Properties of Buffers · Propriedades dos Tampões
| English | Português |
|---|---|
| weak acid/wiːk ˈæsɪd/ | ácido fraco |
Choosing the right protector
- Not every buffer holds every pH.
- Each is tuned to a particular target near its acid's strength.
- The ratio of its two ingredients fine-tunes it.
- Pick the pair and the ratio, and you set the pH.
Escolhendo o protetor certo
- Nem todo tampão mantém cada pH.
- Cada um é ajustado para um alvo particular próximo à força do seu ácido.
- A proporção de seus dois ingredientes o ajusta finamente.
- Escolha o par e a proporção, e você define o pH.
Set by pKa and ratio
- A buffer's pH sits near the weak acid 弱酸's $\text{p}K_a$.
- The exact pH depends on the ratio of base to acid.
- Equal amounts give $\text{pH} = \text{p}K_a$.
Determinado por pKa e proporção
- Para tamponar em um pH alvo, escolha um ácido com $\text{p}K_a$ próximo a ele.
- O pH exato depende da proporção de base para ácido.
- Quantidades iguais dão $\text{pH} = \text{p}K_a$.
A buffer with equal amounts of acid and conjugate base has a pH equal to... · Um tampão com quantidades iguais de ácido e base conjugada tem um pH igual a...
Equal amounts give $\text{pH} = \text{p}K_a$. · Quantidades iguais resultam em $\text{pH} = \text{p}K_a$.
Changing the base-to-acid ratio shifts a buffer's pH. · Alterar a razão base/ácido desloca o pH de um tampão.
The ratio fine-tunes the pH around $\text{p}K_a$. · A razão ajusta finamente o pH em torno de $\text{p}K_a$.
Strongest when balanced
- A buffer works best when acid and base are about equal.
- Then it resists added acid and added base equally well.
- That is near $\text{pH} = \text{p}K_a$.
Mais forte quando equilibrado
- Um buffer funciona melhor quando ácido e base são aproximadamente iguais.
- Então ele resiste a ácido adicionado e base adicionada igualmente bem.
- Isso ocorre próximo a $\text{pH} = \text{p}K_a$.
A buffer resists pH change best when the acid and conjugate base are about equal. · Um tampão resiste melhor à mudança de pH quando o ácido e a base conjugada estão aproximadamente iguais.
A 1:1 ratio handles added acid and base equally well. · Uma razão 1:1 lida bem tanto com ácido adicionado quanto com base adicionada.
Picking the pair
- To buffer at a target pH, choose an acid with $\text{p}K_a$ near it.
- Then adjust the ratio to fine-tune.
- The closer $\text{p}K_a$ is to the target, the better it works.
Escolhendo o par
- Quanto mais próximo $\text{p}K_a$ estiver do alvo, melhor funciona.
- Then ajuste a proporção para ajustar finamente.
- Quanto mais próximo $\text{p}K_a$ estiver do alvo, melhor ele funciona.
To make a buffer at pH 9, choose a weak acid with a $\text{p}K_a$... · Para preparar um tampão no pH 9, escolha um ácido fraco com um $\text{p}K_a$...
Match the $\text{p}K_a$ to the target pH. · Combine o $\text{p}K_a$ com o pH alvo.
For the best buffer, match the acid's $\text{p}K_a$ to the target ____. · Para o melhor tampão, iguale o $\text{p}K_a$ do ácido ao alvo ____.
The · A $\text{p}K_a$ should be close to the desired pH. · O $\text{p}K_a$ deve estar próximo do pH desejado.
You need a buffer at pH 5. Which weak acid should you pick?
- One with a $\text{p}K_a$ close to 5.
- Then set roughly equal amounts of the acid and its conjugate base.
Você precisa de um buffer em pH 5. Qual ácido fraco você deve escolher?
- Um com $\text{p}K_a$ próximo de 5.
- Then defina quantidades aproximadamente iguais do ácido e sua base conjugada.
How a buffer resists · Como um tampão resiste
In a CH3COOH / CH3COO- buffer, sort each addition by which component neutralises it. · Em um tampão CH3COOH / CH3COO-, classifique cada adição por qual componente a neutraliza.
A buffer is effective roughly within how much of its $\text{p}K_a$? · Um tampão é efetivo aproximadamente dentro de quanto de seu $\text{p}K_a$?
Buffering fades more than about one unit from $\text{p}K_a$. · A capacidade de tamponamento diminui mais de cerca de uma unidade a partir de $\text{p}K_a$.
A buffer works best near its $\text{p}K_a$ (within about $\pm1$ pH unit) -- far from $\text{p}K_a$ it barely buffers. Changing the ratio shifts the pH, but only over a limited range. And to buffer at a target pH, match the acid's $\text{p}K_a$ to that pH, not to 7.
Um tampão funciona melhor perto do seu $\text{p}K_a$ (dentro de aproximadamente $\pm1$ unidade de pH) -- longe de $\text{p}K_a$ ele praticamente não tampona. Alterar a razão desloca o pH, mas apenas dentro de uma faixa limitada. E para tamponar em um pH alvo, iguale o $\text{p}K_a$ do ácido a esse pH, não a 7.
A buffer's pH sits near the weak acid's $\text{p}K_a$, tuned by the base-to-acid ratio (equal amounts give $\text{pH} = \text{p}K_a$). It buffers best when the two are balanced, so choose an acid whose $\text{p}K_a$ is close to your target pH.
A equação de Henderson-Hasselbalch $\text{p}K_a$ dá o pH de um tampão a partir de seu $\text{pH} = \text{p}K_a$ e da razão base/ácido. Quantidades iguais dão $\text{p}K_a$; mais base aumenta-o, mais ácido diminui-o.