| English | 의미 |
|---|---|
| hybridisation/ˌhaɪbrɪdaɪˈzeɪʃn/ | 혼성화 |
| sigma/ˈsɪɡmə/ | 시그마결합 |
| pi/paɪ/ | 파이결합 |
| tetrahedral/ˌtetrəˈhiːdrəl/ | 사면체형 |
| planar/ˈpleɪnə/ | 평면적 |
탄소의 3차원 형태
- 탄소의 주변 형태는 혼성화에 의존함.
- 단일결합은 시그마 σ 결합이며, 이중결합은 파이 π 결합을 추가함.
- 이것이 에텐이 평면상임을 설명함.
네 개의 단일 결합을 형성하는 탄소 원자는 약 109.5°의 결합 각도를 가진 사면체 구조임.
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네 개의 결합 전자 쌍은 서로 동일하게 반발함.
혼성화와 형태
| 혼성화 | 결합 | 형태 | 각도 |
|---|---|---|---|
| $\text{sp}^3$ | 4개 단일 | 사면체 | $109.5°$ |
| $\text{sp}^2$ | 1개 이중 + 2개 단일 | 평면(평평) | $120°$ |
| $\text{sp}$ | 1개 삼중 | 직선 | $180°$ |
유기 분자는 명확한 3차원 형태를 가짐
유기 분자의 기하학적 형태
각 탄소 주변의 VSEPR 이론
단일 결합 탄소 주변 네 개의 전자 쌍은 사면체(tetrahedral) 구조를 가지며 각도는 109.5°임.
sp³ 탄소(네 개의 단일 결합)는:
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네 개의 단일 결합(sp³)은 109.5° 각도의 사면체 형태를 가짐.
sp² 탄소(한 개의 이중 결합 + 두 개의 단일 결합, 예: 에틸렌)은:
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sp² 혼성 궤도(hybridisation)는 120° 각도의 평면적 arrangement을 제공하므로 에틸렌은 평면적임.
sp 탄소(삼중 결합)는:
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sp 혼성 궤도는 180° 각도의 직선형(linear) 형태를 제공 (예: 아세틸렌/에테인).
각 결합 특성과 기하학적 형태를 연결하시오.
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각 항목은 용어를 올바른 뜻과 연결합니다.
시그마 및 파이 결합
- 모든 단일 결합은 직접적인 중첩으로形成的 시그마 (σ) 결합임.
- 이중 결합은 하나의 σ + 하나의 π 결합임(파이 결합은 p 궤도의 측면 중첩에서 유래).
- 에텐은 탄소가 $\text{sp}^2$이기 때문에 평면상임.
혼성화에 따른 탄소 형태: sp3 사면체, sp2 평면, sp 직선
C=C 이중 결합은:
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단일 결합은 σ 결합 하나; 이중 결합은 σ 결합 하나 plus π 결합 하나(p 궤도 사이의 측면 오버랩).
탄소 주변의 형태
- 네 개의 단일결합을 가진 탄소는 사면체 (~109.5°)이며, C=C 주변은 삼각 평면 (~120°)임.
- 형태는 전자쌍 반발력에 기인함.
이해했습니다
- 형태는 혼성화를 따름: sp³ 사면체 ($109.5°$), sp² 평면 ($120°$), sp 직선 ($180°$)
- 단일결합 = σ; 이중결합 = σ + π (π 결합은 p 궤도의 측면 중첩에서 유래)
- 에텐은 평면상임 (sp² 탄소)