Elemental Composition of Pure Substances · Composição Elementar de Substâncias Puras
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| percent composition/pəˈsent ˌkɒmpəˈzɪʃn/ | percentual de composição |
| empirical formula/emˈpɪrɪkl ˈfɔːmjʊlə/ | fórmula empírica |
| molecular formula/məˈlekjʊlə ˈfɔːmjʊlə/ | fórmula molecular |
What is it made of?
- Break any compound down and you find fixed proportions by mass.
- Water is always 11% hydrogen and 89% oxygen by weight.
- Those percentages never change, no matter the sample size.
- From the percentages you can rebuild the formula.
Do que é feito?
- Desmonte qualquer composto e você encontrará proporções fixas por massa.
- A água é sempre 11% hidrogênio e 89% oxigênio em peso.
- Esses percentuais nunca mudam, independentemente do tamanho da amostra.
- A partir dos percentuais, você pode reconstruir a fórmula.
Percent by mass
- The percent composition 百分组成 is each element's share of the total mass:
- For a formula, work it out from one mole and the molar masses.
Percentual em massa
- A composição percentual 百分组成 é a parte de cada elemento na massa total:
- Para uma fórmula, calcule-a a partir de um mol e das massas molares.
In water ($\text{H}_2\text{O}$, molar mass 18), what percent of the mass is oxygen (16)? (to nearest whole %) · Na água ($\text{H}_2\text{O}$, massa molar 18), qual porcentagem da massa é oxigênio (16)? (para o número inteiro mais próximo)
$16/18 \times 100 \approx 89\%$.
The empirical formula
- The empirical formula 实验式 is the simplest whole-number ratio of atoms.
- Convert each element's mass to moles, then divide by the smallest.
- Glucose has the empirical formula $\text{CH}_2\text{O}$.
A fórmula empírica
- A fórmula empírica 实验式 é a razão mais simples de números inteiros de átomos.
- Converta a massa de cada elemento em mols, depois divida pelo menor.
- A glicose tem a fórmula empírica $\text{CH}_2\text{O}$.
The empirical formula of a compound gives... · A fórmula empírica de um composto dá...
Empirical = simplest ratio; the molecular formula gives the actual counts. · Empírica = razão mais simples; a fórmula molecular dá as contagens reais.
From empirical to molecular
- The molecular formula 分子式 is a whole-number multiple of the empirical one.
- Divide the true molar mass by the empirical mass to get that multiple $n$.
- Glucose: empirical $\text{CH}_2\text{O}$ ($30$), molecular $\text{C}_6\text{H}_{12}\text{O}_6$ ($180$), so $n = 6$.
De empírica para molecular
- A fórmula molecular 分子式 é um múltiplo inteiro da fórmula empírica.
- Divida a verdadeira massa molar pela massa empírica para obter esse múltiplo $n$.
- Glicose: empírica $\text{CH}_2\text{O}$ ($30$), molecular $\text{C}_6\text{H}_{12}\text{O}_6$ ($180$), então $n = 6$.
A compound has empirical mass 30 and molar mass 90. The multiple $n$ for its molecular formula? · Um composto tem massa empírica 30 e massa molar 90. O múltiplo $n$ para sua fórmula molecular?
$n = 90/30 = 3$.
The molecular formula is always a whole-number multiple of the empirical formula. · A fórmula molecular é sempre um múltiplo inteiro da fórmula empírica.
By definition, molecular = empirical × n for some whole number n. · Por definição, molecular = empírica × n para algum número inteiro n.
A compound is 40% C, 6.7% H, and 53.3% O by mass. Find its empirical formula.
- Moles per 100 g: C $= 40/12 = 3.33$, H $= 6.7/1 = 6.7$, O $= 53.3/16 = 3.33$.
- Divide by the smallest ($3.33$): C 1, H 2, O 1, giving $\text{CH}_2\text{O}$.
Um composto é constituído por 40% de C, 6.7% de H e 53.3% de O em massa. Determine sua fórmula empírica.
- Mols por 100 g: C $= 40/12 = 3.33$, H $= 6.7/1 = 6.7$, O $= 53.3/16 = 3.33$.
- Divida pelo menor ($3.33$): C 1, H 2, O 1, resultando em $\text{CH}_2\text{O}$.
Percent composition to formula · Composição percentual para fórmula
Turn a compound's percent composition into its empirical formula, step by step. · Transforme a composição percentual de um composto em sua fórmula empírica, passo a passo.
Order the steps to find an empirical formula from mass percents. · Ordene os passos para encontrar uma fórmula empírica a partir de massas percentuais.
Grams → moles → divide by smallest → whole-number ratio. · Gramas → mols → divida pelo menor → razão inteira.
After dividing by the smallest, you get a ratio of 1:1.5. You should... · Após dividir pelo menor, você obtém uma proporção de 1:1.5. Você deve...
A .5 is real -- scale up to clear it, giving whole numbers 2:3. · Um .5 é real -- aumente a escala para eliminá-lo, dando números inteiros 2:3.
Percent composition gives the empirical formula, not always the molecular one -- you need the molar mass to find the multiple. When dividing moles by the smallest, round only near-whole results ($3.98 \to 4$); a stubborn $.5$ means multiply everything (by 2), never round it away. Start from a $100\ \text{g}$ sample so percentages become grams directly.
A composição percentual fornece a fórmula empírica, nem sempre a molecular -- você precisa da massa molar para encontrar o múltiplo. Ao dividir mols pelo menor, arredonde apenas resultados quase inteiros ($3.98 \to 4$); um stubborn $.5$ significa multiplicar tudo (por 2), nunca arredondá-lo para longe. Comece com uma amostra de $100\ \text{g}$ para que os percentuais se tornem gramas diretamente.
Percent composition is each element's fraction of the total mass. Turn those masses into moles and divide by the smallest to get the empirical formula (simplest ratio). The molecular formula is that empirical unit times $n$, where $n$ is the true molar mass divided by the empirical mass.
Composição percentual é a fração de cada elemento na massa total. Converta essas massas em mols e divida pelo menor para obter a fórmula empírica (proporção mais simples). A fórmula molecular é essa unidade empírica vezes $n$, onde $n$ é a verdadeira massa molar dividida pela massa empírica.