มีความเข้มข้น Known
บิวเรตต์จ่ายปริมาตรที่วัดได้ของสารละลาย Known เพื่อหาความเข้มข้นที่ไม่ทราบค่า
มีโมลของ溶质กี่โมลในสารละลาย 250 cm³ ความเข้มข้น 0.2 mol/dm³? (250 cm³ = 0.25 dm³)
Difficulty 2/5 · 140 coins + a small bonus on first completion today
n = c × V = 0.2 × 0.25 = 0.05 โมล
จับคู่แต่ละสูตรหรือคำศัพท์กับสิ่งที่มันให้
Difficulty 2/5 · 140 coins + a small bonus on first completion today
ปริมาตรแก๊สและความเข้มข้นสารละลายสามารถแปลงเป็นโมล ซึ่งเป็นศูนย์กลางของการคำนวณทุกชนิด
การไทเทรตใช้สำหรับ:
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
ในการไทเทรต จะเพิ่มสารละลายที่ทราบค่าเข้าไปจนกระทั่งปฏิกิริยาเสร็จสมบูรณ์ ซึ่งเปิดเผยความเข้มข้นที่ไม่ทราบค่า
กรด 25 cm³ (0.025 dm³) ถูกทำปฏิกิริยากับเบส 0.002 โมล อย่างสมบูรณ์ในปฏิกิริยาอัตราส่วน 1:1 ความเข้มข้นของกรดนี้คือ berapa mol/dm³?
Difficulty 2/5 · 140 coins + a small bonus on first completion today
กรดมีค่าเท่ากับ 0.002 โมล; c = n / V = 0.002 / 0.025 = 0.08 mol/dm³
หลัก有意义的
- ให้คำตอบเป็นจำนวน หลัก有意义的 ที่เหมาะสม — โดยทั่วไปให้ตรงกับข้อมูล
- อย่าเขียนหลักเกินกว่าที่ข้อมูลรองรับ และอย่าปัดเศษเร็วเกินไป
คุณเข้าใจแล้ว
- ปริมาตรก๊าซเท่ากัน (T, P เดียวกัน) = จำนวนโมเลกุลเท่ากัน
- ที่ r.t.p. ก๊าซหนึ่งโมล = $24.0\ \text{dm}^3$, ดังนั้น $n = \dfrac{V}{24.0}$
- สารละลาย: $n = c \times V$ ($c$ ใน $\dfrac{\text{mol}}{\text{dm}^3}$, $V$ ใน $\text{dm}^3$; $1000\ \text{cm}^3 = 1\ \text{dm}^3$)
- การ ไทเทรชันหาความเข้มข้นที่ไม่ทราบค่า; ระบุจำนวน หลัก有意义的 ที่เหมาะสม