The Henderson-Hasselbalch Equation · A Equação de Henderson-Hasselbalch
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| Henderson-Hasselbalch equation/ˈhendəsn ˈhæsɪlbæltʃ ɪˈkweɪʒn/ | equação Henderson-Hasselbalch |
One formula for buffer pH
- Given a buffer's ingredients, what is its pH?
- A single tidy equation answers it instantly.
- It combines the acid's strength with the mixing ratio.
- Plug in two numbers and read out the pH.
Uma fórmula para pH de buffer
- Dados os ingredientes de um buffer, qual é seu pH?
- Uma única equação limpa responde isso instantaneamente.
- Ela combina a força do ácido com a proporção de mistura.
- Insira dois números e leia o pH.
The buffer equation
- The Henderson-Hasselbalch equation 亨德森-哈塞尔巴赫方程 is:
- It gives a buffer's pH from the ratio of base to acid.
A equação do buffer
- A equação de Henderson-Hasselbalch 亨德森-哈塞尔巴赫方程 é:
- Ela fornece o pH de um buffer a partir da proporção de base para ácido.
What the ratio does
- Equal base and acid give $\log 1 = 0$, so $\text{pH} = \text{p}K_a$.
- More base than acid raises the pH.
- More acid than base lowers the pH.
O que a proporção faz
- Base e ácido iguais dão $\log 1 = 0$, então $\text{pH} = \text{p}K_a$.
- Mais base que ácido eleva o pH.
- Mais ácido que base abaixa o pH.
If a buffer has more conjugate base than acid, its pH is... · Se um tampão tiver mais base conjugada que ácido, seu pH é...
$\log(\text{ratio} > 1)$ is positive, raising the pH. · $\log(\text{ratio} > 1)$ é positivo, elevando o pH.
When acid and conjugate base are equal, the log term is zero. · Quando o ácido e a base conjugada são iguais, o termo logarítmico é zero.
$\log(1) = 0$, so $\text{pH} = \text{p}K_a$. · $\log(1) = 0$, logo $\text{pH} = \text{p}K_a$.
Solving buffer problems
- Plug in $\text{p}K_a$ and the two concentrations.
- The log of their ratio shifts the pH up or down.
- You can also solve for the ratio needed to hit a target pH.
Resolvendo problemas de buffer
- Insira $\text{p}K_a$ e as duas concentrações.
- O logaritmo de sua proporção desloca o pH para cima ou para baixo.
- Você também pode resolver para a proporção necessária para atingir um pH-alvo.
In the equation, the ratio inside the log is... · Na equação, a razão dentro do logaritmo é...
It is · É $[\text{base}]/[\text{acid}]$, conjugate base on top. · É $[\text{base}]/[\text{acid}]$, base conjugada no numerador.
You can rearrange the equation to solve for the base-to-acid ____. · Você pode rearranjar a equação para resolver a ____ base/ácido.
Solving for the ratio lets you design a buffer at a target pH. · Resolver para a razão permite projetar um tampão em um pH alvo.
A buffer has $\text{p}K_a = 4.7$ with equal acid and base. What is its pH?
- The ratio is 1, so $\log 1 = 0$.
- $\text{pH} = 4.7 + 0 = 4.7$.
Um buffer tem $\text{p}K_a = 4.7$ com ácido e base iguais. Qual é seu pH?
- A proporção é 1, então $\log 1 = 0$.
- $\text{pH} = 4.7 + 0 = 4.7$.
Ratio sets the pH · A razão define o pH
Using pH = pKa + log([base]/[acid]), sort each buffer by its pH relative to pKa. · Usando pH = pKa + log([base]/[ácido]), classifique cada tampão por seu pH em relação ao pKa.
A buffer has $\text{p}K_a = 5.0$ with equal acid and base. Its pH? · Um tampão tem $\text{p}K_a = 5.0$ com ácido e base iguais. Seu pH?
$\log 1 = 0$, so $\text{pH} = \text{p}K_a = 5.0$. · $\log 1 = 0$, logo $\text{pH} = \text{p}K_a = 5.0$.
A buffer has $\text{p}K_a = 4$ and · e $\log\frac{[\text{base}]}{[\text{acid}]} = 1$. Its pH? · Um tampão tem $\text{p}K_a = 4$ e $\log\frac{[\text{base}]}{[\text{acid}]} = 1$. Seu pH?
$\text{pH} = 4 + 1 = 5$.
The ratio is $[\text{base}]/[\text{acid}]$, conjugate base on top -- flipping it flips the correction. When the two are equal, the log is zero, giving $\text{pH} = \text{p}K_a$. And the equation assumes a real buffer, with both species present in decent amounts.
A proporção é $[\text{base}]/[\text{acid}]$, base conjugada em cima — inverter muda a correção. Quando os dois são iguais, o logaritmo é zero, dando $\text{pH} = \text{p}K_a$. E a equação assume um buffer real, com ambas as espécies presentes em quantidades decentes.
The Henderson-Hasselbalch equation $\text{pH} = \text{p}K_a + \log\frac{[\text{base}]}{[\text{acid}]}$ gives a buffer's pH from its $\text{p}K_a$ and the base-to-acid ratio. Equal amounts give $\text{pH} = \text{p}K_a$; more base raises it, more acid lowers it.
A equação de Henderson-Hasselbalch $\text{pH} = \text{p}K_a + \log\frac{[\text{base}]}{[\text{acid}]}$ fornece o pH de um tampão a partir do seu $\text{p}K_a$ e da razão entre base e ácido. Quantidades iguais resultam em $\text{pH} = \text{p}K_a$; mais base aumenta o valor, enquanto mais ácido o diminui.