Intermolecular and Interparticle Forces · Forças Intermoleculares e Interparticulares
| English | Português |
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| London dispersion forces/ˈlʌndn dɪˈspɜːʃn ˈfɔːsɪz/ | forças de dispersão de London |
| dipole-dipole forces/ˈdaɪpəʊl ˈdaɪpəʊl ˈfɔːsɪz/ | forças dipolo-dipolo |
| hydrogen bonding/ˈhaɪdrədʒn ˈbɒndɪŋ/ | ligação de hidrogênio |
The weak grip between molecules
- Water is a liquid at room temperature, but similar-sized gases are not.
- Something makes molecules stick lightly to their neighbours.
- These attractions are far weaker than the bonds inside a molecule.
- Yet they decide whether a substance is a gas, liquid, or solid.
O fraco aperto entre moléculas
- A água é líquida à temperatura ambiente, mas gases de tamanho similar não são.
- Algo faz as moléculas grudarem levemente nas vizinhas.
- Essas atrações são muito mais fracas que as ligações dentro de uma molécula.
- No entanto, decidem se uma substância é gás, líquido ou sólido.
London dispersion forces
- Every molecule has London dispersion forces 伦敦色散力.
- Fleeting uneven electron clouds create tiny, temporary attractions.
- Bigger molecules, with more electrons, have stronger dispersion.
Forças de dispersão de London
- Toda molécula tem forças de dispersão de London 伦敦色散力.
- Nuvens de elétrons transitórias e irregulares criam atrações minúsculas e temporárias.
- Moléculas maiores, com mais elétrons, têm dispersão mais forte.
All molecules experience London dispersion forces. · Todas as moléculas experimentam forças de dispersão de London.
Temporary uneven electron clouds occur in every molecule. · Nuvens eletrônicas temporárias e desiguais ocorrem em toda molécula.
Larger molecules with more electrons have stronger dispersion forces. · Moléculas maiores com mais elétrons têm forças de dispersão mais fortes.
More electrons make bigger temporary dipoles, so stronger dispersion. · Mais elétrons criam dipolos temporários maiores, logo dispersão mais forte.
Dipole-dipole forces
- Polar molecules also feel dipole-dipole forces 偶极-偶极作用.
- The positive end of one molecule attracts the negative end of another.
- These are stronger than dispersion alone.
Forças dipolo-dipolo
- Moléculas polares também sentem forças dipolo-dipolo 偶极-偶极作用.
- A extremidade positiva de uma molécula atrai a extremidade negativa de outra.
- Estas são mais fortes que a dispersão sozinha.
Hydrogen bonding
- The strongest of these is hydrogen bonding 氢键.
- It happens when hydrogen is bonded to N, O, or F.
- It gives water its unusually high boiling point.
Ligações de hidrogênio
- A mais forte dessas é a ligação de hidrogênio 氢键.
- Ela ocorre quando o hidrogênio está ligado a N, O ou F.
- Dá à água seu ponto de ebulição anormalmente alto.
Which intermolecular force? · Qual força intermolecular?
Identify the strongest force acting between each pair of molecules. · Identifique a força mais forte atuando entre cada par de moléculas.
Which is the strongest intermolecular force? · Qual é a força intermolecular mais forte?
Hydrogen bonding (H to N, O, or F) is the strongest of the three. · Ligação de hidrogênio (H ligado a N, O ou F) é a mais forte das três.
Hydrogen bonding requires hydrogen bonded to... · Ligação de hidrogênio requer hidrogênio ligado a...
Only the small, very electronegative N, O, F give true hydrogen bonds. · Apenas o pequeno e muito eletronegativo N, O, F formam verdadeiras ligações de hidrogênio.
Select all · todos forces a polar molecule like $\text{HCl}$ experiences. · Selecione todas as forças que uma molécula polar como $\text{HCl}$ experimenta.
A polar molecule has both dispersion and dipole-dipole forces. · Uma molécula polar tem tanto forças de dispersão quanto dipolo-dipolo.
Why does water boil at a higher temperature than $\text{H}_2\text{S}$?
- Water has hydrogen bonds (H on O); $\text{H}_2\text{S}$ does not.
- The stronger attraction takes more energy to break, so water boils higher.
Por que a água ferve a uma temperatura mais alta que $\text{H}_2\text{S}$?
- A água tem ligações de hidrogênio (H no O); $\text{H}_2\text{S}$ não tem.
- A atração mais forte exige mais energia para ser quebrada, então a água ferve mais alto.
When a molecular liquid boils, what breaks? · Quando um líquido molecular ferve, o que se quebra?
Boiling separates molecules by breaking the weaker forces between them. · Ferver separa as moléculas quebrando as forças mais fracas entre elas.
These forces act between molecules and are much weaker than the covalent bonds within them -- boiling breaks the forces, not the bonds. All molecules have dispersion; polar ones add dipole-dipole; only H bonded to N, O, or F gives hydrogen bonding. Stronger forces mean a higher boiling point and higher viscosity.
Essas forças atuam entre moléculas e são muito mais fracas que as ligações covalentes dentro delas -- a ebulição quebra as forças, não as ligações. Todas as moléculas têm dispersão; as polares adicionam dipolo-dipolo; apenas H ligado a N, O ou F dá ligação de hidrogênio. Forças mais fortes significam ponto de ebulição mais alto e viscosidade maior.
Attractions between molecules set the physical state. Every molecule has London dispersion forces (stronger for more electrons); polar molecules add dipole-dipole forces; and H bonded to N, O, or F gives the strongest, hydrogen bonding. Stronger forces raise the boiling point -- as with water.
Atrações entre moléculas determinam o estado físico. Toda molécula tem forças de dispersão de London (mais fortes para mais elétrons); moléculas polares adicionam forças dipolo-dipolo; e H ligado a N, O ou F dá a mais forte, ligação de hidrogênio. Forças mais fortes elevam o ponto de ebulição -- como na água.