The Ideal Gas Law · A Lei dos Gases Ideais
| English | Português |
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| ideal gas law/aɪˈdɪəl ɡæs lɔː/ | lei dos gases ideais |
| kelvin/ˈkelvɪn/ | kelvin |
One equation for all gases
- Squeeze a balloon and the pressure rises.
- Heat it and it swells.
- Every gas -- air, helium, steam -- follows the same simple rule.
- Four quantities, one tidy equation, tie them together.
Uma equação para todos os gases
- Espremer um balão faz a pressão subir.
- Aquecê-lo faz ele inchar.
- Todo gás -- ar, hélio, vapor -- segue a mesma regra simples.
- Quatro quantidades, uma equação limpa, ligam-nas juntas.
The ideal gas law
- The ideal gas law 理想气体定律 is:
- $P$ is pressure, $V$ volume, $n$ moles, $T$ temperature, and $R$ the gas constant.
- Know any three and you can find the fourth.
A lei dos gases ideais
- A lei dos gases ideais 理想气体定律 é:
- $P$ é pressão, $V$ volume, $n$ mols, $T$ temperatura e $R$ a constante dos gases.
- Conhecer três permite encontrar o quarto.
How many variables does $PV = nRT$ contain (counting P, V, n, T but not the constant R)? · Quantas variáveis contém $PV = nRT$ (contando P, V, n, T, mas não a constante R)?
$P$, $V$, $n$, $T$ are the four variables; $R$ is a constant. · $P$, $V$, $n$, $T$ são as quatro variáveis; $R$ é uma constante.
The gas constant and units
- $R = 8.314\ \text{J/(mol}\cdot\text{K)}$, or $0.0821\ \text{L}\cdot\text{atm/(mol}\cdot\text{K)}$.
- Temperature must be in kelvin 开尔文, never Celsius.
- Match your units to the $R$ you choose.
A constante do gás e unidades
- $R = 8.314\ \text{J/(mol}\cdot\text{K)}$, ou $0.0821\ \text{L}\cdot\text{atm/(mol}\cdot\text{K)}$.
- A temperatura deve estar em kelvin 开尔文, nunca Celsius.
- Combine suas unidades com a $R$ que você escolhe.
Before using $PV = nRT$, temperature must be converted to... · Antes de usar $PV = nRT$, a temperatura deve ser convertida para...
The gas laws require an absolute temperature in kelvin. · As leis dos gases exigem uma temperatura absoluta em kelvin.
How the variables trade
- At fixed $T$ and $n$: squeeze the volume and the pressure rises.
- At fixed $P$ and $n$: heat it and the volume grows.
- More moles at fixed $T$ and $V$ means more pressure.
Como as variáveis trocam
- A $T$ e $n$ fixos: espremer o volume faz a pressão subir.
- A $P$ e $n$ fixos: aquecer faz o volume crescer.
- Mais mols a $T$ e $V$ fixos significa mais pressão.
Squeeze the gas · Comprimir o gás
At fixed temperature, pressure and volume are inversely related. · A temperatura fixa, pressão e volume são inversamente relacionados.
At fixed temperature and moles, halving the volume doubles the pressure. · A temperatura e mols fixos, reduzir o volume pela metade duplica a pressão.
$P$ and · e $V$ are inversely related at fixed $n$ and · e $T$. · $P$ e $V$ são inversamente relacionados a $n$ e $T$ fixos.
At fixed pressure and moles, heating a gas causes its volume to... · A pressão e mols fixos, aquecer um gás faz seu volume...
At fixed $P$, $V$ is directly proportional to $T$. · A $P$ fixa, $V$ é diretamente proporcional a $T$.
Find the pressure of $2\ \text{mol}$ of gas in $10\ \text{L}$ at $300\ \text{K}$ (use $R = 0.0821$).
- $P = \dfrac{nRT}{V} = \dfrac{(2)(0.0821)(300)}{10}$.
- $P \approx 4.9\ \text{atm}$.
Encontre a pressão de $2\ \text{mol}$ de gás em $10\ \text{L}$ a $300\ \text{K}$ (use $R = 0.0821$).
- $P = \dfrac{nRT}{V} = \dfrac{(2)(0.0821)(300)}{10}$.
- $P \approx 4.9\ \text{atm}$.
Find P for $1\ \text{mol}$ in $2\ \text{L}$ at $300\ \text{K}$ ($R = 0.0821$), in atm (1 decimal). · Encontre P para $1\ \text{mol}$ em $2\ \text{L}$ a $300\ \text{K}$ ($R = 0.0821$), em atm (1 casa decimal).
$P = nRT/V = (1)(0.0821)(300)/2 \approx 12.3\ \text{atm}$.
The ideal gas model works best at high temperature and ____ pressure. · O modelo de gás ideal funciona melhor em alta temperatura e ____ pressão.
Low pressure keeps molecules far apart, so attractions are negligible. · Baixa pressão mantém as moléculas distantes, então atrações são insignificantes.
Always convert the temperature to kelvin (add 273) before using $PV = nRT$ -- Celsius gives nonsense. Keep units consistent with your $R$ (L and atm, or m$^3$ and Pa). And "ideal" assumes point particles with no attractions, an approximation that is best at high temperature and low pressure.
Sempre converta a temperatura para kelvin (adicione 273) antes de usar $PV = nRT$ -- Celsius dá resultados sem sentido. Mantenha as unidades consistentes com sua $R$ (L e atm, ou m$^3$ e Pa). E "ideal" assume partículas pontuais sem atrações, uma aproximação que é melhor em altas temperaturas e baixas pressões.
The ideal gas law $PV = nRT$ ties pressure, volume, moles, and temperature through the gas constant $R$. Know any three to find the fourth. Temperature must be in kelvin, and units must match your $R$. The model is ideal -- best at high $T$ and low $P$.
A lei dos gases ideais $PV = nRT$ une pressão, volume, mols e temperatura através da constante do gás $R$. Conhecer três permite encontrar o quarto. A temperatura deve estar em kelvin, e as unidades devem combinar com sua $R$. O modelo é ideal -- melhor em alta $T$ e baixa $P$.