The Steps a Reaction Really Takes · Os Passos que Uma Reação Realmente Tenta
| English | Português |
|---|---|
| elementary step/ˌelɪˈmentəri step/ | etapa elementar |
| reaction mechanism/rɪˈækʃn ˈmekənɪzəm/ | mecanismo de reação |
| intermediate/ˌɪntəˈmiːdɪət/ | intermediário |
The hidden choreography
- A balanced equation shows the start and the finish.
- But reactants rarely leap straight to products in one bound.
- They usually go through a hidden series of small moves.
- That secret sequence is the mechanism.
A coreografia oculta
- Uma equação balanceada mostra o início e o fim.
- Mas reagentes raramente saltam direto para produtos em um único passo.
- Eles geralmente passam por uma série oculta de pequenos movimentos.
- Essa sequência secreta é o mecanismo.
Elementary steps
- A reaction mechanism 反应机理 is the real sequence of small steps.
- Each elementary step 基元反应 is a single molecular event.
- Add up the steps and you get the overall reaction.
Etapas elementares
- Um mecanismo de reação 反应机理 é a sequência real de pequenas etapas.
- Cada etapa elementar 基元反应 é um evento molecular único.
- Somar as etapas resulta na reação geral.
The elementary steps of a mechanism add up to the overall reaction. · Os passos elementares de um mecanismo somam-se à reação global.
Summing the steps (cancelling intermediates) gives the overall equation. · Somando os passos (cancelando intermediários) obtém-se a equação geral.
A single molecular event within a mechanism is an ____ step. · Um evento molecular único dentro de um mecanismo é um passo ____.
Each single event is an elementary step. · Cada evento único é um passo elementar.
Intermediates
- An intermediate 中间体 is made in one step and used up in a later one.
- It does not appear in the overall equation.
- Spot it: it shows up first as a product, then as a reactant.
Intermediários
- Um intermediário 中间体 é produzido em uma etapa e consumido em uma posterior.
- Ele não aparece na equação geral.
- Identificá-lo: ele aparece primeiro como produto, depois como reagente.
An intermediate is a species that is... · Um intermediário é uma espécie que é...
An intermediate forms then is consumed, so it cancels overall. · Um intermediário forma-se e depois é consumido, então cancela-se no balanço geral.
How many collide
- Molecularity counts how many particles meet in a single step.
- One particle is unimolecular; two is bimolecular.
- Three-particle collisions are rare, so most steps involve one or two.
Quantas partículas colidem
- A molecularidade conta quantas partículas se encontram em uma única etapa.
- Uma partícula é unimolecular; duas é bimolecular.
- Colisões de três partículas são raras, então a maioria envolve uma ou duas.
Molecularity of a step · Molecularidade de um passo
Classify each elementary step by how many particles must collide. · Classifique cada passo elementar pelo número de partículas que devem colidir.
A single step in which two particles collide is called... · Um único passo em que duas partículas colidem é chamado...
Two colliding particles make a bimolecular step. · Duas partículas colidindo formam um passo bimolecular.
Steps requiring three particles to collide at once are common. · Passos que exigem três partículas colidindo simultaneamente são comuns.
Three-body collisions are very unlikely, so they are rare. · Colisões de três corpos são muito improváveis, portanto são raras.
Steps: $A + B \to C$ (fast), then $C + B \to D$.
- $C$ is made and then consumed, so it is an intermediate.
- Overall: $A + 2B \to D$, since $C$ cancels out.
Etapas: $A + B \to C$ (rápida), depois $C + B \to D$.
- $C$ é formado e depois consumido, então é um intermediário.
- Reação geral: $A + 2B \to D$, já que $C$ se cancela.
How does an intermediate differ from a catalyst? · Como um intermediário difere de um catalisador?
An intermediate appears as a product first; a catalyst appears as a reactant first. · Um intermediário aparece como produto primeiro; um catalisador aparece como reagente primeiro.
An intermediate appears then disappears (a product of one step, a reactant of a later one) -- do not confuse it with a catalyst, which appears first as a reactant then reappears. Elementary steps can use their coefficients as orders, unlike the overall reaction. And three-body collisions are so unlikely that real mechanisms avoid them.
Um intermediário aparece e depois desaparece (produto de uma etapa, reagente de uma posterior) -- não confunda com um catalisador, que aparece primeiro como reagente e reaparece no final. Etapas elementares podem usar seus coeficientes como ordens, diferentemente da reação global. E colisões ternárias são tão improváveis que mecanismos reais as evitam.
A reaction mechanism is the sequence of elementary steps that add up to the overall reaction. An intermediate is made in one step and used up later, so it cancels from the overall equation. Molecularity counts the particles meeting in a step -- almost always one or two.
Um mecanismo de reação é a sequência de etapas elementares que somadas resultam na reação geral. Um intermediário é formado em uma etapa e consumido depois, logo se cancela da equação geral. A molecularidade conta as partículas que se encontram em uma etapa -- quase sempre uma ou duas.