| English | 의미 |
|---|---|
| mole/məʊl/ | 몰 |
| Avogadro constant/ˌævəˈɡædrəʊ ˈkɒnstənt/ | 아보가드로 상수 |
| molar mass/ˈməʊlə mæs/ | 몰질량 |
천억만 개 단위로 원자 세기
- 화학자들은 알을 한 도즈(dozen)로 세는 것과 같은 방식인 **몰(moles)**이라는 그룹으로 입자를 세고 있습니다.
- 1몰은 항상 동일한 막대한 수의 입자를 포함합니다.
- **몰(mole)**은 질량과 입자의 수를 연결해 줍니다.
몰 질량 실험실
n = m / M
질량을 변경하고 몰 질량을 통해 몰 수의 비례 관계를 확인합니다.
어떤 물질 1몰에는 6.02 × 10²³ ______이 포함됩니다.
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이 숫자가 아보가드로 상수입니다.
몰과 아보가드로 상수(Avogadro's constant)
- 1**몰(mol)**은 정확히 12g의 탄소-12에 있는 원자와 같은 수의 입자를 가진 양입니다.
- 그 숫자가 바로 **아보가드로 상수(Avogadro constant)**입니다: $N_A = 6.02 \times 10^{23}$ 입자 per mole.
- 항상 어떤 입자인지를 명시하십시오. 원자, 분자 또는 이온.
같은 온도와 압력에서 같은 부피의 기체는 동일한 수의 분자를 포함합니다
어떤 물질 1몰에는以下内容이 포함됩니다:
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몰은 항상 아보가дро 수인 6.02 × 10²³개의 입자를 포함합니다.
몰 질량과 $n = m/M$
- 몰 질량 $M$은 1몰의 질량(그램 단위)으로, 수치상으로는 $A_r$ 또는 $M_r$과 같으며 단위는 $\text{g}/\text{mol}$이다.
- 핵심 공식:
여기서 $n$ = 몰, $m$ = 질량 (g), $M$ = 몰 질량.
물 36g에는 몰이 몇 mol입니까? (M = 18 g/mol)
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n = m / M = 36 / 18 = 2 mol.
物质의 몰 질량(g/mol 단위)은:
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그램 단위의 몰 질량은 상대 원자 질량이나 상대 분자 질량과 같습니다.
각 양이나 식의 의미를 매칭하십시오.
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n = m/M를 사용하여 몰을 구하고, 식을 변형하여 m = n×M로 질량을 구할 수 있습니다; 몰 질량은 그냥 그램 단위의 Mr입니다.
g/mol 단위의 물질의 몰 질량은 상대 식 질량과 수치적으로 동일합니다.
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예를 들어 물은 Mr이 18이므로 몰 질량은 18 g/mol입니다 — 이것이 물 1몰이 18g인 이유입니다.
worked example (해설 예시)
- 물 36g에는 몰이 몇 mol入了吗? ($M = 18\ \text{g}/\text{mol}$)?
$$n = \frac{m}{M} = \frac{36}{18} = 2\ \text{mol}$$
NaCl 0.5mol의 질량은 얼마입니까? (M = 58.5 g/mol)
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m = n × M = 0.5 × 58.5 = 29.25 g.
이해했습니다
- 1몰 = $6.02 \times 10^{23}$ 입자 ($N_A$)
- 몰 질량 $M$ = 그램 단위의 상대 질량 ($\text{g}/\text{mol}$)
- $n = \dfrac{m}{M}$ (몰 수 = 질량 ÷ 몰질량)
- 항상 입자의 종류(원자 / 분자 / 이온)를 명시하십시오.