Молекулярное строение кислот и оснований
| English | Русский |
|---|---|
| oxoacid/ˈɒksəʊsɪd/ | кислородсодержащая кислота |
Что делает кислоту сильной
- Две кислоты могут выглядеть похоже, но кардинально отличаться по силе.
- Секрет скрыт в их связях и атомах.
- Более слабая или более полярная связь с водородом позволяет протону уйти.
- Стабильный оставшийся ион также помогает протону уйти.
Сила связи и полярность
- Слабая связь с водородом облегчает выход протона.
- Более полярная связь также ослабляет $\text{H}^+$.
- Оба фактора делают кислоту сильнее.
Более слабая связь с водородом делает кислоту...
Более слабая связь H- releases the proton more easily.
Более полярная связь с водородом помогает отрыву протона.
Полярность ослабляет $\text{H}^+$, способствуя ионизации.
Стабильное сопряжённое основание
- Чем стабильнее сопряжённое основание, тем сильнее кислота.
- Распределение отрицательного заряда стабилизирует его.
- Удовлетворённый оставшийся ион означает, что протон уходит охотно.
Более стабильный сопряженный основной означает более сильную кислоту.
Стабильность сопряженного основания облегчает отрыв протона.
Рассеивание отрицательного заряда делает сопряженное основание более ____.
Рассеянный заряд более стабилен, поэтому кислота сильнее.
Два полезных тренда
- Бинарные кислоты (H-X): становятся сильнее при движении вниз по группе, так как связь H-X ослабевает.
- Оксокислота становится сильнее с увеличением числа атомов кислорода.
- Эти тренды позволяют быстро предсказать относительные силы.
Какая из бинарных кислот сильнее?
Более слабая связь H-I делает HI сильнее, чем HF.
Добавление дополнительных атомов кислорода к кислородсодержащей кислоте обычно делает ее...
Больше кислорода стабилизирует сопряженное основание, усиливая кислоту.
Почему $\text{HI}$ — более сильная кислота, чем $\text{HF}$?
- Связь H-I слабее, чем связь H-F.
- Поэтому $\text{HI}$ легче отдаёт свой протон, делаясь сильнее.
Что делает кислоту сильной?
Распределите каждое сравнение по структурной особенности, определяющей более сильную кислоту.
Вниз по группе сила бинарных кислот возрастает, так как связь H-X ослабевает (здесь прочность связи важнее электроотрицательности). Больше кислорода в кислородсодержащей кислоте оттягивает электронную плотность, стабилизируя сопряжённое основание и усиливая кислоту. Более стабильное сопряжённое основание всегда означает более сильную кислоту.
Кислота сильнее, когда ее связь с водородом слабее или полярнее, а также когда её сопряженное основание более стабильно. Отсюда следуют два тренда: бинарные кислоты усиливаются вниз по группе (слабее связь H-X), а оксикислоты усиливаются с увеличением числа атомов кислорода.