| English | 의미 |
|---|---|
| chemical bonds/ˈkemɪkl bɒndz/ | 화학 결합 |
| bond energies/bɒnd ˈenədʒiz/ | 결합 에너지 |
| endothermic/ˌendəʊˈθɜːmɪk/ | 흡열 반응 |
| exothermic/eɡzəˈðɜːmɪk/ | 발열 반응 |
결합 속의 에너지
- 반응의 에너지는 어디서 come from 합니까? 화학 결합을 끊고 만들면서 나옵니다.
- 우리는 결합 에너지를 사용하여 전체 에너지 변화를 계산할 수 있습니다.
화학 결합을 끊는 것은:
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결합을 끊는 데에는 에너지를 흡수해야 한다.
화학 결합을 형성하면 에너지를 방출한다.
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결합 형성은 발열 반응이다.
결합 끊기 및 형성
- 결합을 끊는 것은 에너지를 흡수합니다 (흡열).
- 결합을 만드는 것은 에너지를 방출합니다 (발열).
결합을 끊으면 에너지가 들어오고, 결합을 만들면 에너지가 나갑니다; 그 차이가 엔탈피 변화입니다
끊어진 결합에 500 kJ가 필요하고, 형성된 결합에서 700 kJ가 방출될 때, 에너지 변화(kJ)는?
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500 − 700 = −200 kJ.
에너지 변화 = 결합을 끊는 데 소요된 에너지 − 결합 ______ 시 방출된 에너지.
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끊어진 것 minus 형성된 것이 전체 변화를 나타낸다.
에너지 변화
- 에너지 변화 = 결합을 끊는 데 필요한 에너지 − 결합을 만드는 데 방출된 에너지.
- 음수 값은 반응이 발열임을 의미하며, 양수값은 흡열입니다.
해설 예시. 끊어진 결합에 600 kJ가 필요하고, 만들어진 결합에서 800 kJ가 방출되었습니다. 에너지 변화 = 600 − 800 = −200 kJ. 음수이므로 반응은 발열입니다.
결합을 끊고 만드는 과정에서 에너지가 이동하며, 여기서는 불꽃이 이를 공급합니다
에너지 프로 파일을 읽으십시오
결합을 끊기는 에너지 IN을 필요로 하고, 결합을 형성하면 에너지 OUT이 나온다. 방출되는 에너지가 흡수되는 에너지보다 많으면 반응은 발열이며 ΔH는 음수이다 — 즉, 생성물이 시약 아래에 위치한다.
음의 에너지 변화는 반응이:
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음수 = 에너지 방출 = 발열 반응임을 의미한다.
부호의 중요성
- 음수 에너지 변화 = 에너지 방출 = 발열.
- 양수 에너지 변화 = 에너지 흡수 = 흡열.
결합을 끊으면 에너지가 들어오고, 결합을 만들면 에너지가 나갑니다. 학생들은 종종 이를 반대로 이해합니다. 사용된 에너지(끊는 것)보다 방출된 에너지(만드는 것)가 많다면, 전체적으로 반응은 발열입니다.
이해했습니다
- 결합을 끊는 것은 에너지를 흡수하며, 결합을 만드는 것은 에너지를 방출합니다.
- 에너지 변화 = 끊어진 결합 − 만들어진 결합
- 음수 = 발열; 양수 = 흡열