Formulas and equations · Fórmulas e equações
| English | Português |
|---|---|
| ionic compound/aɪˈɒnɪk ˈkɒmpaʊnd/ | composto iônico |
| balanced/ˈbælənst/ | balanceada |
| state symbol/steɪt ˈsɪmbl/ | símbolo de estado |
| aqueous/ˈeɪkwɪəs/ | aquoso |
| ionic equation/aɪˈɒnɪk ɪˈkweɪʒn/ | equação iônica |
| spectator ion/spekˈteɪtə ˈaɪɒn/ | íon espectador |
The language of reactions
- An ionic compound 离子化合物 is neutral — its positive and negative charges balance.
- You can predict many ion charges from the Periodic Table.
- Equations must be balanced 配平, with state symbols 状态符号.
A linguagem das reações
- Um composto iônico 离子化合物 é neutro — suas cargas positivas e negativas se equilibram.
- Você pode prever muitas cargas de íons a partir da Tabela Periódica.
- As equações devem estar balanceadas 配平, com símbolos de estado 状态符号.
A balanced equation has the same number of each type of atom on both sides. · Uma equação balanceada tem o mesmo número de cada tipo de átomo em ambos os lados.
Atoms are neither created nor destroyed, so mass is conserved. · Átomos não são criados nem destruídos, então a massa é conservada.
Ion charges
| Group | 1 | 2 | 13 | 15 | 16 | 17 |
|---|---|---|---|---|---|---|
| Ion charge | +1 | +2 | +3 | −3 | −2 | −1 |
- Some to learn: nitrate $\text{NO}_3^{-}$, carbonate $\text{CO}_3^{2-}$, sulfate $\text{SO}_4^{2-}$, hydroxide $\text{OH}^{-}$, ammonium $\text{NH}_4^{+}$.
- Balance charges to get the formula: iron(III) oxide is $\text{Fe}_2\text{O}_3$ (two $\text{Fe}^{3+}$ balance three $\text{O}^{2-}$).
Cargas dos íons
| Grupo | 1 | 2 | 13 | 15 | 16 | 17 |
|---|---|---|---|---|---|---|
| Carga do íon | +1 | +2 | +3 | −3 | −2 | −1 |
- Alguns para memorizar: nitrato $\text{NO}_3^{-}$, carbonato $\text{CO}_3^{2-}$, sulfato $\text{SO}_4^{2-}$, hidróxido $\text{OH}^{-}$, amônio $\text{NH}_4^{+}$.
- Equilibrar cargas para obter a fórmula: óxido de ferro(III) é $\text{Fe}_2\text{O}_3$ (dois $\text{Fe}^{3+}$ equilibram três $\text{O}^{2-}$).
A Group 2 element usually forms an ion with charge: · Um elemento do Grupo 2 geralmente forma um íon com carga:
Group 2 elements lose two electrons to form 2+ ions; Group 17 form −1 ions. · Elementos do Grupo 2 perdem dois elétrons para formar íons 2+; Grupo 17 formam íons −1.
Match each group to the ion charge it usually forms. · Combine cada grupo com a carga de íon que geralmente forma.
Atoms lose or gain electrons to reach a full shell; the charge tells you how to combine them into a neutral formula. · Átomos perdem ou ganham elétrons para alcançar uma camada cheia; a carga diz como combiná-los em uma fórmula neutra.
Iron(III) oxide is Fe₂O₃ because: · Óxido de ferro(III) é Fe₂O₃ porque:
Charges must balance: 2 × (+3) = +6 and 3 × (−2) = −6, giving Fe₂O₃. · As cargas devem se equilibrar: 2 × (+3) = +6 e 3 × (−2) = −6, resultando em Fe₂O₃.
Balancing and state symbols
- A balanced equation has the same number of each atom on both sides.
- State symbols: (s) solid, (l) liquid, (g) gas, (aq) aqueous 水溶液 (dissolved in water).
Balanceamento e símbolos de estado
- Uma equação balanceada tem o mesmo número de cada átomo em ambos os lados.
- Símbolos de estado: (s) sólido, (l) líquido, (g) gás, (aq) aquoso 水溶液 (dissolvido em água).
Equation balancing route · Rota de balanceamento de equações
Follow atoms through a chemical equation so both sides match. · Siga os átomos através de uma equação química para que ambos os lados correspondam.
A balanced equation must have: · Uma equação balanceada deve ter:
Atoms are conserved, so each element must appear in equal numbers on both sides. · Os átomos são conservados, então cada elemento deve aparecer em quantidades iguais em ambos os lados.
Balance this equation: ___ H₂ + O₂ → 2 H₂O. What number goes in front of H₂? · Balanceie esta equação: ___ H₂ + O₂ → 2 H₂O. Qual número vai na frente do H₂?
2 H₂ + O₂ → 2 H₂O: 4 H and 2 O on each side. The coefficient of H₂ is 2. · 2 H₂ + O₂ → 2 H₂O: 4 H e 2 O em cada lado. O coeficiente de H₂ é 2.
Ionic equations 离子方程式
- An ionic equation shows only the ions and molecules that actually change.
- The unchanged ions are spectator ions 旁观离子 — leave them out.
$$\text{Ag}^{+}(\text{aq}) + \text{Cl}^{-}(\text{aq}) \rightarrow \text{AgCl}(\text{s})$$
Equações iônicas 离子方程式
- Uma equação iônica mostra apenas os íons e moléculas que realmente mudam.
- Os íons que não mudam são íons espectadores 旁观离子 — exclua-os.
$$\text{Ag}^{+}(\text{aq}) + \text{Cl}^{-}(\text{aq}) \rightarrow \text{AgCl}(\text{s})$$
In an ionic equation, spectator ions are: · Em uma equação iônica, os íons espectrais são:
Spectator ions are unchanged by the reaction, so the ionic equation omits them. · Íons espectrais não são alterados pela reação, portanto a equação iônica os omite.
You've got it
- ionic compounds are neutral: balance + and − charges (e.g. $\text{Fe}_2\text{O}_3$)
- group ion charges: 1→+1, 2→+2, 13→+3, 15→−3, 16→−2, 17→−1
- balanced equation = same atoms both sides; state symbols (s)(l)(g)(aq)
- ionic equations show only what changes; spectator ions are omitted
Entendeu?
- compostos iônicos são neutros: equilibre as cargas + e − (ex. $\text{Fe}_2\text{O}_3$)
- cargas dos íons do grupo: 1→+1, 2→+2, 13→+3, 15→−3, 16→−2, 17→−1
- equação balanceada = mesmos átomos em ambos os lados; símbolos de estado (s)(l)(g)(aq)
- equações iônicas mostram apenas o que muda; íons espectadores são omitidos