The mole and Avogadro's constant · O mol e a constante de Avogadro
| English | Português |
|---|---|
| mole/məʊl/ | molar |
| Avogadro constant/ˌævəˈɡædrəʊ ˈkɒnstənt/ | Constante de Avogadro |
| molar mass/ˈməʊlə mæs/ | massa molar |
Counting atoms by the trillion
- Chemists count particles in groups called moles 摩尔 — like counting eggs in dozens.
- One mole always holds the same huge number of particles.
- The mole connects mass to number of particles.
Contando átomos pelo trilhão
- Químicos contam partículas em grupos chamados moles 摩尔 — como contar ovos em dúzias.
- Um molo sempre contém o mesmo número enorme de partículas.
- O mole conecta massa ao número de partículas.
Mole mass lab · Laboratório de massa molar
n = m / M
Change mass and see moles scale through molar mass. · Mude a massa e veja os moles escalarem através da massa molar.
One mole of any substance contains 6.02 × 10²³ ______. · Uma mol de qualquer substância contém 6.02 × 10²³ ______.
This number is the Avogadro constant. · Este número é a constante de Avogadro.
The mole and Avogadro's constant
- One mole (mol) is the amount with as many particles as there are atoms in exactly 12 g of carbon-12.
- That number is the Avogadro constant 阿伏伽德罗常量: $N_A = 6.02 \times 10^{23}$ particles per mole.
- Always say what the particles are — atoms, molecules or ions.
Equal volumes of gases at the same temperature and pressure hold equal numbers of molecules
O mole e a constante de Avogadro
- Um mole (mol) é a quantidade com tantas partículas quantos átomos existem em exatamente 12 g de carbono-12.
- Esse número é a constante de Avogadro 阿伏伽德罗常量: $N_A = 6.02 \times 10^{23}$ partículas por molo.
- Sempre diga quais são as partículas — átomos, moléculas ou íons.
Volumes iguais de gases à mesma temperatura e pressão contêm números iguais de moléculas
One mole of any substance contains: · Um mol de qualquer substância contém:
A mole always contains the Avogadro number of particles, 6.02 × 10²³. · Um mol sempre contém o número de Avogadro de partículas, 6.02 × 10²³.
Molar mass 摩尔质量 and $n = m/M$
- The molar mass $M$ is the mass of one mole, in grams — numerically equal to $A_r$ or $M_r$ (units $\text{g}/\text{mol}$).
- The key equation:
where $n$ = moles, $m$ = mass (g), $M$ = molar mass.
Massa molar 摩尔质量和 $n = m/M$
- A massa molar $M$ é a massa de um molo, em gramas — numericamente igual a $A_r$ ou $M_r$ (unidades $\text{g}/\text{mol}$).
- A equação chave:
onde $n$ = moles, $m$ = massa (g), $M$ = massa molar.
How many moles are in 36 g of water (M = 18 g/mol)? · Quantos moles existem em 36 g de água (M = 18 g/mol)?
n = m / M = 36 / 18 = 2 mol.
The molar mass of a substance (in g/mol) is: · A massa molar de uma substância (em g/mol) é:
The molar mass in grams equals the relative atomic or molecular mass. · A massa molar em gramas é igual à massa atômica ou molecular relativa.
Match each quantity or formula to its meaning. · Combine cada quantidade ou fórmula com seu significado.
Use n = m/M to find moles, and rearrange to m = n×M to find a mass; molar mass is just the Mr in grams. · Use n = m/M para encontrar moles, e rearranje para m = n×M para encontrar uma massa; massa molar é apenas o Mr em gramas.
The molar mass of a substance in g/mol is numerically equal to its relative formula mass. · A massa molar de uma substância em g/mol é numericamente igual à sua massa de fórmula relativa.
e.g. water has Mr 18, so its molar mass is 18 g/mol — that is why one mole of water is 18 g. · ex.: a água tem Mr 18, então sua massa molar é 18 g/mol — é por isso que um mol de água pesa 18 g.
Worked example
- How many moles in 36 g of water ($M = 18\ \text{g}/\text{mol}$)?
$$n = \frac{m}{M} = \frac{36}{18} = 2\ \text{mol}$$
Exemplo resolvido
- Quantos moles há em 36 g de água ($M = 18\ \text{g}/\text{mol}$)?
$$n = \frac{m}{M} = \frac{36}{18} = 2\ \text{mol}$$
What is the mass of 0.5 mol of NaCl (M = 58.5 g/mol)? · Qual é a massa de 0.5 mol de NaCl (M = 58.5 g/mol)?
m = n × M = 0.5 × 58.5 = 29.25 g.
You've got it
- one mole = $6.02 \times 10^{23}$ particles ($N_A$)
- molar mass $M$ = relative mass in grams ($\text{g}/\text{mol}$)
- $n = \dfrac{m}{M}$ (moles = mass ÷ molar mass)
- always state the particle type (atoms / molecules / ions)
Entendeu?
- um mole = $6.02 \times 10^{23}$ partículas ($N_A$)
- massa molar $M$ = massa relativa em gramas ($\text{g}/\text{mol}$)
- $n = \dfrac{m}{M}$ (moles = massa ÷ massa molar)
- sempre especifique o tipo de partícula (átomos / moléculas / íons)