VSEPR and Bond Hybridization · VSEPR e Hibridização de Ligação
| English | Português |
|---|---|
| VSEPR/ˈvespə/ | VSEPR |
| hybridization/ˌhaɪbrɪdaɪˈzeɪʃn/ | hibridização |
Why molecules have shapes
- Molecules are not flat blobs -- they have definite 3D shapes.
- Water is bent; carbon dioxide is a straight line.
- One simple idea predicts every shape.
- Electron pairs push apart as far as they can.
Por que moléculas têm formas
- Moléculas não são manchas planas -- elas têm formas 3D definidas.
- A água é angular; o dióxido de carbono é linear.
- Uma ideia simples prediz todas as formas.
- Pares de elétrons se repelem tanto quanto podem.
Electron pairs spread out
- VSEPR 价层电子对互斥 says electron pairs repel and spread as far apart as possible.
- Count the groups (bonds and lone pairs) around the central atom.
- Their arrangement sets the shape.
Pares de elétrons se espalham
- VSEPR 价层电子对互斥 diz que pares de elétrons se repelem e se espalham o máximo possível.
- Conte os grupos (ligações e pares solitários) ao redor do átomo central.
- Sua disposição define a forma.
VSEPR predicts shape by assuming electron groups... · A VSEPR prevê a geometria assumindo que os grupos de elétrons...
Repelling groups spread out, which fixes the geometry. · Grupos de repulsão se espalham, o que fixa a geometria.
The common shapes
- 2 groups give linear ($180^\circ$); 3 groups give trigonal planar ($120^\circ$).
- 4 groups give tetrahedral ($109.5^\circ$).
- Lone pairs push harder, bending the shape -- water comes out bent.
As formas comuns
- 2 grupos dão linear ($180^\circ$); 3 grupos dão trigonal plana ($120^\circ$).
- 4 grupos dão tetraédrica ($109.5^\circ$).
- Pares solitários empurram mais forte, dobrando a forma -- a água resulta angular.
What is the shape of $\text{CH}_4$ (4 bonds, no lone pairs)? · Qual é a geometria de $\text{CH}_4$ (4 ligações, sem pares livres)?
Four groups spread to a tetrahedron at $109.5^\circ$. · Quatro grupos se espalham para formar um tetraedro em $109.5^\circ$.
Water ($\text{H}_2\text{O}$) has 2 bonds and 2 lone pairs. Its shape is... · Água ($\text{H}_2\text{O}$) tem 2 ligações e 2 pares livres. Sua geometria é...
The two lone pairs push the two bonds into a bent shape. · Os dois pares livres empurram as duas ligações para uma forma angular.
A central atom with exactly 2 electron groups has a ____ shape. · Um átomo central com exatamente 2 grupos de elétrons tem uma geometria ____.
Two groups point opposite ways, $180^\circ$ apart -- linear. · Dois grupos apontam em direções opostas, $180^\circ$ de distância -- linear.
Hybridization matches the geometry
- Hybridization 杂化 mixes atomic orbitals to match the shape.
- 2 groups give sp; 3 groups give sp$^2$; 4 groups give sp$^3$.
- Just count the groups and read off the label.
Híbridização combina com a geometria
- Híbridização 杂化 mistura orbitais atômicos para combinar com a forma.
- 2 grupos dão sp; 3 grupos dão sp$^2$; 4 grupos dão sp$^3$.
- Basta contar os grupos e ler o rótulo.
Predict the shape · Prever a geometria
Count bonding pairs and lone pairs, then read off the VSEPR shape. · Conte os pares ligantes e pares livres, depois leia a geometria VSEPR.
Match the number of electron groups to the hybridization. · Combine o número de grupos de elétrons com a hibridização.
Hybridization counts groups, so 2 = sp, 3 = sp$^2$, 4 = sp$^3$. · A hibridização conta grupos, então 2 = sp, 3 = sp$^2$, 4 = sp$^3$.
Predict the shape of $\text{CH}_4$ and $\text{H}_2\text{O}$.
- $\text{CH}_4$: 4 bonds, no lone pairs, so tetrahedral and sp$^3$.
- $\text{H}_2\text{O}$: 2 bonds plus 2 lone pairs, so bent, still sp$^3$.
Preveja a forma de $\text{CH}_4$ e $\text{H}_2\text{O}$.
- $\text{CH}_4$: 4 ligações, sem pares solitários, logo tetraédrica e sp$^3$.
- $\text{H}_2\text{O}$: 2 ligações mais 2 pares solitários, logo angular, ainda sp$^3$.
Lone pairs must be counted as electron groups when predicting shape. · Pares livres devem ser contados como grupos de elétrons ao prever a geometria.
Lone pairs occupy space and bend the geometry. · Pares livres ocupam espaço e curvam a geometria.
Count lone pairs as electron groups -- they take up space and bend the shape, even though they do not appear in the shape's name. Water is "bent," not "linear," because of its two lone pairs. Hybridization follows the number of groups, not the number of bonds alone.
Conte pares solitários como grupos de elétrons -- eles ocupam espaço e dobram a forma, mesmo que não apareçam no nome da forma. A água é "angular", não "linear", devido aos seus dois pares solitários. A híbridização segue o número de grupos, não apenas o número de ligações.
VSEPR predicts shape by spreading electron groups as far apart as possible: 2 groups linear, 3 trigonal planar, 4 tetrahedral, with lone pairs bending the result. Hybridization matches the count -- sp, sp$^2$, sp$^3$ for 2, 3, 4 groups. Always count lone pairs as groups.
VSEPR prediz a forma espalhando grupos de elétrons o máximo possível: 2 grupos linear, 3 trigonal plana, 4 tetraédrica, com pares solitarios dobrando o resultado. Híbridização combina com a contagem -- sp, sp$^2$, sp$^3$ para 2, 3, 4 grupos. Sempre conte pares solitários como grupos.