Relative masses · Massas relativas
| English | Português |
|---|---|
| atomic mass unit/əˈtɒmɪk mæs ˈjuːnɪt/ | unidade de massa atômica |
| relative atomic mass/ˈrelətɪv əˈtɒmɪk mæs/ | massa atômica relativa |
| relative isotopic mass/ˈrelətɪv ˌaɪsəˈtɒpɪk mæs/ | massa isotópica relativa |
| relative molecular mass/ˈrelətɪv məˈlekjʊlə mæs/ | massa molecular relativa |
| relative formula mass/ˈrelətɪv ˈfɔːmjʊlə mæs/ | massa de fórmula relativa |
| ionic compound/aɪˈɒnɪk ˈkɒmpaʊnd/ | composto iônico |
Weighing the unweighable
- Atoms are far too light to weigh in grams.
- So we compare every mass to one standard: carbon-12.
- This gives simple numbers for atoms, molecules and compounds.
Pesando o impensável
- Átomos são muito leves demais para serem pesados em gramas.
- Então comparamos cada massa a um padrão: carbono-12.
- Isso dá números simples para átomos, moléculas e compostos.
Relative mass lab · Laboratório de massa relativa
relative atomic mass = weighted mean · massa atômica relativa = média ponderada
Change isotope abundance and see the weighted mean move. · Mude a abundância isotópica e veja a média ponderada se mover.
The weighted mean mass of an element's atoms, compared to carbon-12, is the relative ______ mass. · A massa média ponderada dos átomos de um elemento, comparada ao carbono-12, é a massa relativa ______.
Ar (relative atomic mass) accounts for the abundance of each isotope. · Ar (massa atômica relativa) leva em conta a abundância de cada isótopo.
The standard and $A_r$
- The unified atomic mass unit 原子质量单位 (u) is exactly $\tfrac{1}{12}$ of the mass of a carbon-12 atom.
- The relative atomic mass 相对原子质量 $A_r$ is the average mass of an element's atoms (over all isotopes, weighted by abundance), compared with $\tfrac{1}{12}$ of carbon-12.
- The relative isotopic mass 相对同位素质量 is the mass of one isotope, same comparison.
A laboratory balance measures mass for mole calculations
O padrão e $A_r$
- A unidade de massa atômica unificada 原子质量单位 (u) é exatamente $\tfrac{1}{12}$ da massa de um átomo de carbono-12.
- A massa atômica relativa 相对原子质量 $A_r$ é a massa média dos átomos de um elemento (sobre todos os isótopos, ponderada pela abundância), comparada com $\tfrac{1}{12}$ de carbono-12.
- A massa isotópica relativa 相对同位素质量 é a massa de um isótopo, mesma comparação.
Uma balança de laboratório mede massa para cálculos de mola
The relative atomic mass (Ar) of an element is: · A massa atômica relativa (Ar) de um elemento é:
Ar is the average over all isotopes (weighted by abundance), measured against 1/12 of a carbon-12 atom. · Ar é a média sobre todos os isótopos (ponderada pela abundância), medida contra 1/12 de um átomo de carbono-12.
$M_r$ and formula mass
- The relative molecular mass 相对分子质量 $M_r$ is the sum of the $A_r$ of all atoms in a molecule.
- The relative formula mass 相对式量 is the same idea for substances that aren't molecules (e.g. ionic compounds 离子化合物) — add the $A_r$ shown in the formula.
- Example: $M_r(\text{CO}_2) = 12 + (2 \times 16) = 44$.
$M_r$ e massa formula
- A massa molecular relativa 相对分子质量 $M_r$ é a soma das $A_r$ de todos os átomos em uma molécula.
- A massa de fórmula relativa 相对式量 é a mesma ideia para substâncias que não são moléculas (ex. compostos iônicos 离子化合物) — some as $A_r$ mostradas na fórmula.
- Exemplo: $M_r(\text{CO}_2) = 12 + (2 \times 16) = 44$.
The relative molecular mass (Mr) is found by: · A massa molecular relativa (Mr) é encontrada por:
Mr is the sum of the Ar values of every atom in the molecule. · Mr é a soma dos valores Ar de cada átomo na molécula.
What is the Mr of CO₂? (Ar: C = 12, O = 16) · Qual é o Mr do CO₂? (Ar: C = 12, O = 16)
Mr = 12 + (2 × 16) = 44.
What is the Mr of water, H₂O? (Ar: H = 1, O = 16) · Qual é o Mr da água, H₂O? (Ar: H = 1, O = 16)
Mr = (2 × 1) + 16 = 18.
Match each term to its meaning. · Combine cada termo com seu significado.
All relative masses are compared to ¹/₁₂ of a carbon-12 atom; molecules use Mr, ionic compounds use formula mass. · Todas as massas relativas são comparadas a ¹/₁₂ de um átomo de carbono-12; moléculas usam Mr, compostos iônicos usam massa de fórmula.
Ionic compounds use a relative FORMULA mass rather than a molecular mass, because they are not made of molecules. · Compostos iônicos usam uma massa de FÓRMULA relativa em vez de massa molecular, pois não são feitos de moléculas.
An ionic compound is a giant lattice, not separate molecules, so we add the Ar values shown in its formula. · Um composto iônico é uma rede gigante, não moléculas separadas, então somamos os valores Ar mostrados em sua fórmula.
Keep your masses straight
- Relative atomic mass (Ar) is for atoms; relative molecular/formula mass (Mr) is the sum of the Ar values in a formula.
- Always read isotope data carefully — abundances must add up to 100%.
Mantenha suas massas organizadas
- Massa atômica relativa (Ar) é para átomos; massa molecular/fórmula relativa (Mr) é a soma dos valores Ar em uma fórmula.
- Sempre leia cuidadosamente os dados de isótopos — as abundâncias devem somar 100%.
You've got it
- masses are compared to $\tfrac{1}{12}$ of a carbon-12 atom (the unit u)
- $A_r$ = weighted average over isotopes; relative isotopic mass = one isotope
- $M_r$ = sum of $A_r$ of all atoms; formula mass = same for ionic compounds
- e.g. $M_r(\text{CO}_2) = 44$
Entendeu?
- as massas são comparadas a $\tfrac{1}{12}$ de um átomo de carbono-12 (a unidade u)
- $A_r$ = média ponderada sobre isótopos; massa isotópica relativa = um isótopo
- $M_r$ = soma de $A_r$ de todos os átomos; massa de fórmula = mesma para compostos iônicos
- e.g. $M_r(\text{CO}_2) = 44$