| English | 의미 |
|---|---|
| oxide/ˈɒksaɪd/ | 산화물 |
| chloride/ˈklɔːraɪd/ | 염화물 |
| oxidation number/ˌɒksɪˈdeɪʃn ˈnʌmbə/ | 산화수 |
| amphoteric/ˌæmfəʊˈterɪk/ | 양성 |
제3주기가 물과 산소와 만났을 때
- 제3주기 원소들은 산소, 염소 및 일부 물과 반응합니다.
- 생성물은 산화물과 염화물입니다.
- 원소의 산화수는 주기에 걸쳐 증가합니다.
3주기 반응 실험
결합 및 산염기 특성에 대해 알려주는 것을 기준으로 3주기의 반응을 분류하십시오.
나트륨은 물과 격렬하게 반응하여 수산화나트륨과 ______를 생성합니다.
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2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂.
산소 및 염소와의 반응
- 산소와의 반응: 예: $2\text{Mg} + \text{O}_2 \rightarrow 2\text{MgO}$, $\text{S} + \text{O}_2 \rightarrow \text{SO}_2$.
- 염소와의 반응: 예: $2\text{Na} + \text{Cl}_2 \rightarrow 2\text{NaCl}$, $2\text{Al} + 3\text{Cl}_2 \rightarrow 2\text{AlCl}_3$.
제3주기에 걸친 융점은 실리콘에서 정점에 도달
나트륨과 염소의 반응에서 얻어지는 것은:
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나트륨이 염소 속에서 타오르며 염화나트륨을 형성합니다: 2Na + Cl₂ → 2NaCl.
물과의 반응
- Na와 Mg만 반응합니다: $2\text{Na} + 2\text{H}_2\text{O} \rightarrow 2\text{NaOH} + \text{H}_2$.
- 나트륨은 빠르게 반응하는 반면, 마그네슘은 찬물에 대해 매우 느리게만 반응합니다.
알루미늄 산화물은 양성성: 산과碱 모두와 반응함
3주기에서 물과 반응하는 원소는 무엇인가?
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Na와 Mg만이 물과 반응합니다; 나트륨은 빠르게, 마그네슘은 찬 물에서는 매우 느리게 반응합니다.
각 3주기 반응과 그 결과를 짝지우세요.
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각 항목은 용어를 올바른 뜻과 연결합니다.
산화수
- 산化物/염化物 내 원소의 산화수는 주기에 걸쳐 증가합니다.
- 이는 결합에 사용된 바깥 껍질 전자의 수와 같습니다.
| 산化物 | $\text{Na}_2\text{O}$ | $\text{MgO}$ | $\text{Al}_2\text{O}_3$ | $\text{P}_4\text{O}_{10}$ | $\text{SO}_3$ |
|---|---|---|---|---|---|
| 산화수 | +1 | +2 | +3 | +5 | +6 |
3주기 원소의 산화수(oxygen number)가 주기에 걸쳐 증가하는 이유는 다음과 같기 때문입니다:
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가로지르면서 각 원소는 더 많은 원가 전자를 사용하므로 산화수가 증가합니다(Na는 +1, SO₃의 S는 +6 등).
Al₂O₃에서 알루미늄의 산화수는:
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Na₂O는 +1, MgO는 +2, Al₂O₃는 +3 — 주기에서 산화수가 증가합니다.
이해했습니다
- 원소들은 산소 및 염소와 반응하여 산化物와 염化物를 형성합니다.
- 물과의 반응에서는 Na(빠름)와 Mg(느림)만 반응합니다.
- 원소의 산화수는 주기에 걸쳐 증가함(= 사용된 바깥 전자 수)