| English | 의미 |
|---|---|
| proton donor/ˈprəʊtɒn ˈdəʊnə/ | 양성자 공여체 |
| proton acceptor/ˈprəʊtɒn əkˈseptə/ | 양성자 수용체 |
| alkali/ˈælkəlaɪ/ | 염기 |
| conjugate/ˈkɒndʒuːɡeɪt/ | 공액 |
공여체와 수용체
- 브론스테드-로우리 이론은 산과 염기를 양성자의 작용에 따라 정의합니다.
- 양성자는 단순히 $\text{H}^{+}$ 이온입니다.
- 모든 산-염기 반응은 양성자를 이동시킵니다.
A proton, in this context, is:
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A hydrogen ion (H⁺) is just a proton, which is what acids donate and bases accept.
A Brønsted–Lowry acid is a proton (H⁺) ______.
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A base is a proton acceptor.
양성자 공여체와 수용체
- 산은 양성자 공여체입니다($\text{H}^{+}$를 제공합니다).
- 염기는 양성자 수용체입니다($\text{H}^{+}$를 받습니다). 물에 용해되는 염기는 알칼리라고 합니다.
- 산이 염기에 양성자를 주면 두 가지 공유 산-염기 쌍이 생성됩니다.
브론스테드-로우리: 산이 염기에 양성자를 제공하여 두 개의 공유 쌍을 형성함
The pH scale
Slide the pH or tap a substance — each step down in pH means ten times more H⁺ ions; acids are below 7, alkalis above.
In the Brønsted–Lowry theory, an acid is a:
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A Brønsted–Lowry acid donates a proton (H⁺); a base accepts one.
When an acid donates a proton to a base, the result is:
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The acid becomes its conjugate base and the base becomes its conjugate acid — two pairs.
반드시 알아두어야 할 것들
- 산: $\text{HCl}$, $\text{H}_2\text{SO}_4$, $\text{HNO}_3$, 아세트산($\text{CH}_3\text{COOH}$).
- 알칼리: $\text{NaOH}$, $\text{KOH}$, 암모니아($\text{NH}_3$).
Which is an alkali (a soluble base)?
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NaOH, KOH and NH₃ are alkalis; HCl, H₂SO₄, HNO₃ and CH₃COOH are acids.
Match each acid-base term to its meaning.
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Each item links the term to its correct meaning.
공유 쌍
- 산이 양성자를 제공하면 그 공유 염기를 형성합니다.
- HCl → Cl⁻ + H⁺: HCl과 Cl⁻은 공유 산-염기 쌍입니다.
이해했습니다
- 양성자는 $\text{H}^{+}$ 이온입니다
- 산 = 양성자 공여; 염기 = 양성자 수용; 수용 가능한 염기는 알칼리입니다
- 양성자 이동은 두 공유 산-염기 쌍을 만듭니다
- 산: HCl, H₂SO₄, HNO₃, CH₃COOH; 알칼리: NaOH, KOH, NH₃