| English | 의미 |
|---|---|
| chlorate/ˈklɔːreɪt/ | 염산염 |
| disproportionation/ˌdɪsprəˈpɔːʃəneɪʃn/ | 이종 산화환원 |
| water purification/ˈwɔːtə ˌpjʊərɪfɪˈkeɪʃn/ | 정수 |
| bacteria/bækˈtɪərɪə/ | 세균 |
물 정화의 화학
- 염소는 수산화나트륨과 두 가지 방식으로 반응합니다.
- 둘 다 염소는 이중 산화환원(disproportionation) 상태입니다.
- 소량의 염소는 또한 음용수를 안전하게 만듭니다.
염소 반응 경로
수처리부터 산화환원 반응까지 염소를 따라가십시오.
염소는 물을 소독하는 데 사용되는 혼합물을 형성하기 위해 물과 반응합니다.
난이도 1/5 · 100 코인 + 오늘 첫 완료 시 소액 보너스
미생물을 죽이는 염산(I)산을 형성합니다.
수산화나트륨과의 반응
- 찬, 희석 NaOH → 클로라이드 + 염산(I):
$$\text{Cl}_2 + 2\text{NaOH} \rightarrow \text{NaCl} + \text{NaClO} + \text{H}_2\text{O}$$
- 뜨겁고 농축 NaOH → 클로라이드 + 염산(V):
$$3\text{Cl}_2 + 6\text{NaOH} \rightarrow 5\text{NaCl} + \text{NaClO}_3 + 3\text{H}_2\text{O}$$
- 둘 다 염소의 산화수는 0에서 위와 아래로 모두 이동하여 이중 산화환원이 발생합니다.
염소는 수영장 물에 미생물을 죽이기 위해 첨가됨
냉각된 희석 수산화나트륨과의 염소 반응은:
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Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O (염산(I)); 열한 농축 NaOH는 대신 염산(V)을 생성합니다.
이 염소와 NaOH의 반응들은 이종화(분리 disproportionation)인 이유는 염소가:
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일부 염소는 -1(염화물)으로, 일부는 +1 또는 +5(염산)로 가는데 — 동일한 원소가 위와 아래로 모두 이동합니다.
염소와 수산화나트륨의 반응에서 염소는 산화와 환원 모두를 합니다.
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그것이 이것이 이종화(분리 disproportionation) 반응이 되는 이유입니다.
각 염소 반응을 제품/役할과 매칭하십시오.
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각 항목은 용어를 올바른 뜻과 연결합니다.
정수 처리
- 물에 소량의 염소를 첨가합니다:
$$\text{Cl}_2 + \text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons \text{HOCl} + \text{HCl}$$
- 활성 종인 HOCl과 **ClO⁻**이 세균을 죽여 물을 음용 가능하게 합니다.
염소가 브롬을 치환: 용액이 주황색으로 변함
염소는 물을 마시기 safe하게 만드는 이유는:
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Cl₂ + H₂O ⇌ HOCl + HCl; HOCl과 ClO⁻이 박테리아를 죽입니다.
수처리에서의 염소
- 염소는 물과 반응하여 염산(I)산을 형성하며, 이는 미생물을 죽입니다.
- 안전 음용수라는 이득은 독성 가스 사용의 위험성을 상쇄한다고 판단됩니다.
이해했습니다
- 염소 + 찬 희석 NaOH → NaCl + NaClO (염산 I); + 뜨겁고 농축 NaOH → NaCl + NaClO₃ (염산 V)
- 둘 다 이중 산화환원이며(Cl은 0에서 위 와 아래로 이동)
- 염소는 물을 정화함: $\text{Cl}_2 + \text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons \text{HOCl} + \text{HCl}$; HOCl이 세균을 죽임