| English | 의미 |
|---|---|
| conjugate base/ˈkɒndʒuːɡeɪt beɪs/ | 공액 염기 |
| conjugate acid/ˈkɒndʒuːɡeɪt ˈæsɪd/ | 공액 산 |
| weak acid/wiːk ˈæsɪd/ | 약산 |
| strong acid/strɒŋ ˈæsɪd/ | 강산 |
| strong alkali/strɒŋ ˈælkəlaɪ/ | 강염기 |
산, 염기와 그 쌍대
- 산이 $\text{H}^+$를 잃으면 남은 것이 쌍대 염기이다.
- pH와 평형 상수는 산도의 수치를 부여한다.
- pH를 구하는 방법은 산이나 염기에 따라 다르다.
The conjugate base of CH₃COOH is:
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Removing one H⁺ from the acid leaves its conjugate base; the two differ by a single proton.
An acid and the base formed when it loses a proton are a conjugate ______.
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e.g. HA and A⁻.
쌍대 산-염기 쌍
- 산은 $\text{H}^+$를 잃어 공역 염기가 되며, 염기는 $\text{H}^+$를 얻어 공역 산이 됩니다.
- 두物种은 하나의 $\text{H}^+$ 차이로 – 쌍대 쌍. 예: $\text{CH}_3\text{COOH}$ / $\text{CH}_3\text{COO}^-$.
쌍대 산-염기 쌍은 하나의 양성자 차이
pH and H⁺ concentration
pH = −log[H⁺]: slide it and watch [H⁺] change tenfold per unit. A conjugate acid–base pair differ by a single proton.
pH is defined as:
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pH = −log[H⁺]; so [H⁺] = 10^(−pH).
A larger Ka (smaller pKa) means the acid is:
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A bigger acid dissociation constant means more dissociation, so a stronger acid.
Match each acid-base term.
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Each item links the term to its correct meaning.
pH와 상수
- $\text{pH} = -\log[\text{H}^+]$, 따라서 $[\text{H}^+] = 10^{-\text{pH}}$.
- 약산: $K_a = \dfrac{[\text{H}^+][\text{A}^-]}{[\text{HA}]}$, 그리고 $\text{p}K_a = -\log K_a$ (더 큰 $K_a$ = 강한 산).
- 물: $K_w = [\text{H}^+][\text{OH}^-] = 1.0 \times 10^{-14}$ at 298 K.
pH 척도: pH = 수소 이온 농도의 -log
To find [H⁺] for a weak acid, you use:
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A weak acid is only partly ionised, so [H⁺] = √(Ka × [HA]); a strong acid uses [H⁺] = concentration.
pH 계산
- 강산 (완전 이온화): $[\text{H}^+]$ = 산 농도, 이후 $-\log$.
- 강염기: $[\text{OH}^-]$를 구한 후 $[\text{H}^+] = K_w / [\text{OH}^-]$을 구한다.
- 약산: $[\text{H}^+] = \sqrt{K_a \times [\text{HA}]}$.
이해했습니다
- 공액쌍 = 산과 염기가 $\text{H}^+$ 하나만 다른 쌍
- $\text{pH} = -\log[\text{H}^+]$; $K_a$ (크면 클수록 강한 산); $K_w = 1.0 \times 10^{-14}$
- 강산: $[\text{H}^+]$ = 농도; 강염기: $K_w$를 통해; 약산: $\sqrt{K_a[\text{HA}]}$