| English | 의미 |
|---|---|
| atomic mass unit/əˈtɒmɪk mæs ˈjuːnɪt/ | 원자 질량 단위 |
| relative atomic mass/ˈrelətɪv əˈtɒmɪk mæs/ | 상대 원자 질량 |
| relative isotopic mass/ˈrelətɪv ˌaɪsəˈtɒpɪk mæs/ | 상대 동위 원자 질량 |
| relative molecular mass/ˈrelətɪv məˈlekjʊlə mæs/ | 상대분자질량 |
| relative formula mass/ˈrelətɪv ˈfɔːmjʊlə mæs/ | 상대식량 |
| ionic compound/aɪˈɒnɪk ˈkɒmpaʊnd/ | 이온화합물 |
무게를 재지 못하는 것들의 무게 측정
- 원자는 그램으로 무게를 재기에 너무 가볍습니다.
- 따라서 모든 질량을 표준으로 비교한다: 탄소-12 기준.
- 이는 원자, 분자 및 화합물에 대해 간단한 숫자를 제공합니다.
상대 질량 실험실
상대 원자 질량 = 가중 평균
동위원소 존재 비율을 변경하고 가중 평균이 어떻게 움직이는지 확인하십시오.
원소의 원자의 가중 평균 질량은 탄소-12과 비교했을 때 상대 ______ 질량입니다.
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Ar(상대 원자 질량)은 각 동위 원소의 존재 비율을 반영합니다.
표준과 $A_r$
- **통일 원자 질량 단위(unified atomic mass unit, u)**는 탄소-12 원자 질량의 정확히 $\tfrac{1}{12}$입니다.
- 상대 원자 질량 $A_r$은 모든 동위원소 중 존재 비율에 가중치를 둔 평균 질량이며, 탄소-12 $\tfrac{1}{12}$와 비교된다.
- **상대 동위원소 질량(relative isotopic mass)**은 하나의 동위원소의 질량으로, 동일한 비교 기준을 사용합니다.
실험실 저울은 몰(mole) 계산에 위한 질량을 측정합니다
원소의 상대 원자 질량(Ar)은 다음과 같습니다:
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Ar은 풍부도에 따라 가중평균된 모든 동위원소에 대해, 1/12의 탄소-12 원자를 기준으로 측정합니다.
$M_r$와 공식 질량(formula mass)
- 상대 분자 질량 $M_r$은 분자를 구성하는 $A_r$ 원자의 합계이다.
- **상대 공식 질량(relative formula mass)**은 분자가 아닌 물질(예: 이온 화합물)에 대한 동일한 개념으로, 식에 표시된 $A_r$을 더합니다.
- 예시: $M_r(\text{CO}_2) = 12 + (2 \times 16) = 44$.
상대 분자 질량(Mr)은 다음으로 구합니다:
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Mr은 분자를 구성하는 모든 원자의 Ar 값의 합입니다.
CO₂의 Mr은 얼마입니까? (Ar: C = 12, O = 16)
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Mr = 12 + (2 × 16) = 44.
물(H₂O)의 Mr은 얼마입니까? (Ar: H = 1, O = 16)
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Mr = (2 × 1) + 16 = 18.
각 용어를 그 의미와 매칭하십시오.
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모든 상대 질량은 탄소-12 원자의 ¹/₁₂와 비교됩니다. 분자는 Mr을, 이온 화합물은 식 질량을 사용합니다.
이온 화합물은 분자로 이루어져 있지 않으므로 분자 질량이 아닌 상대 식 질량을 사용합니다.
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이온 화합물은 개별 분자가 아닌 거대 격자 구조이므로, 식에 표시된 Ar 값을 더합니다.
질량을 명확하게 구분하기
- **상대 원자 질량(Ar)**은 원자에 사용되며, **상대 분자/공식 질량(Mr)**은 식 내 Ar 값들의 합입니다.
- 항상 동위원소 데이터를 주의 깊게 읽으십시오. 풍부도는 반드시 100%가 되어야 합니다.
이해했습니다
- 질량은 탄소-12 원자의 $\tfrac{1}{12}$과 비교됩니다 (단위 u)
- $A_r$ = 동위원소에 대한 가중 평균; 상대 동위원소 질량 = 하나의 동위원소
- $M_r$ = 모든 원자의 $A_r$의 합계; 공식 질량 = 이온 화합물에도 동일하게 적용됨
- e.g. $M_r(\text{CO}_2) = 44$