Reading an Energy Profile · Lendo um Perfil de Energia
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| energy profile/ˈenədʒi ˈprəʊfaɪl/ | perfil energético |
| activation energy/ˌæktɪˈveɪʃn ˈenədʒi/ | energia de ativação |
| transition state/trænˈsɪʃn steɪt/ | estado de transição |
A hill the reaction must climb
- Every reaction has a hill to get over before it can finish.
- A graph draws that hill as the atoms rearrange.
- Its height tells you how hard the reaction is to start.
- Its two ends tell you whether heat is released or absorbed.
Uma colina que a reação deve subir
- Toda reação tem uma colina a vencer antes de terminar.
- Um gráfico desenha essa colina enquanto os átomos se rearranjam.
- Sua altura indica o quanto a reação é difícil de iniciar.
- Suas duas extremidades dizem se calor é liberado ou absorvido.
The reaction-coordinate diagram
- An energy profile 能量图 plots energy along the reaction's progress.
- Reactants sit on the left and products on the right.
- A hill rises between them.
O diagrama de coordenada de reação
- Um perfil de energia 能量图 plota a energia ao longo do progresso da reação.
- Reagentes estão à esquerda e produtos à direita.
- Uma colina sobe entre eles.
The peak is the barrier
- The peak height above the reactants is the activation energy 活化能.
- At the very top sits the transition state 过渡态.
- A higher peak means a slower reaction.
O pico é a barreira
- A altura do pico acima dos reagentes é a energia de ativação 活化能.
- No topo exato está o estado de transição 过渡态.
- Um pico mais alto significa uma reação mais lenta.
The transition state is located at the... · O estado de transição está localizado no...
The transition state sits at the very top of the barrier. · O estado de transição fica no topo exato da barreira.
A higher activation energy makes a reaction slower. · Uma energia de ativação mais alta torna uma reação mais lenta.
Fewer collisions can clear a taller barrier. · Menos colisões conseguem ultrapassar uma barreira mais alta.
Uphill or downhill overall
- If products sit lower than reactants, energy is released (exothermic).
- If products sit higher, energy is absorbed (endothermic).
- The difference between the two ends is $\Delta H$.
Subida ou descida global
- Se os produtos ficam mais baixos que os reagentes, energia é liberada (exotérmica).
- Se os produtos ficam mais altos, energia é absorvida (endotérmica).
- A diferença entre as duas extremidades é $\Delta H$.
Read the energy profile · Leia o perfil de energia
Find the activation energy, the enthalpy change, and how the reactants climb to the transition state. · Encontre a energia de ativação, a variação de entalpia e como os reagentes sobem até o estado de transição.
Reactants at $40\ \text{kJ}$, products at $25\ \text{kJ}$. The value of $\Delta H$ (in kJ)? · Reagentes em $40\ \text{kJ}$, produtos em $25\ \text{kJ}$. O valor de $\Delta H$ (em kJ)?
$\Delta H = 25 - 40 = -15\ \text{kJ}$ (products minus reactants). · $\Delta H = 25 - 40 = -15\ \text{kJ}$ (produtos menos reagentes).
If the products are lower in energy than the reactants, the reaction is... · Se os produtos estiverem em menor energia que os reagentes, a reação é...
Lower products mean net energy is released -- exothermic. · Produtos mais baixos significam liberação líquida de energia -- exotérmica.
Reactants at $50\ \text{kJ}$, peak at $120\ \text{kJ}$, products at $30\ \text{kJ}$.
- Activation energy $= 120 - 50 = 70\ \text{kJ}$.
- $\Delta H = 30 - 50 = -20\ \text{kJ}$, so it is exothermic.
Reagentes em $50\ \text{kJ}$, pico em $120\ \text{kJ}$, produtos em $30\ \text{kJ}$.
- Energia de ativação $= 120 - 50 = 70\ \text{kJ}$.
- $\Delta H = 30 - 50 = -20\ \text{kJ}$, portanto é exotérmica.
Reactants at $40\ \text{kJ}$, peak at $100\ \text{kJ}$. The activation energy (in kJ)? · Reagentes em $40\ \text{kJ}$, pico em $100\ \text{kJ}$. A energia de ativação (em kJ)?
$E_a = 100 - 40 = 60\ \text{kJ}$ (peak minus reactants). · $E_a = 100 - 40 = 60\ \text{kJ}$ (pico menos reagentes).
Activation energy is measured from the reactants up to the ____. · A energia de ativação é medida desde os reagentes até o ____.
It is the height of the peak above the reactants. · É a altura do pico acima dos reagentes.
Activation energy is measured from the reactants up to the peak, not from zero. $\Delta H$ is the difference between products and reactants (the two ends), independent of the peak height. And a large activation energy makes a reaction slow even if it is strongly exothermic.
A energia de ativação é medida dos reativos até o pico, não do zero. $\Delta H$ é a diferença entre produtos e reativos (as duas extremidades), independente da altura do pico. E uma grande energia de ativação torna uma reação lenta mesmo que seja fortemente exotérmica.
An energy profile plots energy along a reaction. The peak above the reactants is the activation energy, with the transition state at the top. Whether products end lower (exothermic) or higher (endothermic) than reactants gives $\Delta H$. Barrier height sets speed; the end difference sets $\Delta H$.
Um perfil de energia plota a energia ao longo de uma reação. O pico acima dos reagentes é a energia de ativação, com o estado de transição no topo. Se os produtos terminam mais baixos (exotérmica) ou mais altos (endotérmica) que os reagentes determina $\Delta H$. A altura da barreira define a velocidade; a diferença final determina $\Delta H$.