Polarity and van der Waals forces · Polaridade e forças de van der Waals
| English | Português |
|---|---|
| intermolecular force/ˌɪntəməˈlekjʊlə fɔːs/ | força intermolecular |
| dipole/ˈdaɪpəʊl/ | dipolo |
| polar/ˈpəʊlə/ | polar |
| non-polar/nɒn ˈpəʊlə/ | apolar |
| van der Waals' forces/ˈvændɜː wɑːlz ˈfɔːsɪz/ | forças de van der Waals |
| London dispersion/ˈlʌndn dɪˈspɜːʃn/ | dispersão de London |
Why some molecules stick
- Intermolecular forces 分子间力 act between molecules.
- They are much weaker than the bonds inside substances.
- They start with bond polarity.
Por que algumas moléculas ficam unidas
- Forças intermoleculares 分子间力 atuam entre moléculas.
- Elas são muito mais fracas do que as ligações dentro das substâncias.
- Começam com a polaridade da ligação.
Polarity and intermolecular forces lab · Laboratório de polaridade e forças intermoleculares
Classify molecules by the feature that controls attractions. · Classifique moléculas pelo recurso que controla as atrações.
Compared with the bonds inside substances, intermolecular forces are: · Comparadas às ligações dentro das substâncias, as forças intermoleculares são:
Intermolecular forces (between molecules) are far weaker than ionic, covalent or metallic bonds within substances. · Forças intermoleculares (entre moléculas) são muito mais fracas que ligações iônicas, covalentes ou metálicas dentro das substâncias.
The weakest intermolecular forces, present between all molecules, are van der Waals (London) ______ forces. · As forças intermoleculares mais fracas, presentes entre todas as moléculas, são as forças de van der Waals (London) ______.
Caused by temporary induced dipoles. · Causadas por dipolos temporários induzidos.
Polarity and dipoles 偶极
- When two atoms of different electronegativity bond, the electrons sit closer to the more electronegative one.
- This gives a dipole: one end slightly negative ($\delta-$), the other slightly positive ($\delta+$).
- If the dipoles don't cancel, the molecule is polar 极性; if they cancel by symmetry (like $\text{CO}_2$), it is non-polar 非极性.
Electronegativity rises across a period and falls down a group; fluorine is highest
Polaridade e dipolos 偶极
- Quando dois átomos de diferente eletronegatividade se ligam, os elétrons ficam mais próximos do mais eletronegativo.
- Isso gera um dipolo: uma extremidade levemente negativa ($\delta-$), a outra levemente positiva ($\delta+$).
- Se os dipolos não se cancelam, a molécula é polar 极性; se se cancelam por simetria (como em $\text{CO}_2$), é apolar 非极性.
A eletronegatividade aumenta no período e diminui no grupo; o flúor é o mais alto
A polar bond has: · Uma ligação polar tem:
Unequal sharing of electrons gives a dipole: δ− at the more electronegative end, δ+ at the other. · Compartilhamento desigual de elétrons gera um dipolo: δ− na extremidade mais eletronegativa, δ+ na outra.
CO₂ is non-polar even though its bonds are polar because: · CO₂ é apolar mesmo com suas ligações polares porque:
CO₂ is linear and symmetric, so the two bond dipoles point opposite ways and cancel. · CO₂ é linear e simétrico, então os dois dipolos de ligação apontam em direções opostas e se cancelam.
Match each force to what it is. · Associe cada força ao seu tipo.
Intermolecular forces, weakest to strongest: van der Waals, permanent dipole, hydrogen bond. · Forças intermoleculares, da mais fraca para a mais forte: van der Waals, dipolo permanente, ponte de hidrogênio.
Van der Waals' forces 范德华力
- Van der Waals' forces is the general name for intermolecular forces. Two types:
- London dispersion 伦敦色散 (instantaneous dipole–induced dipole): brief dipoles from moving electrons; act between all molecules and get stronger with more electrons.
- permanent dipole–permanent dipole: between molecules that are always polar.
A momentary dipole induces one in a neighbour — the London dispersion force between all molecules
Forças de Van der Waals 范德华力
- Forças de Van der Waals é o nome geral para forças intermoleculares. Dois tipos:
- Dispersão de London 伦敦色散 (dipolo instantâneo-dipolo induzido): breves dipolos de elétrons em movimento; atuam entre todas as moléculas e ficam mais fortes com mais elétrons.
- dipolo permanente–dipolo permanente: entre moléculas que são sempre polares.
Um dipolo momentâneo induz um em uma vizinha — a força de dispersão de London entre todas as moléculas
London dispersion forces get stronger when a molecule has: · Forças de dispersão de London tornam-se mais fortes quando uma molécula tem:
More electrons give larger instantaneous dipoles, so London (dispersion) forces are stronger. · Mais elétrons geram dipolos instantâneos maiores, então as forças de London (dispersão) são mais fortes.
Bigger molecules, stronger forces
- Van der Waals forces get stronger as the number of electrons (molecular size) rises.
- This is why boiling points increase down a homologous series of alkanes.
Moléculas maiores, forças mais fortes
- As forças de Van der Waals ficam mais fortes à medida que o número de elétrons (tamanho molecular) aumenta.
- É por isso que os pontos de ebulição aumentam numa série homóloga de alcanos.
You've got it
- intermolecular forces are weaker than the bonds inside substances
- a polar bond has $\delta-$ and $\delta+$ ends; a molecule is polar if its dipoles don't cancel ($\text{CO}_2$ cancels → non-polar)
- London dispersion acts between all molecules (stronger with more electrons); permanent dipole–dipole acts between polar molecules
Entendeu?
- forças intermoleculares são mais fracas do que as ligações dentro das substâncias
- uma ligação polar tem extremidades $\delta-$ e $\delta+$; uma molécula é polar se seus dipolos não se cancelarem ($\text{CO}_2$ se cancela → apolar)
- Dispersão de London atua entre todas as moléculas (mais forte com mais elétrons); dipolo permanente–dipolo atua entre moléculas polares