พันธะไอออนิก

การสูญเสียอิเล็กตรอน

• พันธะไอออนิก คือ แรงดึงดูดทางไฟฟ้าสถิตระหว่างไอออนที่มีประจุตรงข้ามกัน
• ไอออนบวก แคทไอออน ดึงดูดไอออนลบ แอนไอออน
• ไอออนเรียงตัวอยู่ในโครงสร้างผลึกขนาดใหญ่ (แลตทิซ)

วิธีการเกิด

• โลหะให้ إلكترونแก่非金属; เช่น $\text{NaCl}$, $\text{MgO}$, $\text{CaF}_2$
• ไอออนจัดเรียงเป็นโครงสร้างผลึกขนาดใหญ่ (แลตทิซ) ที่สม่ำเสมอ ถูกยึดไว้ด้วยแรงดึงดูดใน ทุกทิศทาง

รูปร่างลูกบาศก์ของผลึกเกลือเกิดโดยตรงจากโครงสร้างผลึกไอออนขนาดใหญ่ภายใน

แผนภาพจุดและกากบาท

• ใน $\text{NaCl}$ โซเดียมถ่ายโอนอิเล็กตรอนชั้นนอกเพียงตัวหนึ่งไปยังคลอรีน
• สิ่งนี้จะทำให้ได้ $\text{Na}^{+}$ และมีออกเตตเต็ม $\text{Cl}^{-}$, วาดด้วยจุดและกากบาท

โซเดียมให้อิเล็กตรอนชั้นนอกตัวเดียวให้กับคลอรีน เกิดเป็น Na⁺ และ Cl⁻ ที่มีอิเล็กตรอนครบแปดตัวในชั้นนอก

คุณสมบัติจากพันธะไอออนิก

• สารประกอบไอออนิกมี จุดหลอมเหลวสูง (เนื่องจากแรงดึงดูดที่แข็งแกร่งในโครงสร้างผลึกขนาดใหญ่)
• สามารถนำไฟฟ้าได้ เฉพาะเมื่อหลอมเหลวหรือละลายน้ำ เมื่อไอออนสามารถเคลื่อนที่ได้อิสระ

เกลือหิน (ฮาไลต์): สารประกอบไอออนิกที่มีโครงสร้างผลึกขนาดใหญ่

คุณเข้าใจแล้ว