pH и pKa
| English | Русский |
|---|---|
| pKa/piː kɑː/ | pKa |
Число для силы кислоты
- Сравнивать крошечные значения $K_a$, полные экспонент, неудобно.
- Логарифм превращает каждое из них в приятное маленькое число.
- Теперь более сильные кислоты получают меньшие оценки.
- Одним взглядом можно ранжировать любой список кислот.
Определение pKa
- pKa измеряет силу кислоты: $\text{p}K_a = -\log K_a$.
- Меньшее значение $\text{p}K_a$ означает более сильную кислоту.
- Оно сжимает огромный диапазон значений $K_a$.
Определение выражения $\text{p}K_a$ выглядит так...
$\text{p}K_a = -\log K_a$.
Меньший pKa, более сильная кислота
- Из-за отрицательного логарифма большое значение $K_a$ даёт маленькое значение $\text{p}K_a$.
- Поэтому самые сильные кислоты имеют наименьшие значения $\text{p}K_a$.
- Ранжируйте кислоты, выстраивая их значения $\text{p}K_a$ в ряд.
Какая кислота сильнее?
Меньшее $\text{p}K_a$ означает более сильную кислоту.
Большее $K_a$ соответствует меньшему $\text{p}K_a$.
Отрицательный логарифм инвертирует порядок.
Сравнение pKa и pH
- Если pH раствора ниже значения $\text{p}K_a$ кислоты, доминирует кислотная форма.
- Если pH выше $\text{p}K_a$, доминирует основная форма.
- Они присутствуют в равных количествах, когда pH равен $\text{p}K_a$.
Определите силу по значению pKa
Распределите каждую кислоту по её pKa. Меньшее значение pKa означает более сильную кислоту.
Когда pH раствора равен $\text{p}K_a$ кислоты, кислота и сопряженное основание находятся...
При $\text{pH} = \text{p}K_a$ обе формы присутствуют в равных соотношениях.
Когда pH ниже $\text{p}K_a$, доминирует ____ форма вида.
Более кислая среда благоприятствует протонированной (кислой) форме.
Кислота A имеет $\text{p}K_a = 3$; кислота B имеет $\text{p}K_a = 5$. Какая сильнее?
- Меньшее значение $\text{p}K_a$ означает более сильную кислоту.
- Следовательно, кислота A ($\text{p}K_a = 3$) является более сильной кислотой.
$\text{p}K_a$ — фиксированное свойство кислоты, тогда как pH зависит от раствора.
$\text{p}K_a$ описывает кислоту; pH описывает смесь.
Меньшее значение $\text{p}K_a$ соответствует более сильной кислоте — отрицательный логарифм переворачивает порядок, что часто вызывает путаницу. $\text{p}K_a$ — это свойство кислоты; pH — свойство раствора. А когда $\text{pH} = \text{p}K_a$, кислота и её сопряжённое основание присутствуют в равных количествах.
pKa $= -\log K_a$ ранжирует силу кислоты на удобной шкале: меньшее значение $\text{p}K_a$ — более сильная кислота. Сравнение его с pH раствора показывает, какая форма доминирует — кислотная форма ниже $\text{p}K_a$, основная форма выше, и равные количества, когда $\text{pH} = \text{p}K_a$.