| English | 의미 |
|---|---|
| shell/ʃel/ | 껍질 |
| sub-shell/sʌb ʃel/ | 아래층 |
| orbital/ˈɔːbɪtl/ | 궤도 |
| principal quantum number/ˈprɪnsɪpl ˈkwɒntəm ˈnʌmbə/ | 주 양자수 |
| configuration/kənˌfɪɡjəˈreɪʃn/ | 전자 배치 |
| transition metal/trænˈsɪʃn ˈmetl/ | 전이 금속 |
전자의 위치
- 전자는 껍질에 위치하며, 서브껍질로 나뉘고, 오비탈로 구성됩니다.
- 최저 에너지부터 채워집니다.
- 놀라운 사실: 4s가 3d보다 먼저 채워집니다.
나트륨(전자 11개)의 전자 배위는 1s² 2s² 2p⁶ ______입니다.
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나트륨은 3s 아크리에 한 개의 전자를 가집니다.
껍질, 서브껍질 및 오비탈
- 각 껍질에는 주 양자수 $n = 1, 2, 3, \dots$이 있으며($n$가 클수록外面으로更远且能量更高).
- 서브껍질은 s, p, d이며, 각각 2개의 전자를 수용하는 오비탈로 이루어져 있습니다.
| 서브껍질 | 오비탈 | 최대 전자 수 |
|---|---|---|
| s | 1 | 2 |
| p | 3 | 6 |
| d | 5 | 10 |
껍질 채우기
양성자 수를 드래그하시오. 전자는 안쪽에서 바깥쪽으로 껍질을 채웁니다(2, then 8, then 8) — 주기율표의 기초입니다.
p 아크리는 몇 개의 전자를 수용할 수 있는가?
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p 아크리는 3개의 궤도함을 가지며, 각 궤도함은 2개의 전자를 수용하므로 총 6개입니다(s = 2, d = 10).
각 아크리와 수용하는 전자 수를 매칭하시오.
난이도 2/5 · 140 코인 + 오늘 첫 완료 시 소액 보너스
각 오비탈은 2개를 담을 수 있습니다. s는 1개의 오비탈, p는 3개, d는 5개를 가지므로 각각 2, 6, 10개 전자를 담습니다.
채워지는 순서
- 4s가 3d보다 낮으므로, 4s가 먼저 채워집니다.
어떤 아날트가 먼저 채워지는가?
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에너지에서 4s가 3d 바로 아래에 위치하므로 4s가 3d보다 먼저 채워집니다.
이 아날트들을 채워지는 순서로 나열하시오.
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숫자가 아닌 에너지를 기준으로 채우세요: 4s가 3d보다 앞에옵니다.
전자 배치 쓰기
- 철(Fe, $Z=26$): $1\text{s}^2\,2\text{s}^2\,2\text{p}^6\,3\text{s}^2\,3\text{p}^6\,3\text{d}^6\,4\text{s}^2$ 또는 약식 $[\text{Ar}]\,3\text{d}^6\,4\text{s}^2$.
- 양이온의 경우, 전이 금속은 4s 전자를 먼저 잃습니다: $\text{Fe}^{3+}$은 $[\text{Ar}]\,3\text{d}^5$입니다.
철(Fe, Z = 26)의 기저 상태 전자배치는:
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아르곤(18) 이후 철은 4s²를 먼저 넣고 3d⁶를 추가합니다: [Ar] 3d⁶ 4s².
철이 Fe³⁺ 이온을 형성할 때 어떤 전자가 가장 먼저 잃어지는가?
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전이 금속은 4s 전자보다 먼저 3d 전자를 잃으므로, Fe³⁺의 전자 배치는 [Ar] 3d⁵입니다.
이해했습니다
- 껍질($n$) → 서브껍질(s/p/d) → 오비탈(각 2개 전자); s=2, p=6, d=10
- 최저 에너지부터 채우고; 4s가 3d보다 먼저 채워짐
- Fe: $[\text{Ar}]\,3\text{d}^6\,4\text{s}^2$
- 이온은 4s를 3d보다 먼저 잃음: $\text{Fe}^{3+} = [\text{Ar}]\,3\text{d}^5$