Mass Spectra of Elements · Espectros de Massas de Elementos
| English | Português |
|---|---|
| isotopes/ˈaɪsətəʊps/ | isótopos |
| mass spectrum/mæs ˈspektrəm/ | espectro de massas |
| average atomic mass/ˈævrɪdʒ əˈtɒmɪk mæs/ | massa atômica média |
Weighing single atoms
- Not all atoms of one kind weigh the same.
- A machine can sort them by weight, one type at a time.
- The result is a bar chart of tiny peaks.
- Each peak reveals a hidden variety of the same atom.
Pesando átomos individuais
- Nem todos os átomos de um mesmo tipo têm o mesmo peso.
- Uma máquina pode classificá-los por peso, um tipo de cada vez.
- O resultado é um gráfico de barras com picos minúsculos.
- Cada pico revela uma variedade oculta do mesmo átomo.
Same atom, different weight
- Isotopes 同位素 are atoms of one element with different numbers of neutrons.
- They share the same chemistry but differ in mass.
- Chlorine, for example, comes as chlorine-35 and chlorine-37.
Mesmo átomo, diferente peso
- Isótopos 同位素 são átomos de um mesmo elemento com diferentes números de nêutrons.
- Eles compartilham a mesma química, mas diferem em massa.
- O cloro, por exemplo, ocorre como cloro-35 e cloro-37.
Two isotopes of the same element differ in the number of... · Dois isótopos do mesmo elemento diferem no número de...
Isotopes share protons but differ in neutrons, hence in mass. · Isótopos compartilham prótons, mas diferem em nêutrons, daí em massa.
Reading the peaks
- A mass spectrum 质谱图 plots each isotope's mass against how common it is.
- The peak position gives the mass; the peak height gives the relative abundance.
- Two peaks mean two isotopes.
Lendo os picos
- Um espectro de massas 质谱图 traça a massa de cada isótopo contra sua frequência.
- A posição do pico indica a massa; a altura do pico indica a abundância relativa.
- Dois picos significam dois isótopos.
In a mass spectrum, the height of a peak shows the isotope's relative ____. · Em um espectro de massas, a altura de um pico mostra a relativa ____ do isótopo.
Peak height is the relative abundance; peak position is the mass. · A altura do pico é a abundância relativa; a posição do pico é a massa.
The weighted average
- The average atomic mass 平均原子质量 is a weighted average of the isotopes:
- The more common isotope pulls the average toward its own mass.
- This is the value printed on the periodic table.
A média ponderada
- A massa atômica média 平均原子质量 é uma média ponderada dos isótopos:
- O isótopo mais comum puxa a média para sua própria massa.
- Este é o valor impresso na tabela periódica.
Build chlorine's isotopes · Construa os isótopos do cloro
Change the number of neutrons to make Cl-35 and Cl-37 - the two peaks a mass spectrum shows. · Mude o número de nêutrons para fazer Cl-35 e Cl-37 — os dois picos que um espectro de massas mostra.
An element is 60% of mass 10 and 40% of mass 11. Its average atomic mass (in u)? · Um elemento é 60% de massa 10 e 40% de massa 11. Sua massa atômica média (em u)?
$0.60(10) + 0.40(11) = 6.0 + 4.4 = 10.4\ \text{u}$.
The average atomic mass lies closer to the more abundant isotope. · A massa atômica média fica mais próxima do isótopo mais abundante.
A weighted average is pulled toward the isotope with the larger fraction. · Uma média ponderada é puxada para o isótopo com maior fração.
An element has two isotopes of mass 20 and 22, each 50% abundant. Its average mass (in u)? · Um elemento tem dois isótopos de massa 20 e 22, cada um com 50% de abundância. Sua massa média (em u)?
$0.5(20) + 0.5(22) = 21\ \text{u}$ -- exactly halfway when equally abundant. · $0.5(20) + 0.5(22) = 21\ \text{u}$ -- exatamente no meio quando igualmente abundantes.
Chlorine is 75% chlorine-35 and 25% chlorine-37.
- $\bar{m} = 0.75(35) + 0.25(37) = 26.25 + 9.25 = 35.5\ \text{u}$.
- This matches chlorine's periodic-table mass of $35.5$.
O cloro tem 75% de cloro-35 e 25% de cloro-37.
- $\bar{m} = 0.75(35) + 0.25(37) = 26.25 + 9.25 = 35.5\ \text{u}$.
- Isso corresponde à massa do cloro na tabela periódica de $35.5$.
When computing a weighted average from percentages, you should first... · Ao calcular uma média ponderada a partir de porcentagens, você deve primeiro...
Use fractional abundances so the weights sum to 1. · Use abundâncias fracionárias para que os pesos somem 1.
Use fractional abundances ($0.75$), not percentages ($75$), unless you divide by 100 at the end. The average lands closer to the more abundant isotope and is exactly halfway only when the two are equally common. And isotopes differ in neutrons alone -- same protons, so the same element.
Use abundâncias fracionárias ($0.75$), não percentuais ($75$), a menos que divida por 100 no final. A média fica mais próxima do isótopo mais abundante e fica exatamente ao meio apenas quando os dois têm abundância igual. E os isótopos diferem apenas nos nêutrons -- mesmos prótons, então mesmo elemento.
Isotopes are atoms of one element with different neutron counts, so different masses. A mass spectrum shows a peak per isotope (position = mass, height = abundance). The average atomic mass on the periodic table is the abundance-weighted average, pulled toward the most common isotope.
Isótopos são átomos de um mesmo elemento com contagens diferentes de nêutrons, logo massas diferentes. Um espectro de massas mostra um pico por isótopo (posição = massa, altura = abundância). A massa atômica média na tabela periódica é a média ponderada pela abundância, puxada para o isótopo mais comum.