ประจุไฟฟ้าวงจรและพันธะ
แนะนำใหม่| English | ความหมาย |
|---|---|
| electronegativity/ɪˌlektrəʊŋɡəˈtɪvɪti/ | ประจุอิเล็กตรอน |
| nuclear charge/ˈnjuːklɪə tʃɑːdʒ/ | ประจุนิวเคลียส |
| ionic bond/aɪˈɒnɪk bɒnd/ | พันธะไอออน |
| covalent bond/ˈkəʊvələnt bɒnd/ | พันธะโคเวเลนต์ |
| bond polarity/bɒnd pəʊˈlærɪti/ | ขั้วของพันธะ |
การดึงชิงอิเล็กตรอน
- อิเล็กโทรเนกาติวิทิตีคือพลังของอะตอมในการดึงดูด อิเล็กตรอนในพันธะเข้าหาตัวเอง
- มันมีแนวโน้มที่ชัดเจนตามตารางธาตุ
- ความแตกต่างระหว่างสองอะตอมบอกคุณถึง ชนิดของพันธะ
ความสามารถของอะตอมในการดึงดูดอิเล็กตรอนในพันธะโคเวเลนต์คือ ______ ของมัน
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
ค่านี้เพิ่มขึ้นตามแถวและลดลงตามหมู่ (ฟลูออรีนมีค่าสูงสุด)
ประจุไฟฟ้าวงจรคือ:
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
ประจุไฟฟ้าวงจรวัดว่าอะตอมดึงอิเล็กตรอนร่วมในพันธะเข้าหาตัวเองได้แรงแค่ไหน
สิ่งที่กำหนดและแนวโน้ม
- สามปัจจัย: ประจุนิวเคลียส (โปรตอนมากขึ้น → ดึงแรงขึ้น) รัศมีอะตอม (ใกล้ขึ้น → ดึงแรงขึ้น) การป้องกัน (อิเล็กตรอนชั้นในมากขึ้น → ดึงอ่อนลง)
- ดังนั้นมันจึง เพิ่มขึ้นตามคาบ และ ลดลงตามหมู่
- ฟลูออรีนเป็นองค์ประกอบที่มีอิเล็กโทรเนกาติวิทิตีสูงสุด
การจับคู่ของอิเล็กตรอนหนึ่งคู่
ขั้นตอนการสร้างพันธะโคเวเลนต์: อะตอมสองตัวซ้อนทับกันและแบ่งปันอิเล็กตรอนหนึ่งคู่ เพื่อให้แต่ละอะตอมมีวงนอกที่เต็ม — เมื่อทั้งสองดึงแรงเท่ากัน พันธะนั้นจะเป็นแบบไม่มีขั้ว (non-polar)
ประจุไฟฟ้าวงจร:
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
ประจุนิวเคลียสมากขึ้นและรัศมีเล็กลงตามแถวจะเพิ่มค่าขึ้น; มีชั้นอิเล็กตรอนมากขึ้นตามหมู่จะทำให้ค่าลดลง ฟลูออรีนมีค่าสูงสุด
การเปลี่ยนแปลงใด会增加อะตอมที่มีประจุไฟฟ้าวงจรสูง?
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
โปรตอนมากขึ้น (ประจุนิวเคลียส) ดึงอิเล็กตรอนร่วมในพันธะแรงขึ้น; รัศมีและการป้องกัน会降低ค่าลง
ประจุไฟฟ้าวงจรเพิ่มขึ้นตามแถวและลดลงตามหมู่ ดังนั้นฟลูออรีนจึงเป็นธาตุที่มีประจุไฟฟ้าวงจรสูงสุด
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
ตามแถว รัศมีหดตัวและประจุนิวเคลียสเพิ่มขึ้น; ตามหมู่ มีชั้นอิเล็กตรอนมากขึ้นทำให้การดูลดลง
การทำนายชนิดของพันธะ
- ความแตกต่างของอิเล็กโทรเนกาติวิทิตี มาก → พันธะ ไอออนิก
- ความแตกต่าง น้อย → พันธะ โคเวเลนต์
- (เราเปรียบเทียบค่า Pauling ของอิเล็กโทรเนกาติวิทิตี)
ความแตกต่างของประจุไฟฟ้าวงจรระหว่างอะตอมสองตัวให้ผลลัพธ์เป็น:
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
ความแตกต่างมากหมายถึงอิเล็กตรอนถูกถ่ายโอน (พันธะไอออนิก); ความแตกต่างน้อยหมายถึง她被แบ่งปัน (พันธะโคเวเลนต์)
จับคู่ความแตกต่างของประจุไฟฟ้าวงจรกับชนิดพันธะที่เกิดขึ้น
Difficulty 2/5 · 140 coins + a small bonus on first completion today
ช่องว่างของประจุไฟฟ้าวงจรยิ่งใหญ่ อิเล็กตรอนยิ่งเคลื่อนที่มาก — จาก被แบ่งปัน (covalent) ไปสู่被ถ่ายโอนทั้งหมด (ionic)
แนวโน้มของอิเล็กโทรเนกาติวิทิตี
- ค่าอิเล็กตรอนเนกาติฟ เพิ่มขึ้น จากซ้ายไปขวาในคาบ และ ลดลง จากบนลงล่างในกลุ่ม
- ฟลูออรีน เป็นธาตุที่มีค่าอิเล็กตรอนเนกาติฟมากที่สุด; แนวโน้มนี้ช่วยทำนายความขั้วของพันธะ
ค่าอิเล็กตรอนเนกาติฟเพิ่มขึ้นจากซ้ายไปขวาในคาบและลดลงจากบนลงล่าง — ฟลูออรีนมีค่าสูงสุด
คุณเข้าใจแล้ว
- อิเล็กตรอนเนกาติฟ = ความสามารถในการดึงดูดอิเล็กตรอนที่สร้างพันธะ
- กำหนดโดย ประจุนิวเคลียส, รัศมี, การป้องกัน; เพิ่มขึ้นตามคาบ, ลดลงตามกลุ่ม; F มีค่าสูงสุด
- ต่างกันมาก → ไอออนิก; ต่างกันน้อย → โคเวเลนต์