| English | 의미 |
|---|---|
| empirical formula/emˈpɪrɪkl ˈfɔːmjʊlə/ | 실험식 |
| molecular formula/məˈlekjʊlə ˈfɔːmjʊlə/ | 분자식 |
| water of crystallisation/ˈwɔːtə ɒv ˌkrɪstəlaɪˈzeɪʃn/ | 결정수 |
| hydrated/haɪˈdreɪtɪd/ | 수화된 |
| anhydrous/ænˈhaɪdrəs/ | 무수한 |
비율로부터 실제 식 구하기
- ** empirical formula(간소화 식)** 은 원자의 가장 간단한 정수 비율입니다.
- 분자식(molecular formula) 은 분자 내 실제 원자 수입니다.
- 일부 결정에는 물이 포획되기도 하는데 이를 결정수(water of crystallisation) 라고 합니다.
경험식 계산법
질량 데이터에서 가장 간단한 정수 비로 따라갑니다.
화합물에 있는 원자의 가장 간단한 정수 비는 ______식입니다.
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분자식은 경험식의 정수 배수입니다.
에탄의 경험식은 CH₃이고 분자식은 C₂H₆입니다. 이는 다음을 보여줍니다:
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간소화 공식( empirical formula ) = 가장 간단한 정수비; 분자식( molecular formula ) = 한 분자당 실제 원자의 수.
간소화 식 구하기
질량(또는 질량 백분율)으로부터:
- 각 원소의 질량을 그 원소의 $A_r$로 나누어 → 몰 수를 구합니다.
- 모든 몰 수를 가장 작은 값으로 나눕니다.
- 정수로 반올림하면 — 그 비율이 간소화 식입니다.
예: 에탄은 간소화 식이 $\text{CH}_3$이지만 분자식은 $\text{C}_2\text{H}_6$입니다.
질량으로부터 간소화 공식을 구하는 첫 단계는:
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질량을 몰수로 변환(질량 ÷ Ar)한 후, 가장 작은 값으로 나누어 정수값으로 반올림합니다.
한 화합물은 0.2 mol의 탄소와 0.8 mol의 수소로 구성되어 있습니다. 더 적은 양으로 나누었을 때, 간소화 공식(C₁H?)의 H 하위 지수는 무엇입니까?
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양변을 모두 0.2로 나누면: C = 1, H = 4입니다. 실험식은 CH₄입니다.
분자식을 구하는 단계를 순서대로 나열하십시오.
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질량 또는 백분율 → 몰 → 가장 간소한 비율(경험식) → Mr에 의해 배수(분자식).
간소화 식에서 분자식으로
- 또한 $M_r$이 필요합니다.
- 간소화 식의 질량이 $M_r$에 몇 배 들어가는지 찾습니다.
- 간소화 식에 해당 수를 곱합니다.
경험식에서 분자식을 구하려면 다음도 필요합니다:
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Mr을 경험식의 질량으로 나누고, 그 정수를 경험식에 곱합니다.
수화물 및 무수물
- 결정수는 결정 내부에 갇혀 있는 물입니다.
- 이를 포함하는 고체는 수화물(hydrated) 이며, 물을 제거하면 무수물(anhydrous) 입니다.
- 예: 수화물 동(II) 황산염 $\text{CuSO}_4 \cdot 5\text{H}_2\text{O}$ → 가열 → 무수물 $\text{CuSO}_4$.
무수염은 다음과 같은 염입니다:
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수화염은 결정수를 포함하며, 가열하면 결정수가 빠져나가 무수 형태로 변합니다.
이해했습니다
- 경험식 = 가장 간단한 비; 분자식 = 실제 원자 수 (에탄소 $\text{CH}_3$ vs $\text{C}_2\text{H}_6$)
- 간소화: 질량 ÷ $A_r$ → 가장 작은 값으로 나옴 → 반올림
- 분자식: 간소화 식 × ($M_r$ ÷ 간소화 식 질량)
- 수화물은 결정수를 포함함; 무수물은 제거됨