| English | 의미 |
|---|---|
| concentration/ˌkɒnsənˈtreɪʃn/ | 농도 |
| titration/taɪˈtreɪʃn/ | 적정법 |
| solute/ˈsɒljuːt/ | 용질 |
| burette/bjʊəˈret/ | 비례관 |
| significant figures/sɪɡˈnɪfɪkənt ˈfɪɡəz/ | 유효숫자 |
기체 및 용액 측정
- 동일한 조건에서 같은 부피의 기체는 같은 수의 분자를 포함합니다.
- 표준 상온상압(r.t.p.)에서 기체 1몰은 일정한 부피를 차지합니다.
- 용액의 경우 농도는 몰 수와 부피를 연결합니다.
Gas volume lab
n = V / 24 dm3
Change gas volume and see moles scale at room conditions.
At room temperature and pressure, one mole of any gas occupies about ______ dm³.
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This is the molar gas volume at rtp (24 dm³ per mole).
Equal volumes of different gases at the same temperature and pressure contain:
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This is Avogadro's law: equal volumes (same conditions) hold equal numbers of molecules, whatever the gas.
기체의 부피
- 같은 온도와 압력에서 같은 부피는 같은 수의 분자를 포함합니다.
- r.t.p. 에서 기체 1몰은 $24.0\ \text{dm}^3$를 차지합니다:
몰은 중심입니다: 질량, 입자, 기체 부피 또는 용액 농도로 변환할 수 있습니다
How many moles are in 48 dm³ of gas at r.t.p.? (1 mole = 24 dm³)
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n = V / 24 = 48 / 24 = 2 mol.
농도 및 적정(titration)
- 농도 $c$은 용액 $\text{dm}^3$당 용질의 몰수이며 (단위 $\dfrac{\text{mol}}{\text{dm}^3}$):
- 적정(titration) 은 '). Known 농도의 용액과 반응시켜 알 수 없는 농도를 구하는 방법입니다.
버렛트는 알려진 용액의 측정 부피를 주입하여 알 수 없는 농도를 구합니다.
How many moles of solute are in 250 cm³ of a 0.2 mol/dm³ solution? (250 cm³ = 0.25 dm³)
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n = c × V = 0.2 × 0.25 = 0.05 mol.
Match each formula or term to what it gives.
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Gas volume and solution concentration both convert to moles, the hub of every calculation.
A titration is used to:
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In a titration, a known solution is added until the reaction is complete, revealing the unknown concentration.
25 cm³ (0.025 dm³) of an acid is exactly neutralised by 0.002 mol of alkali in a 1:1 reaction. What is the acid's concentration in mol/dm³?
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The acid is also 0.002 mol; c = n / V = 0.002 / 0.025 = 0.08 mol/dm³.
유효숫자(significant figures)
- 답은 합리적인 유효숫자로 작성하십시오 — 보통 데이터와 일치시킵니다.
- 데이터가 지지하는 것보다 더 많은 자릿수는 쓰지 마시고, 너무 일찍 반올림하지 마십시오.
이해했습니다
- 같은 T, P에서equal 기체 부피 = 같은 수의 분자
- r.t.p.에서 기체 1몰 = $24.0\ \text{dm}^3$, 따라서 $n = \dfrac{V}{24.0}$
- 용액: $n = c \times V$ ($c$ inside $\dfrac{\text{mol}}{\text{dm}^3}$, $V$ in $\text{dm}^3$; $1000\ \text{cm}^3 = 1\ \text{dm}^3$)
- 적정법은 알 수 없는 농도를 구하는 데 사용됩니다. 유효숫자를 적절하게 사용하십시오.