| English | 의미 |
|---|---|
| collide/kəˈlaɪd/ | 충돌하다 |
| pressure/ˈpreʃə/ | 압력 |
| real gas/rɪəl ɡæs/ | 실제 기체 |
| ideal gas/aɪˈdɪəl ɡæs/ | 이상 기체 |
| molar mass/ˈməʊlə mæs/ | 몰질량 |
기체의 자유
- 기체 분자는 모든 방향으로 빠르게 움직이며 벽에 충돌한다.
- 수많은 미세한 충격이 합쳐져 기체의 압력을 만든다.
- 계산의 편의를 위해 기체를 이상 기체로 모델링한다.
기체 압력은 다음에 의해 발생합니다:
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벽과의 각 충돌은 미세한 밀림을 주며, 수많은 밀림들이 합쳐져 압력을 만듭니다.
이상 기체 vs 실제 기체
- 이상 기체는 다음을 가정한다: 입자가 차지하는 부피는 0이며, 입자 사이에 힘이 없다.
- 실제 기체는 저압과 고온에서 이 모델에 가깝게 따르지만, 고압과 저온에서는 이상 기체로서 거동하지 않는다 (입자가 빽빡해지고 힘이 중요해짐).
- 고압 및 저온에서 가장 이상 기체 모델로부터 최대한 벗어난다 (입자가 밀집되어 상호작용력이 중요해짐).
이상 기체 모델: 체적이 0인 점 입자이며, 입자 간 힘 없음
끓이는 것은 액체 물을 수증기로 바꾸며, 이는 물질의 상태 간 변화입니다
기체 상태
p = k / V
보일의 법칙: 일정 온도에서 압력 ∝ 1/부피
이상 기체는 다음을 가진 것으로 가정합니다:
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이상 기체 모델은 체적이 0인 점 입자이며 분자 간 힘 없는 것을 가정합니다.
실제 기체가 이상 기체와 가장 differently 행동하는 조건은:
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고압 및 저온에서는 입자가 빽빽해져 입자의 크기와 인력이 중요해집니다.
각 기체 개념을 그 뜻과 연결하십시오.
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압력은 충돌에서 비롯되며, 이상 기체는 입자 체적과 힘을 무시합니다; pV = nRT는 이를 연결합니다.
이상 기체는 입자 간 힘과 negligible(거의 없는) 체적을 가진 것으로 가정되지만, 실제 기체는 고압 및 저온에서 가장 크게 벗어납니다.
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고압 및 저온에서는 입자가 가까워져 실제 체적과 인력이 중요해집니다.
이상 기체 방정식
- $p$는 Pa, $V$는 $\text{m}^3$, $n$는 mol, $T$는 켈빈 (K), $R = 8.31\ \text{J}/(\text{K}\cdot\text{mol})$.
- 먼저 변환하십시오: °C → K (273 더하기), 그리고 $\text{cm}^3$/$\text{dm}^3$를 $\text{m}^3$로 변환합니다.
기체 압력은 수많은 빠른 분자가 용기 벽에 충돌함으로써 발생합니다
pV = nRT에서 온도 T는 반드시:
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T는 켈빈 단위가 되어야 하며, °C를 K로 변환하려면 273을 더해야 합니다(부피는 m³로 변환).
몰 질량 구하기
$n = m/M$이므로:
- 이는 기체의 질량(또는 밀도)으로부터 $M_r$을 구합니다.
기체의 몰 질량을 구하는 식은?
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pV = (m/M)RT를 변형하면 M = mRT/(pV)가 됩니다.
이해했습니다
- 기체 압력 = 분자-벽 충돌의 합
- 이상 기체: 입자 부피 0, 힘 없음; 실제 기체는 고압, 저온에서 차이를 보임
- $pV = nRT$ (T는 K 단위로, 먼저 단위 변환; $R = 8.31\ \text{J}/(\text{K}\cdot\text{mol})$)
- 몰 질량: $M = \dfrac{mRT}{pV}$