Atomic Structure and Electron Configuration · Estrutura Atômica e Configuração Eletrônica
| English | Português |
|---|---|
| electrons/ɪˈlektrɒnz/ | elétrons |
| Coulombic attraction/kuːˈlɒmbɪk əˈtrækʃn/ | atração coulombiana |
| electron configuration/ɪˈlektrɒn kənˌfɪɡjəˈreɪʃn/ | configuração eletrônica |
Inside the tiniest brick
- Everything is built from unimaginably small building blocks.
- Each has a dense core, circled by a cloud of lighter partners.
- Where those partners sit decides how the block behaves.
- A tidy address system tells us exactly where each one lives.
Dentro do menor tijolo
- Tudo é construído a partir de blocos de construção inimaginavelmente pequenos.
- Cada um tem um núcleo denso, cercado por uma nuvem de parceiros leves.
- Onde esses parceiros ficam determina como o bloco se comporta.
- Um sistema de endereçamento organizado nos diz exatamente onde cada um vive.
Nucleus and shells
- An atom has a tiny nucleus of protons and neutrons.
- Electrons 电子 occupy shells around it.
- Opposite charges attract, so the nucleus grips them by Coulombic attraction 库仑吸引.
Núcleo e camadas
- Um átomo tem um pequeno núcleo de prótons e nêutrons.
- Elétrons 电子 ocupam camadas ao redor dele.
- Cargas opostas se atraem, então o núcleo os segura por atração coulombiana 库仑吸引.
What holds the electrons to the nucleus? · O que mantém os elétrons ligados ao núcleo?
Opposite charges attract; the positive nucleus pulls the negative electrons. · Cargas opostas se atraem; o núcleo positivo puxa os elétrons negativos.
Shells, subshells, orbitals
- Electrons fill energy levels called shells (1, 2, 3, ...).
- Each shell holds subshells labelled s, p, d, f.
- Lower shells fill first -- they sit closer and are held more tightly.
Camadas, subcamadas, orbitais
- Elétrons preenchem níveis de energia chamados camadas (1, 2, 3, ...).
- Cada camada contém subcamadas rotuladas s, p, d, f.
- Camadas inferiores preenchem primeiro -- ficam mais próximas e são seguras com mais força.
The subshells within a shell are labelled s, p, d, and ____. · As subcamadas dentro de uma camada são rotuladas s, p, d e ____.
The subshell labels are s, p, d, f. · Os rótulos das subcamadas são s, p, d, f.
Writing the configuration
- The electron configuration 电子排布 lists where the electrons sit.
- Fill in order: $1s^2\ 2s^2\ 2p^6\ 3s^2\ \dots$ (the Aufbau order).
- Oxygen, with 8 electrons, is $1s^2\ 2s^2\ 2p^4$.
Escrevendo a configuração
- A configuração eletrônica 电子排bur lista onde os elétrons estão.
- Preencha em ordem: $1s^2\ 2s^2\ 2p^6\ 3s^2\ \dots$ (a ordem Aufbau).
- Oxigênio, com 8 elétrons, é $1s^2\ 2s^2\ 2p^4$.
Fill the electron shells · Preencha as camadas eletrônicas
Add electrons shell by shell for sodium and read off its electron configuration. · Adicione elétrons camada por camada para o sódio e leia sua configuração eletrônica.
What is the electron configuration of oxygen (8 electrons)? · Qual é a configuração eletrônica do oxigênio (8 elétrons)?
2 + 2 + 4 = 8 electrons, filling 1s, 2s, then 2p. · 2 + 2 + 4 = 8 elétrons, preenchendo 1s, 2s, depois 2p.
The configuration $1s^2\ 2s^2\ 2p^6\ 3s^1$ describes an atom with how many electrons? · A configuração $1s^2\ 2s^2\ 2p^6\ 3s^1$ descreve um átomo com quantos elétrons?
$2 + 2 + 6 + 1 = 11$ electrons -- sodium. · $2 + 2 + 6 + 1 = 11$ elétrons -- sódio.
Write the electron configuration of sodium (11 electrons).
- Fill in order: $1s^2\ 2s^2\ 2p^6\ 3s^1$.
- The single $3s^1$ is its lone outer (valence) electron.
Escreva a configuração eletrônica do sódio (11 elétrons).
- Preencha em ordem: $1s^2\ 2s^2\ 2p^6\ 3s^1$.
- O único $3s^1$ é seu único elétron externo (de valência).
Which subshell fills first? · Qual subcamada preenche primeiro?
By energy order, $4s$ is lower and fills before $3d$. · Pela ordem energética, $4s$ tem energia menor e preenche antes de $3d$.
Inner-shell electrons are harder to remove than outer-shell electrons. · Elétrons de camadas internas são mais difíceis de remover do que elétrons de camadas externas.
Closer to the nucleus means a stronger Coulombic pull. · Mais próximo do núcleo significa uma atração coulombiana mais forte.
Electrons fill the lowest-energy subshell first, but the order is not strictly by shell number -- $4s$ fills before $3d$. The superscripts must add up to the total electron count, so always check the sum. And the closer a shell is to the nucleus, the stronger the Coulombic pull, so inner electrons are far harder to remove than outer ones.
Elétrons preenchem a subcamada de menor energia primeiro, mas a ordem não é estritamente pelo número da camada -- $4s$ preenche antes de $3d$. Os sobrescritos devem somar a contagem total de elétrons, então verifique sempre a soma. E quanto mais próxima uma camada estiver do núcleo, maior a atração coulombiana, então elétrons internos são muito mais difíceis de remover do que externos.
An atom is a nucleus of protons and neutrons with electrons in shells, held by Coulombic attraction. Electrons fill subshells (s, p, d, f) lowest-energy first, and the electron configuration records the result, like sodium's $1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^1$. Inner shells, held tightest, fill before outer ones.
Um átomo é um núcleo de prótons e nêutrons com elétrons em camadas, segurados por atração coulombiana. Elétrons preenchem subcamadas (s, p, d, f) de menor energia primeiro, e a configuração eletrônica registra o resultado, como a do sódio $1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^1$. Camadas internas, seguradas com mais firmeza, preenchem antes das externas.